لإيقاف وقت التخزين المغناطيسي للمعلومات (الخطوط المغناطيسية للصوت والفيديو وتكنولوجيا الكمبيوتر والأقراص المرنة والتخزين على أقراص مغناطيسية صلبة).
مؤسسة ويكيميديا. 2010.
أتساءل ما هو "Zalіza Oksi" في القواميس الأخرى:
طبقات الأكسيد: FeO Fe2O3 و Fe3O4. أكسيد الأكسجين الطبيعي (الهيماتيت والمغنتيت) سيروفين للطاعة. شارك في إنتاج المواد المغناطيسية ، مثل الأصباغ ، ومكونات بطانة السيراميك. قاموس موسوعي كبير
طبقات الأكسيد: FeO، Fe2O3، Fe3O4. أكسيد الأكسجين الطبيعي (الهيماتيت والمغنتيت) سيروفين للطاعة. شارك في إنتاج المواد المغناطيسية ، مثل الأصباغ ، ومكونات بطانة السيراميك. القاموس الموسوعي
حرر الأوكسيدي- لا تختلف FeO و Fe203 ومجموعها Fe304 (في الطبيعة ، أكسيد الحديد الأسود) في الماء ، لذلك يمكن استخدامها لتخمير chavun والصلب والفريت وغيرها. موسوعة البوليتكنيك الكبرى
الحديد O ، Fe2O3 و Fe3O4. أكسيد الأكسجين الطبيعي (الهيماتيت والمغنتيت) سيروفين للطاعة. شارك في إنتاج المواد المغناطيسية ، مثل الأصباغ ، ومكونات بطانة السيراميك. القاموس الموسوعي
لا تختلف بالقرب من الماء من جانب القاعة: أسود FeO (عفا عليه الزمن. zakis zaliza) ، tnl 1368 ° С ؛ Fe2O3 الأسود (أكسيد النيتروز القديم ، أكسيد الحديد الأسود الطبيعي) ، tnl 1538 درجة مئوية ؛ Fe3O4 أصفر أو بني أو أسود داكن (في الطبيعة ، الهيماتيت المعدني أو ... قاموس موسوعي كبير للفنون التطبيقية
أكسيد الحديد O (في التقنية الغربية). في الكريستال القرارات في القضاء الجامعات الشاغرة ومستودع yogo في vіdpovіdaє FexO flare، de x = 0.89 0.95؛ مستوى ركود درجة الحرارة والتوزيع: lg · p (O2 ، mm Hg) \ u003d 26730 / T + 6.43 (T> 1813 K) ؛ ... ... موسوعة كيميائية
الحديد O ، Fe2O3 و Fe3O4. طبيعي J. o. (الهيماتيت والمغنتيت) سيروفينا لأوتريمانيا زاليزا. شارك في virobi ، مواد ، مثل الأصباغ ، ومكونات بطانة السيراميك. علم الطبيعة. القاموس الموسوعي
أكسيد: FeO (أسود ، النائب 1369shC) ؛ Fe2O3 (أحمر غامق إلى أسود بنفسجي أو بني اللون ، MP 1565shC ؛ الهيماتيت المعدني وفي.) ؛ Fe3O4 (أسود ، MP 1594shC ؛ أكسيد الحديد الأسود). أكسدة سيروفيني الطبيعية في زاليزا virobniztvі ، ... الموسوعة الحديثة
ديف. زالوزا أوكسي ... موسوعة كيميائية
OXYDI ZALIZU ، واحد من ثلاثة سبولوك ، والذي يستخدم في ثلاثة بلدان: أكسيد أكسيد (II) (أكسيد أكسيد ، FeO) ؛ أكسيد الملح (III) (أكسيد الملح ، Fe2O3) ، الذي ينمو في الطبيعة مثل الهيماتيت ؛ والأكسدة المؤكسدة (Fe3O4) ، مثل ... القاموس الموسوعي العلمي والتقني
حرر الأوكسيدي. أكسيد الحديد O (من الناحية الفنية - wustite). في الكريستال قرارات في العدالة є الجامعات الشاغرة ، ذلك її المستودع وفقًا للصيغة Fe x O، de x \ u003d 0.89-0.95 ؛ معادلة انخفاض درجة الحرارة لضغط الوضع: lg · p (O 2 ، mm Hg) \ u003d - 26730 / T + 6.43 (T \ u003e 1813 K) ؛ شعبة. أيضا الجدول. غير قابل للذوبان عمليا في الماء ، جيد في الأحماض والمروج. يتأكسد بسهولة الاشتعال. بعد التحميص ، ينخفض النشاط الكيميائي والاشتعال للحديد O. في الطبيعة ، هناك خلية آيوسيت معدنية فوق جذرية. احصل على Fe 2 O 3 ماء أو CO أو عند تحميصه في جو N 2 2FeC 2 O 4 * 3H 2 O. і d (مع شبكة بلورية ثلاثية الزوايا) ؛ درجة حرارة الانتقال أ :
ز 677 درجة مئوية ، ز :
د 777 درجة مئوية ؛ D H 0 الانتقال أ :
ز 0.67 كيلوجول / مول. لتعديل a -Fe 2 O 3 ، معادلة إيداع درجة الحرارة في الطية: lg · p (O 2 ، mm Hg) \ u003d - 10291 / T + 5.751gT - 1.09 * 10-3 T -0.75 * 10 5 تي - 2 - 12.33 ؛ rozchinny في أحماض الهيدروكلوريك والكبريتيك ، ضعيف - في HNO 3 ؛ paramagnet، Neel point 953 K. تعديلات g - і d -Fe 2 O 3 ferrimagnetic؛ يذوب g -Fe 2 Pro 3 في درجة حرارة منخفضة أكسدة Fe 3 O 4 و Fe ، ويمكن التخلص من d -Fe 2 O 3 أثناء التحلل المائي وأكسدة أملاح Fe (II). أكسيد الحديد (II ، III) - الصيغة Fe 3 O 4 أو FeO * Fe 2 O 3 Fe II (Fe III O 2) 2 (معدن المغنتيت) ، تتوسع عند تسخينها ؛ عند 627 درجة مئوية ، يتحول الشكل a إلى b ؛ معادلة درجات الحرارة وتوزيعها: lgp (O 2، mm Hg) \ u003d - 33265 / T + 13.37 (T> 843 K) ؛ المغناطيس الحديدي ، Curie point 900 K ؛ vіdrіznyaetsya عالية الكهربائية. التوصيل. الفرق بين الأحماض ومحاليل أملاح الحديد (II) والحديد (III) ، المحمص عند 1200-1300 درجة مئوية ، لا يختلف المغنتيت الطبيعي عمليًا في أحماض هذه المبالغ. عند تسخينه على السطح ، يتأكسد إلى Fe2O3. القضاء على تأثير بخار الماء على أرضية التحميص ، مما يلهم Fe 2 O 3 أكسدة الحديد O. ZALIZA OXYDI حول. يظهر عدد من الهيدروكسيدات. يذوب هيدروكسيد Fe (OH) 2 في المرج عند توزيع الماء لأملاح الحديد (II) ؛ يتأكسد بسهولة إلى الحديد O (OH). محتوى الماء 0.00015 جم لكل 100 جم (18 درجة مئوية) ، محتوى حامضي ، محلول هيدروكسوفيرات (II) ، على سبيل المثال Na 2 و NH 4 Cl. هيدروكسيد Fe (III) يلبي عددًا من فيضانات العواصف في الطبيعة: hydrohematite Fe 2 O 3 * 0.1H 2 O (ماء عسر في الهيماتيت) ، turite 2Fe 2 O 3 * H 2 O (مجموع ميكانيكي دقيق من hetetu و hydrohematite) ، goethite a -FeO (OH)، أو Fe 2 O 3 * H 2 O، lepidocrocite g -FeO (OH)، hydrogoethite 3Fe 2 O 3 * 4H 2 O، limonite 2Fe 2 O 3 * 3H 2 O، xanthosiderite Fe 2 O 3 * 2H 2 O و lim Fe 2 O 3 * 3H 2 O موسوعة كيميائية. المجلد 2 >>
Lіmnіt zbіgaєtsya خلف المستودع مع الغموض. هيدروجيل Fe (OH) 3 ، والذي يستخدم في المرج المترسب من وجود أملاح الحديد (III). عند التحميص ، يتم تحويل Fe hydroxides إلى a-Fe 2 O 3. Fe (OH) 3 هيدروكسيد هو قاعدة ضعيفة نوعًا ما ؛ الأمفوترين ، عند مزجه مع المروج ، أو مع أكاسيد قاعدية ، فإنه يذيب الأملاح التي لا تظهر في المطحنة الحرة ، HFeO 2 - ferati (III) ، أو ferity ، على سبيل المثال ، NaFeO 2. عندما يتأكسد Fe (OH) 3 في وسط بركة ، فإن أملاح حمض غير أساسي H 2 FeO 4 (FeO 3 ثلاثي أكسيد تكون أيضًا غير دوم) - ferrati (VI) ، على سبيل المثال K 2 FeO 4 - بلورات حمراء بنفسجية ، تذوب بعوامل مؤكسدة قوية ؛ عند 120-200 درجة مئوية تتحلل إلى Fe 2 O 3 و M 2 O و O 2 ؛ مؤكسدات قوية ، منخفضة KMnO 4. Prir. مؤكسد وهيدروكسيد Fe - syrovin في أنواع Fe ، أصباغ طبيعية وصناعية - معدنية (div. Zalizna slyudka ، أصباغ Zalizooxide ، Zalizny minium ، Mumiya ، Okhri ، Umbra) ؛ الحديد O - منتج وسيط في إنتاج الحديد والفريت ، وهو مكون من السيراميك والمينا المقاومة للحرارة ؛ أ -Fe 2 O 3 - أحد مكونات تبطين السيراميك والأسمنت والنمل الأبيض والطين. مراهم لتنقية الغازات ومواد التلميع (الزعفران) بالنيابة عن إزالة الخميرة ؛ ز -Fe 2 O 3 - كرة العمل من الخطوط المغناطيسية ؛ Fe 3 O 4 - مادة للأقطاب الكهربائية في التحليل الكهربائي لكلوريدات معادن البركة ، وهي مكون من الكتلة النشطة لبطاريات البركة ، والأسمنت الملون ، وخزف البطانة ، والنمل الأبيض ؛ Fe (OH) 2 تلك الكتلة النشطة من المراكم zalizonikelevih ؛ Fe (OH) 3 - مكون من كتلة الطين لتنقية الغازات ، وهو محفز في التخليق العضوي.
Zalizo في منزل قديم منذ زمن بعيد. يمكن رؤية أقدم رواسب الأشياء التي عثر عليها علماء الآثار حتى 4 آلاف. قبل الميلاد البريد Vvazhayut ، ما هي المواد ، من أي نوع من الأشخاص أعد الطوفان الأول ، كان طوفانًا نيزكيًا.
نيفيبادكوفو باجاتما كان يسمى "المعدن السماوي" ، "يقطر من السماء" من قبل اللغة. أول دليل علمي على حقيقة أن "مرهم من الحجر يسقط من السماء" قدّمه في عام 1775 بترو سيمون بالاس (1741-1811) ، وهو عالم جغرافي أكاديمي في سانت بطرسبرغ وماندريفنيك ، جلب نيزكًا حليقًا وزنه 600 كجم إلى سان بطرسبرج. أكبر النيازك الفيضية المعروفة على الأرض هو نيزك "جوبي" بكتلة حوالي 60 طنًا ، وكان أول ظهور له في عشرينيات القرن الماضي. قرب Pivdenno-Zakhidniy Africa. يمكن العثور على أكبر نيزك فيضان في أعقاب الخريف في موسكو في متحف أكاديمية العلوم الروسية. خلال الخريف (18 يوليو 1816 ، Dalekii Skhid) ، انكسر النيزك وتم العثور على شركتين تزنان 256 كجم.
دش نيزك - غير نظيف. دق فيضان النيازك لاكتساح النيكل (حتى 30٪) وعناصر أخرى. من الجيد تشكيل دش النيزك في معسكر بارد ، وعندما يسخن ، يصبح البكاء ، لذلك لا يمكن إعادة شراء طوفان المايسترو القدامى بطريقة ساخنة.
غالبًا ما يحدث خلل الخليج في البازلت والانفجارات الأخرى. في عام 1905 roci على الجزر. روسي بالقرب من بحر اليابان ، بالقرب من فلاديفوستوك ، تم اكتشاف شافون محلي ، والذي انتقم بنسبة 3.2 ٪ من الفحم.
يفترض أن اللب الصلب للأرض يتكون من عمق 2900 كم (نصف قطر خط الاستواء للأرض 6377 كم) يتكون من سبيكة الشمس (91-92٪) والنيكل (8-9٪) ).
من أجل اتساع قشرة الأرض ، يتم توفير المزيد من الحامض والسيليكون والألمنيوم. من أرضية القاعة ، ادخل إلى المستودع الغني بالمعادن والأوز والصخور والكائنات الحية ، ولا يوجد العديد من البروتي رودي من القاعة. الأكثر قيمة هي خامات الأكسيد.
بيريت (اسبت بيريت)فاس 2 بدون وسط لصهر القاعة غير متناوبة ، ومع ذلك ، فمن الضروري للصهر ركود نواتج التبخر أثناء التحلل الحديدي لحمض الكبريتيك. يشبه اسم البيريت الكلمة اليونانية "Pur" - fire. Tsey هو معدن ذو لون أصفر نحاسي ، مع وهج معدني لامع ، وكبريتيد طبيعي صلب. إذا ضربت البيريت بالصوان ، فستظهر شرارات في المعدن ، والتي يمكنك من خلالها ضرب مادة الاشتعال أو غيرها من المواد ، والتي تشتعل بسهولة.بدأ صهر Zalizo من الخامات في إفريقيا
أنا ألف سنة ق هنا يظهر zaliznyak على سطح الأرض. ربما كانت معروفة في رواسب الأنهار. عند المسبح. في نهر زامبيزي ، اكتشف علماء الآثار أفرانًا طينية ، ومناجم زاندباني زالزورودني ، وشراء الخبث. انتقلت قبائل Mіstsevі من kam'yano doby vіdrazu إلى zalizny ، مروراً بالبرونز.سنوات من المطر أشرق في كل مكان معادن أخرى وأصبحت المادة الرئيسية لإعداد الأدوات والمعدات والآليات وأنواع أخرى. Zalіzne من القرن ، الذي بدأ في تلك الساعات البعيدة ، ثلاث دوسي. قبل صب سبائك її ، يسقط حوالي 95٪ من الضوء المهتز للمنتجات المعدنية. في الحال ، ذاب الكتلة الرئيسية للقاعة على مرأى من الشافون والصلب.
لمدة ثلاثة آلاف عام ، لم يعترف علم المعادن في القاعة بمبادئ تغييراتهم. على الجزء الخلفي من الرأس ، تعلم الناس كيفية تسخين الخام لتدفئة القرى الموجودة في التلال ، وقد دعا أوتريمويوتشي دار الأيتام ، بحيث لا يمكن الانتقام من الفحم (تزوير أكثر من البلاستيك). في 6 ش. على الصوت ه.أخذ شافون الأول من الصين. Vіn buv vіdomy أنا علماء المعادن القدامى. بدأ إنتاج شافون في أوروبا في التطور في القرن السابع عشر. في بلدنا ، بدأت الحرف اليدوية لشافون في القرن السابع عشر ، وبالنسبة لبيتر
أنا روسيا ، بالإفراج عن شافون ، قد سلمت بالفعل كل الأراضي. عرف السادة القدامى أيضًا طريقة تزوير الفولاذ المصبوب عن طريق صهر البوتقة. في 19 Art. لقد وجدنا عمليات جديدة لإنتاج الفولاذ (bezsemerivsky و martenivsky و thomasovsky) ، مثل vikoristovuyutsya dosі.يتم الفوز بشافون في الأفران العمودية - أفران الصهر (الشكل 1).
يتم صهر شافون من الشحنة للانتقام من قطع الخام المخصب في وجود مصدر (فحم الكوك) وتدفق (دولوميت الصوت)
كربونات الكالسيوم 3 MgCO 3). من الأسفل ، انفخ في الفرن العالي مرة أخرى ، أكثر تعكرًا. يتم استبدال الفحم ، الذي يتم غسله في فحم الكوك ، والحروق ، واستهلاك ثاني أكسيد الفحم بالكثير من الفحم الذي يتحول إلى أحادي أكسيد. أول أكسيد الكربون ، الذي يستقر في الفرن ، يساهم لاحقًا في أكسيد القاعة ، الذي يستقر في الخام ( III) قبل التجميد: Fe 2 O 3 + 3 CO = 4 Fe + 3 CO 2تتجاوز درجة الحرارة في الموقد (الجزء السفلي) من الفرن ، حيث تتراكم مادة شافون النادرة ، 1500 درجة
° C. في وقت الفرن العالي ، كان هناك تراكم مكثف للفحم (الكربنة) ، لذلك يبدو تشافون الفرن العالي مثل 2 إلى 4.6٪ من الفحم. تتفاعل التدفقات مع مكونات الخام ، مما يجعل الخبث ، الذي توجد فيه منازل shkidlivy (سيركا ، الفوسفور) ، الصخور الفارغة ، المنغنيز الزائد واللون المعدني. يتم تفريغ غازات الفرن العالي من خلال قمم الجزء العلوي من الفرن.كان إنتاج الفولاذ يعتمد على إعادة صهر الشافون في وجود المؤكسدات. في سياق صهر الفولاذ ، تنخفض كمية الفحم إلى 15-2٪. استقر في عقول مؤكسدة
الحديد O تتفاعل مع الفحم والمنازل ، مما يؤكسدها والحديد .في طريقة المحول الحمضي (Bessemer) ، توجد حاوية خاصة لصهر الفولاذ - محول ، وهو عبارة عن خزان يشبه المعوجة (الشكل 2).
في المحول ، يتم سكب شافون نادر ، والذي ينفخ كثيرًا من الحامض مع الكربوهيدرات المتكررة ، وشحنة للانتقام من chavun ، الخام ، brucht الصلب والتدفق ، ثم يتم تقديم حامض نقي.
يتم صهر الدلق في أفران خاصة (خزفية). عندما تذوب الشحنة ، لوحظ أكسدة القاعة والمنزل. من أجل تحسين كفاءة العملية ، تصبح الرياح حامضة. تحدث عمليات مماثلة أثناء صهر الفولاذ بطريقة صهر الفولاذ الكهربائي. Vіn zruchny tim ، الذي يسمح لك بتنظيم العملية بدقة أكبر ، وأيضًا إجراء الذوبان في الفراغ أو تحت الرذيلة.
يتم الحصول على Zalіzo من مستوى خاص من النقاء ، والذي يمكن أن يغطي أقل من 0.001 ٪ من المنازل ، من خلال مجمع الكربون. التي تتم معالجة المعدن التقني الخارجي لـ 150-200
° Z تحت ضغط مع أول أكسيد الكربون. الكربونيل النادر الذي يستقر معه [ Fe (CO ) 5] يتم تنظيفها بالتقطير ، ثم توضع على درجة حرارة أعلى للمعدن. يسمى المسحوق بالملح الكربوني.zalizo البحت - معدن حراري أبيض ناصع. مع ضغط كبير ، فإنهم يرتدون مثل الكثير من التعديلات الكريستالية. ما يصل إلى 917
° Z مستقر a - Fe ، yak أقل من 769 درجة مع الكثير من القوة المغناطيسية. يتم تعديل التعديلات الأخرى لمزيد من درجات الحرارة المرتفعة. في مصنع نادر للصلب يمر عند 1535° مع تعديل درجة حرارة عالية مبردة حادة للقاعة ، لا يمكن التبديل إلىأ - تعديل. على أي أساس كانت طرق تصلب الفولاذ.يظهر زاليزو نشاطًا كيميائيًا ميتًا. سوف يحترق في جو أكسيد حامض التبريد
Fe2O 3. في الفولاذ المكسر ، يكون المعدن قابلاً للإشتعال ، ويجب أن يكون. بناء العمالة الذاتية على الأرض. يمكن أخذ المسحوق الناعم للمحلول الملحي من أجل التمدد الحراري لأوكسالات المحلول الملحي في جو الماء.يتفاعل Zalizo مع الكبريت المصهور ، ويذوب الكبريتيد ، ويتفاعل بنشاط مع الكلور والبروم واليود مع ثلاثي الكلوريد المذاب ، وثنائي بروميد وثنائي يوديد. مع الفلور ، يتفاعل بشكل ضعيف من خلال المحلول الموجود على سطح الطبقة الرقيقة من ثلاثي فلوريد الصهر منخفض التقلب. عند درجات حرارة تزيد عن 500
° معدن Z قابل للتبديل عكسيًا مع الفحم: Fe + C Fe 3 جكربيد في مثل هذا المستودع يسمى سمنتيت. انتقم من chavuns والفولاذ.
أصيب ميتاليفي بالبرد
ه تتفاعل بسرعة مع الأحماض - "غير المؤكسدة" ، تبريد أملاح المحلول الملحي (ثانيًا ). في التركيزات الباردة لحمض الكبريتيك وأحماض النيتريك ، يتم تخميل المعدن ، مما يسمح بنقل حامض الكبريتيك المركز في خزانات الزيت. في مخففات حمض النيتريك يذوب ملح النترات (الثالث): Fe + 4HNO 3 \ u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 Oعند درجة حرارة 600° يتأكسد زالوزو بالماء: 3Fe + 4H 2 O (Fe II، Fe III 2) Pro 4 + 4H 2 لمزيد من درجات الحرارة المرتفعة ، فإن التحولات المتساوية إلى اليسار.تحت تأثير الماء والطقس في الغلاف الجوي ، فهي تآكل (irzhavіє):
4Fe + 2H 2 O + 3O 2 \ u003d 4FeO (OH)لأضرار التآكل ، يتم إنفاق ما يصل إلى 10٪ من إجمالي الهواء الرطب ( سم. تآكل المعادن).إنه أكثر نظافة ، بحيث أن أقل من 0.01٪ من منازل السركا والكربون والفوسفور تقاوم التآكل. بالقرب من النهر في دلهي الهند ، هناك عمود مرهم تم تسليمه في القرن التاسع. ه ، دي لا توجد علامات irzhi. الوون مصنوع من أنقى المعادن بحشو 99.72٪. لن أترك دور مقاومة التآكل لمادة مستعمرة مشهورة يمكن أن تنمو الملامح المناخية للطقس.
تفاعل Metaleve عند تسخينه باستخدام أصناف مركزة (أكثر من 30٪) من المروج ، مما يؤدي إلى إنشاء مركبات هيدروكسينية. تحت تأثير عوامل مؤكسدة قوية ، عند تسخين الملح ، يمكن أن يتشكل في منتصف الطريق في مرحلة الأكسدة (+
VI) - الفراتي: Fe + 2 KNO 3 = K 2 FeO 4 + 2 NOل zaliza v_dom_ oksid وهيدروكسيد في مراحل الأكسدة (
الثاني) أن (III ).يؤخذ أول أكسيد الملح من الكربونات المحمصة أو أكسالات المحلول الملحي (
ثانيًا ) في جو خامل: Fe (C 2 O 4) \ u003d FeO + CO 2 + COTse dark-barred هو كلام صعب وصامد. لا يتفاعل أول أكسيد الملح مع الماء ، ولكنه يتفاعل بسهولة مع الأحماض:
FeO + 2 H + = Fe 2+ + H 2 Oهيدروكسيد المحلول الملحي الأبيض (
II) الحديد (OH ) 2 utvoruєєtsya عند تنويع المروج على مياه الملوحة. على سطح النبيذ يكون مظلمًا بعد الأكسدة:4Fe (OH) 2 + O 2 = 4 FeO (OH) + H 2 Oأكسيد ملحي بني شيرفونيك ( III) Fe 2 O 3 لديها تمدد حراري للهيدروكسيد أو نترات المحلول الملحي (ثالثا ). يتم وضع النبيذ أثناء الذوبان (1565° C) على الحديد O و O 2. أكسيد الحديد 2 O 3 ، الانسحاب في درجات حرارة ليست عالية جدا ، والتفاعل مع الأحماض: Fe 2 O 3 + 3 H + = 2 Fe 3+ + 3 H 2 Oبعد قلي قوي
Fe2O 3 - يصبح خاملًا ولا يتفاعل مع الأحماض.اكسيد القاعة الحي (
الحديد الثاني ، الحديد الثالث 2) يستقر Pro 4 في وقت بخار الماء على الغارقة المخبوزة ، عند الإلهام Fe 2 O 3 FeO مؤكسد . يختلف Vіn في الأحماض بسبب أملاح الملح (الثاني) تلك القاعة (III ) ، عند تسخينه على السطح ، يتأكسد إلى Fe2O 3 .هيدروكسيد القاعة (
ثالثا ) عند إضافة أملاح الماء:FeCl 3 + 3 (NH 3 H 2 O) \ u003d FeO (OH)- + 3NH 4 Cl + H 2 O قوى الأكسدة التذكارية Vіn stіyky و viyavlya.أملاح Zalіzo utvoruє بسيطة مايجي مع الأنيونات usima. المتبقي في الماء ، نترات ، كبريتات ، هاليد (كريم فلوريد) ، أسيتات وفي.
ثانيًا ) يمكن أن تتأكسد بواسطة المؤكسدات إلى أيون الكاتيون (ثالثا ). توزيع الملح (ثانيًا ) أن أملاح اليوجا الصلبة تتأكسد تدريجياً فقط عندما تؤخذ على السطح:4FeCO 3 + 2H 2 O + O 2 \ u003d 4FeO (OH) + 2CO 24FeS + 6H 2 O + O 2 \ u003d 4FeO (OH) + 4H 2S
العتبة الصلبة الأكثر استقرارًا للقاعة (ثانيًا ) є سلفات ملح سداسي هيدرات ( II) - الأمونيوم (NH 4) 2 Fe (SO 4) 2. 6H2O (سيل مورا).عند تسخينها ، تتحلل الكبريتات والنترات والكربونات والأكسالات. من هو بارد (
ثانيًا ) تبدأ في التأكسد إلى زاليزا ( III) ، على سبيل المثال: FeSO 4 \ u003d Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2أملاح الملح (
ثالثا ) تخضع لتحلل مائي قوي.الحديد 3+ يظهر موت أكاسيد الطاقة. من خلال تفاعلات أكسيد الماء الزائدة ، لا تحاول إزالة الملح من الملح (ثالثا ) مع الأنيونات ، والتي قد تؤدي إلى القوة: FeCl 3 + H 2 S = 2 FeCl 2 + S + 2 HClZalizo في مرحلة الأكسدة (+
السادس ) صنع Ferrate-ionالحديد O 4 2 - لأي نوع من الملح المحتوي على كاتيونات معدنية. بالنسبة للحياة اليومية ، فإن الفرق في الماء يشبه الكبريتات والكرومات. لذلك ، فإن خميرة الباريوم والسترونتيوم لها اختلاف بسيط في الماء ، كما أن دهون العناصر القمرية تصنع لونًا أحمر التوت. في الوسط القمري القوي ، يجب أن يكون أيون الحديد مستقرًا ، ولكن إذا تم تحمض النبيذ ، فسوف ينهار: FeO 4 2– + 20 H + = 4 Fe 3+ + 3 O 2 + 10H 2 Oفي وسط البركة ، تظهر قوة أكسيد الحبار بشكل ضعيف. من السهل في أذهانهم التوليف:
2FeO (OH) + 3Cl 2 + 10 KOH = 2K 2 FeO 4 + 6KCl + 6H 2 OFe 2 O 3 + KClO 3 + 4KOH = 2K 2 FeO 4 + KCl + 2H 2 O (
انصهار) Zalіzo є dobrim komplektoutvoryuvachem.في ظل وجود هذه الروابط ، فإن مستويات الأكسدة المنخفضة بشكل غير طبيعي تستقر ، على سبيل المثال ، مستوى الأكسدة (0).
في عام 1916 في مصنع Badensky aniline-soda (
باسف ) في Nіmechchini ، تم العثور على بالون فولاذي مسدود بأول أكسيد الفحم. إذا تم فتح البالون ، كان هناك في اليوم حوالي 500 مل من الفجل الزيتي الأصفر برائحة مميزة. صيغة Bulo الكيميائية لليوجا المُدرجة [ Fe (CO ) 5]. عند تسخينه في جو خامل ، يكون مركب الكربونيل بأكمله مستقرًا تمامًا (يغلي عند 103 درجة مئوية) ، ولكنه يحترق بسهولة على السطح. يمكن استبدال مجموعات ثاني أكسيد الكربون بروابط أخرى - الأمينات والمركبات غير العضوية (على سبيل المثال ، البوتادين C 4 H 6) وغيرها.+ C 4 H 6 = + 2COمجمعات Vіdomi zalіza ، scho vengeance مثل مجموعة ligandلا ، على سبيل المثال ، [Fe (CN) 5 NO] 2- ، [Fe (NO ) أربعة]. مثبتة ، scho لديها مجموعة tsikh spolukahرقم تحمل شحنة سالبة. يجب اختبار محلول مركب النيتروسيل في اللعاب للكشف عن أول أكسيد النيتروجين: SO4 + لا SO 4 + H 2 Oنتيجة لذلك ، فإن ردود الفعل هذه هي أكثر خصائص عاصفة من العدوى.رد فعل Yakіsnoy على الكاتيون zalіza (
ثالثا ) التفاعل مع أيون الثيوسيانات: 3+ + nNCS - 3 – n + nH 2 Oمجمعات Utvoryuetsya Sumish tiotsіantnyh (ن \ u003d 3-6) ، والتي يمكن أن تصنع لونًا أحمر فاتحًا.مجمعات ثيوسيانات صغيرة من اللعاب (
ثالثا ) يمكن تدميرها بسهولة عن طريق وجود الترابطات ، وهي مجمعات utvoryuyut mіtsnіshі ، على سبيل المثال ، فلوريد أيونيف.من الأهمية العملية أن تكون قادرًا على تعقيد القاعة بأنيونات حامض الفوسفوريك ، والتي تتم تسويتها إذا كان الصدأ على سطح القاعة المعدنية يعتبر حمضًا مائيًا. تتفاعل ترسبات الخليج ، التي ظهرت في الوسط الحمضي ، مع الأنيونات الموجودة في النطاق.
H 2 PO 4 - ، HPO 4 2 - هذا PO 4 3- نتيجة لذلك ، تم إنشاء عدد من المجمعات ، من بينها السائدة [ Fe (H 2 PO 4) 4] -. يتضمن هذا المستودع اثنين من الترابطات ثنائية السلالات واثنين من الترابطات الأحادية H2PO أربعة -. في عالم أصغر يتم تسويتها [ Fe (HPO 4) 4] 3- i [Fe (PO 4) 4] 6-.المركبات الزرقاء السانوية في الخليج مقاومة بشكل خاص. مجمع القاعة
K 4 [Fe (CN) 6] 3 H 2 O و K 3 [Fe (CN ) 6] قد يطلق عليه اسم "zhovta" و "ملح الدم الأحمر". قوة Zhovtu krov'yanu ، ربما ، أظهروا vipadkovo على قطعة خبز 18 ملعقة كبيرة. تم أخذ اليوم كله من المخلوقات المتبقية (بما في ذلك الدم) ، كما لو تم تسخينها مع كربونات البوتاسيوم والحرق اللعابية. عند قسمة ملح الدم الأصفر على ملح ملحي (ثالثا ) كانت الرائحة الكريهة مغطاة باللون الأزرق. Vityagnuta z rozhchiny farba vyyavlyalsya مشرق ، رخيص بشكل ملحوظ ، غير قابل للتآكل (على vіdmіnu في ملح الدم الأصفر) ، مقاوم للأحماض الضعيفة. كان لها اسم غني ، لكن شيئًا واحدًا صرير - بلاكيتنيست برلين ، تغني ، إلى الشخص الذي أصبح أول من هزم فربا ، سيد البركان في برلين ديزباخ. تم الاحتفاظ بطريقة زراعة اللون الأزرق البروسي لفترة طويلة في الخفاء ، وبعد عقد من الزمان ، تم العثور على كيميائيين من أراض مختلفة ، بما في ذلك أول تعليم روسي - العام الماضي ميخائيلو فاسيلوفيتش لومونوسوف(1711-1765) ، اكتشف لغز تركيب الكلام. أعتقد أن farba تعلمت كيفية تقليمها بطريقة مختلفة. في عام 1822 ، رأى الكيميائي الألماني ليوبولد جملين (1788-1853) قوة حمراء. K 3 [Fe (CN ) 6] المؤكسدة بالكلور K 4 [Fe (CN) 6] 3 H 2 O . تتفاعل قوة غميلينا مع أملاح الشمس (ثانيًا ) بالمنتج الأزرق المعتمد ، والذي أطلق عليه اسم Turnbull blackite تكريما لأحد شركاء شركة Arthur and Turnbull ، وهو أستاذ آخر للكيميائي والفيزيائي الإنجليزي الشهير ويليام رامزي (1852-1916). Ramsay نفسه vvazhav ، scho نفسه yogo فعل ، spadkovy farbnik ، vіdkriv tsyu garnu farba. في وقت لاحق ، بدأ اعتماد اللون الأزرق البروسي والأزرق الترنبيلي في تعيين الأيونات في القاعة في البيع بالتجزئة: يظهر اللون الأزرق من zabarvlennya فقط عند تقسيم hexacyanoferate (ثانيًا ) البوتاسيوم (ملح الدم الأصفر) لكل كاتيون ملح (ثالثا ) أو hexacyanoferate (ثالثا ) (ملح الدم الأحمر) لكل كاتيون ملح (ثانيًا ) ، ولكن ليس navpaki.إن المستودع الكيميائي للأزرق البروسي والأزرق الترنبل ، غير المتأثرين بالشيطان ، هو نفسه عمليًا. لقد ظلوا لفترة طويلة يحترمون أن الرائحة الكريهة تنبعث من خطوات أكسدة القاعة في المجالات الخارجية والداخلية لنصف العمر المعقد ، والتي يتم تسويتها. كان من المهم أن يكون اللون الأزرق البروسي صحيحًا للصيغة
KFeIII [FeII (CN ) 6] ، والأزرق Turnboule- KFeII [FeIII (CN ) 6] ، ولكن أظهرت المزيد من التحقيقات أن أسود برلين وزرقاء تورنبول هما نفس الخطاب. بعيدًا عن التثبيت ، غمرت الكاتيونات scho (ثانيًا ) شحذ بست ذرات كربون ، وتمتلئ الكاتيونات بـ (ثالثا ) ذرات النيتروجين. يمكن إظهار الهيكل المعقد بأكمله بشكل تخطيطي بهذه الطريقة
روابط السيانيد محلية. وفي المساحات الفارغة من الهيكل توجد كاتيونات البوتاسيوم.
Zalizo في مرحلة الأكسدة (+
ثانيًا ) يمكن إضافة الكربوهيدرات غير الأساسية ، وملء مداراتها الذرية الشاغرة. ص - إلكترونات روابط متعددة.في مصافي النفط ، لطالما تميزت بقابلية ذوبان الحمأة البلورية الحمراء في خطوط أنابيب المصب ، إذا تم تمرير منتجات تقطير النفثا منها في درجات حرارة عالية ، من أجل الانتقام من البنتادين الحلقي. أظهر تحليل هذه البلورات أن الرائحة الكريهة كانت عبارة عن نصف كيميائي جديد ، والذي أطلق عليه اسم ferocene. لتخزين الفيروسين [
Fe (C 5 H 5) 2] تشمل سيكلوبنتادايين - أيوني - أنيوني حلقي البنتادين ، والذي يمكن اعتباره حمض ضعيف قليلاً. يمكن تناول فيروسين بما يتناسب مع رباعي هيدرو الفوران للتفاعل:2Na (C 5 H 5) + FeCl 2 = + 2NaClتتخلل الذرة بين دورات cyclopentadian مستوية. للتشابه مع السندويتش الشهير ، بدأت تسمى هذه المجمعات "ساندويتش" (الشكل 3).
أرز. 3. بودوف فيروسينZalizo ta metal (chavuni and steel) هو أساس الحرفية الحديثة. إذا كنت تريد أن تتجول في بعض المشنقة من التكنولوجيا على أساس القاعة ، فهي ملطخة بالمعادن الملونة والبوليمرات والسيراميك والرائحة الكريهة والمليئة بأهم مواد البناء. من الخطب المستخدمة ، والتي هي viroblyayutsya بالطرق الكيميائية ، zalizo ، كما كان من قبل ، معروفة في المقام الأول.
zastosovuyutsya على نطاق واسع وقوة مغناطيسية فريدة من نوعها من القاعة. Vono هو المعدن الرئيسي لنوى المغناطيسات الكهربائية ومثبتات الآلات الكهربائية. المادة الفعالة لتحضير الأنوف المغناطيسية هي أكسيد أكسيد (
ثالثا ).تكمن القوة التحفيزية للعاب المتقلب في تخليق الأمونيا.
Bagato spoluk zalіza zastosovuyutsya مثل الأصباغ. الأكثر شيوعًا هي المغرة ذات اللون الأصفر والبني (خطوط هيدروكسيد الصيف مع الطين) و її raznovidi - بني فاتح أزرق وبني أومبر ، مينيوم أحمر بني محمر (
Fe2O 3) ، صبغة ملحية صفراء (لعاب ميثايدروكسيد).تم الترويج للفيروسين كنائب كعامل مقاوم للحرارة ومقاوم للحرارة ومضاف للزيوت المعدنية والباليفا.
في البشر ، هناك ما يقرب من 5 غرام من اللعاب. ومن بين هؤلاء ، 57٪ يقعون على الهيموغلوبين في الدم ، و 7٪ - على ميوغلوبين مايازيف ، و 16٪ - مع إنزيمات الأنسجة ، و 20٪ - الاحتياطي ، والترسبات في الكبد والطحال والدماغ الكيسي والنير.
الهيموجلوبين عبارة عن مخزن للبروتينات ، والتي يمكن استخدامها ضد مجموعة الهيم غير البروتينية ، والتي غالبًا ما تكون قريبة من 4٪ من كتلة الهيموجلوبين. مركب الهيم خال من (II) مع يجند حلقي كبير ، بورفيرين ، ويمكن تسويته. في هذا المركب ، ترتبط ذرة الحلقة من chotirma بواسطة ذرات نيتروجين مانحة من الذخائر الكبيرة بحيث تقع ذرة الحلقة في مركز حلقة البورفيرين. ذرة الرابطة الخامسة للفائض تتصل بذرة النيتروجين لمجموعة إيميدازول من الهيستيدين ، فائض الأحماض الأمينية للجلوبين (الشكل 4).
المكان الأكثر أهمية هو تنسيق ذرة الخليج ، متكيفة لربط الحمض. تؤثر الوظيفة الفسيولوجية للهيموجلوبين على الصحة لربط الحامض بشكل عكسي ونقل اليوجا من الساق إلى الأنسجة. يحافظ الهيموجلوبين على الجسم وتعكره ويزيل ثاني أكسيد الكربون.
مع أكسيد الكربون ("غاز الشادني") ، يكوّن الهيموجلوبين روابط معدنية أقل من الحمض. كما هو موجود في الجسم ، يشارك الهيموجلوبين في القدرة على تحمل الأكسجين وإزالة ثاني أكسيد الكربون من الجسم. لذلك فهو يسمم الجسم بأكسيد الكربون.
في حالة تناول جرعة زائدة ، فإن الكائن الحي يحمي إنزيم الأبوفريتين الخاص. غالبًا ما يستسلم نقص اللعاب في الجسم ، ونتيجة لذلك تتطور أمراض الدم ، وهناك انخفاض في القوة ، وأتفاقم بوحشية ، ووهج السماء غير طبيعي. في فترة تكوين الدماغ ، هناك نقص في الرواق ، مما يؤدي إلى تلف تطور اليوجو.
القاعدة الإضافية التي يجب أن يستهلكها الناس تقترب من 15 مجم من اللعاب. زاليزا غنية في عصير البرقوق ، kuraz ، رودزينكا ، البازلاء ، الهارميلون و dormouse nasіnі. في 10 غرام من القمح المنبت ، يؤخذ 1 ملغ من المحلول الملحي. الخبز الأسود ، فيزيفكي ، الخبز الخشن ، البوميلو غنية أيضًا بالبرد. اتبع vrahuvat ، scho zavoyutsya أقل من 10 ٪ من نوع القاعة ، التي تم الحصول عليها من القنفذ. تمتص الشمس الفيتامينات ومنتجات الخاركوفي لرحلة الندى ، ولا يبلل وجود أحماض الأكساليك والفيتيك.
في حالة عدم كفاية المدخول في الجسم ، يوجا نائب. رعاية طبية. لهذه الأغراض ، إذا كانوا zastosovuvali navit zvichaynі zaliznі thyrsus. من المعروف من التاريخ أن الكونت A.P. Bestuzhev-Ryumin (1693-1766) ، الذي انتشر مثل قطرات zmіtsnyuyuchy و zbudzhuyuchy zasіb (أخذت الرائحة الكريهة اسم "bestuzhevska") ، والتي كانت أصل ثلاثي كلوريد في مجموع الإيثانول وإيثيل الأثير. في الوقت نفسه ، لاستخدام نقص الفيتامينات ، اتصل بالملح الشبيه بالمسحوق في شكل أقراص أو كبسولات ومستحضرات تعتمد على الفيروسين.
اولينا سافينكينا
المؤلفات H'yuji J. الكيمياء غير العضوية. خطاب بودوفا وبناء رد الفعل. أمثال. من الانجليزية M. ، الكيمياء ، 1987ستيبين بي دي ، أليكبيروفا إل يو. كتاب الكيمياء للقراءة المنزلية. م ، كيمياء ، 1994
حرر الأوكسيدي أكسيد الحديد O (من الناحية الفنية - wustite). في الكريستال قرارات في القضاء є الجامعات الشاغرة ، ذلك її المستودع vіdpovіdaє f-le Fe x O، de x \ u003d 0.89-0.95 ؛ مستوى درجة الحرارة المراحة ورذيلة التخطيط: lg · p (O 2 ، mm Hg) \ u003d - 26730 / T + 6.43 (T \ u003e 1813 K) ؛ شعبة. أيضا الجدول. في الماء ، غير قابل للذوبان عمليا ، سول جيد. في k-max، r-rah luzhiv. يتأكسد بسهولة الاشتعال. بعد تحميص الكيماويات. انخفاض نشاط وإشتعال الحديد O. في الطبيعة ، هناك خلية آيوسيت معدنية فوق جذرية. Oderzhuyut vodnovlennyam Fe 2 O 3 ماء أو Z أو عند التحميص في الغلاف الجوي N 2 2FeC 2 O 4 .3H 2 O. يستخدم Fe 2 O 3 sesquioxide في ثلاثة تعديلات متعددة الأشكال: max. الوقوف a (معدن الهيماتيت) ، g (maghemite ، oxymagnetite) و d (مع شبكة بلورية ثلاثية الزوايا) ؛ الانتقال t-ri a: g 677 ° C ، g: d 777 ° C ؛ DH 0 الانتقال أ: ز 0.67 كيلوجول / مول. لتعديل مستوى a-Fe 2 O 3 لترسب درجة الحرارة لضغط التوزيع: lg · p (O 2 ، mm Hg) \ u003d - 10291 / T + 5.751gT - 1.09.10 - 3 T -0.75.10 5 تي - 2 - 12.33 ؛ روزف. في الملح و sirchany to-tah ، ضعيف - في HNO 3 ؛ paramagnet ، Neel point 953 K. التعديلات على g- و d-Fe 2 O 3 ferrimagnet؛ يذوب g-Fe 2 Pro 3 عند أكسدة درجات الحرارة المنخفضة لـ Fe 3 O 4 و Fe ، d-Fe 2 O 3 m. ب. الانسحابات أثناء التحلل المائي وأكسدة أملاح الحديد (II). أكسيد الحديد (الثاني والثالث) - زدن. f-li Fe 3 O 4 أو FeO.Fe 2 O 3 Fe II (Fe III O 2) 2 (أكسيد الحديد الأسود) ، عند تسخينه. ينتشر؛ عند 627 درجة مئوية ، يتحول الشكل a إلى b ؛ مستوى تخزين وتوزيع درجة الحرارة: lgp (O 2 ، في مم زئبق الفن) \ u003d - 33265 / T + 13.37 (T> 843 كلفن) ؛ المغناطيس الحديدي ، Curie point 900 K ؛ vіdrіznyaetsya عالية الكهربائية. التوصيل. روتف. في أملاح k-max z utvorennyam Fe (II) و Fe (III) ، تحميص طبيعي عند درجة حرارة 1200-1300 درجة مئوية. المغنتيت قليلا rozv. لديك ك تاه هذا سميح. عند التحميل يتأكسد على ما يبدو إلى Fe2O3. القضاء على تأثير بخار الماء على أرضية التحميص ، مما يلهم Fe 2 O 3 أكسدة الحديد O. ياء. يظهر عدد من الهيدروكسيدات. يذوب هيدروكسيد Fe (OH) 2 في المرج عند توزيع الماء لأملاح الحديد (II) ؛ يتأكسد بسهولة إلى الحديد O (OH). R-rimist في الماء 0.00015 جم لكل 100 جم (18 درجة مئوية) ، روز. في k-max ، r-rah lіv іz zasnuvannyam hydroxoferrates (II) ، على سبيل المثال. Na 2 i محلول NH 4 Cl. هيدروكسيد الحديد (III) يلبي عددًا من الفيضانات البنية في الطبيعة: Hydrohematite Fe 2 O 3 .0.1H 2 O (صلب روزكين فوديفي الهيماتيت) ، توريت 2Fe 2 O 3 .H 2 O (مجموع ميكانيكي دقيق من الجيوثايت والهيدروميماتيت) ، goethite a-FeO (OH) ، أو Fe 2 O 3 .H 2 O ، lepidocrocite g-FeO (OH) ، هيدروجوثايت 3Fe 2 O 3 .4H 2 O ، ليمونيت 2Fe 2 O 3 .3H 2 O ، زانثوسيديريت Fe 2 O 3 .2H 2 O وجير Fe 2 O 3 .3H 2 O (ماء صلب في Goethe).
Lіmnіt zbіgaєtsya خلف المستودع مع الغموض. هيدروجيل Fe (OH) 3 ، والذي يستخدم في مرج رسوبي مع مجموعة متنوعة من أملاح الحديد (III). عند التحميص ، يتم تحويل Fe hydroxides إلى a-Fe 2 O 3. Fe (OH) 3 هيدروكسيد هو قاعدة ضعيفة نوعًا ما ؛ مذبذب ، عند مزجه مع المروج ، أو مع أكاسيد قاعدية ، فإنها تذوب الأملاح التي لا تظهر بشكل حر. تصبح راكدة حتى HFeO 2 - ferati (Sh) ، أو ضراوة،على سبيل المثال NaFeO 2. عندما يتأكسد Fe (OH) 3 في وسط البركة ، فإن الأملاح التي لا تحتوي على حمض أساسي H 2 FeO 4 (FeO 3 ثلاثي أكسيد ليس دومًا أيضًا) - ferrati (VI) ، على سبيل المثال. K 2 FeO 4 - بلورات حمراء بنفسجية ؛ عند 120-200 درجة مئوية تتحلل إلى Fe 2 O 3 و M 2 O و O 2 ؛ مؤكسدات قوية ، منخفضة KMnO 4. Prir. أكسيد وهيدروكسيد Fe - syrovin على شكل Fe ، طبيعي وصناعي - عامل منجم. أصباغ (div. Zalіzna slyudka ، Zalіzooksidn pigmenti ، Zalіzny minium ، Mumіya ، Okhri ، Umbra) ؛ الحديد O - وسيط. منتج في إنتاج الحديد والفريت ، وهو أحد مكونات السيراميك والمينا المقاومة للحرارة ؛ a-Fe 2 O 3 - أحد مكونات تبطين السيراميك والأسمنت والنمل الأبيض والطين. مراهم لتنقية الغازات ومواد التلميع (الزعفران) بالنيابة عن إزالة الخميرة ؛ g-Fe 2 O 3 - كرة مغناطيسية تعمل. خط؛ Fe 3 O 4 - مادة للأقطاب الكهربائية في التحليل الكهربائي لكلوريدات معادن البركة ، وهي مكون من الكتلة النشطة لبطاريات البركة ، والأسمنت الملون ، وخزف البطانة ، والنمل الأبيض ؛ Fe (OH) 2 -prom_zh. منتج في otrimanny J. about. تلك الكتلة النشطة من المراكم zalizonikelevih ؛ Fe (OH) 3 - مكون من الطين ماسا لتنقية الغازات ، محفز في org. تركيب. أشعل.:شعبة. في الفن. زاليزو. إي إف ويجمان. موسوعة كيميائية. - م: موسوعة راديانسكا للأحمر. أنا. L. Knunyants 1988