Fe2o3 عمود. الهيمنة على أكسيد الملح

INSTUP

Qia robot مخصص لقوة أكسيد الحديد (III) Fe 2ا 3يُعرف أيضًا باسم المعادن: الهيماتيت ( ?-Fe 2ا 3) والليمونيت (Fe 2ا 3H2O) ، للدخول إلى مخزن المغنتيت (FeO Fe2 ا 3).

يصبح موضوع عمل الدورة التدريبية اهتمامًا عمليًا ونظريًا. سيتماشى المشروع مع المؤسسات التي تصنع الكلام Fe 2ا 3على نطاق احترافي.

أيضا ، المشروع مبتذل كمجموعة من المعلومات حول الملح وأكسيد ديكو يوغي وأكسيد الملح (III) زوكريما والمعادن ، لدخول مستودع مثل هذه الخمور.

وصول Tsіlі ، vykonannya yakikh nebhіdny بعد الانتهاء من العمل في المشروع: zіbіlsh povnі іnformatsiyu pro zalіzа (III) oxide ، vychchit yоgo power and synthesis طرق.

مدير المشروع:

حدد أحدث المعلومات حول هذا الموضوع.

Vivchiti dominance zaliza أن iogo oxide (III) Fe 2ا 3، على أساس ما يجب التعرف عليه حول stosuvanya من هذه الخطب

انظر إلى جميع طرق التوليف الممكنة واعرف أكثرها واعدة.

في نهاية هذا المشروع ، كانت الخطوة التالية هي بناء visnovkas مثل عمل vikonan ، على سبيل المثال ، مثل المهمة التي كانت vikonan ، ولكن ليس كذلك.

Zalіzo bіdome sche قبل yeri. كان شعوب مصر القديمة و Pivnіchnoy America يتألقون على الأشياء المعدة من خليج نيزك. في ذلك الوقت ، كانت مليئة بأوسع مادة بعد البرونز.

من المهم أن شعوب القوقاز وتركستان كانتا أول من نزع الثروة المعدنية. امتدت السماء إلى بابل ومصر واليونان وروما. Zalizo ، otrimane بطريقة بدائية (التي تشكلت في خام المرهم الساخن من القرى في القرى في الحفر أو الأفران من الطين) ، تم تخميرها بالخبث وتم تنظيفها بواسطة صهر طويل الأجل.

في التجمع القديم ، في ساعة صهر القاعة ، تم إشعال المواقد ، ومجهزة بمزرعة للتدفئة. في القرن الخامس عشر. من أجل زيادة تدفق الهواء ، ما يتم توفيره ، تمت زيادة درجة حرارة الانصهار. Zavdyaki tsyom بعيدًا otrimati chavun ، مثل بوف يبكي أكثر ولاما في ضربة مطرقة. كان Pіznіshe bulo عبارة عن otrimano تزوير بمسار ، لتسخين chavun من القرى الموجودة في التلال بالقرب من الجبل مع تيار من الرياح.

خط مهيب في تعدين القاعة واستبدال الفحم الخشبي بفحم الكوك - فودنوفنيك وفحم دزريل ومواد حرق المياه. بالفعل في القرن التاسع عشر. تم تطوير العمليات التكنولوجية للصلب.

1.1 العافية في الطبيعة

في الطبيعة ، هناك القليل من الصوت في المخيم الحر. اخرج للدخول إلى مستودع المعادن كمخزون طازج. بدلا من Yogo قشرة الأرض لتصبح 4.7 vaga. ٪.

المعادن الأكثر شيوعًا في الوادي هي Siderite ، Limonite ، Hematite ، Magnetite. أيضًا ، يتم استخدام معادن أخرى: Vustit و Pirіt و Markazіt و Lellіngіt و spіkel و Melanterіt و Vіvіanіt و n.

ضع كوبالينات بنية اللون ، للانتقام من معادن القاعة ، التي توجد في بلدان مختلفة: روسيا ، السويد ، النرويج ، فرنسا ، اليونان ، إيطاليا ، كوبا ، تركيا وغيرها.

Vіdsotkovy vmіst zalіza في المعادن kolivaєtsya vіd 25 إلى 70 ٪. رودي ، الذي ينتقم لأقل من 45٪ من الطوفان ، شوهد حتى اليوم ولم ينتصر في الصناعة. إثراء رودي بطريقة مغناطيسية. يتم تحويل الهيماتيت أو الليمونيت إلى مغنتيت عن طريق المعالجة الحرارية ويمر عبر مجال مغناطيسي على شكل طبيعة فارغة.

Zalіzo يدخل مستودع الهيموجلوبين - أحد مكونات كريات الدم الحمراء في دم الكائنات الحية. في بعض الأنواع ، تكون المشيمة في جزيء الهيموجلوبين هي النحاس.

1.2 تقليم و zastosuvannya

القليل من الملح المعدني المؤكسد يمكن أن يكون مستوحى من أكسيد الحديد (III) Fe 2ا 3الماء عند تسخينه:

الحديد 2ا 3+ 3H2 = 2Fe + 3H 2ا

تقوية الحديد 2ا 3 بالماء عند 278-340 درجة مئوية ، تتم إزالة البرودة التلقائية الاشتعال ، عند 550-650 درجة مئوية - بارد ، أكثر من 700 درجة مئوية - كتلة الملح المعدني الإسفنجي الملبد.

يمكن إزالة البرودة البحتة من خلال مسار التمدد الحراري لملح خماسي كربوني الحديد (CO) 5دون الوصول إلى حامض عند درجة حرارة تزيد عن 140 درجة مئوية ، وكذلك التحليل الكهربائي للحديد المائي 24 ح 2O مع إضافات NH4 Cl عند 30 درجة مئوية.

Zabrudne metal zalizo يمكن أن يكون otrimane alumino- أو إضافات السيليكون الحرارية لأكسيد zalizo (III) Fe 2ا 3وأكاسيد القاعة (الثاني والثالث) Fe3 ا 4.

الحديد 2ا 3+ 2Al = 2Fe + Al2 ا 3

الحديد 3ا 4+ 8Al = 9Fe + 4Al2 ا 3

لاختيار السبائك الحديدية المختلفة (فيروكروميوم ، فيرو-تنجستين ، فيروموليبدينوم ، إلخ.) ، مجموعة الألومينو أو السيليكون الحرارية المقواة 2ا 3 مع أكاسيد المعادن العالية (Cr 2ا 3، WO 3، MoO 3وإلخ.). في حالة التجديد الحراري للسيليكون ، يتم استخدام السيليكون الأولي أو الحديديك.

بالنسبة لأوتريمانا nadchistoy zalіza (10 -6٪ domіshok) طريقة الانصهار في المنطقة.

لاستخراج شافون أو المحلول الملحي الرمادي (المحلول الملحي بالفحم) ، يتم استخدام المعادن المتقاربة ، حتى لا تنتقم من السركا والميشياك والفوسفور: الهيماتيت ، والليمونيت ، والمغنتيت ، والسيدريت.

تتم حيازة الشافون عن طريق التذكر في أفران الانفجار. p محاذاة = "justify"> عملية تحويل chavun (المرهم اليتيم) في تشكيل المرهم يجب أن تمر على طول مسار الأكسدة والإزالة الجزئية للمنازل (S ، P ، As ، Si و іn) ، يجب أن. طريقة لتقارب عملية Puddle و Bessemer و Thomas chi Marten.

المجال pіch هو شكل اثنين من الأقماع المقطوعة ، قواعد yakі z'ednаnі. Її الارتفاع - 65 م ، القطر 5-11 م. حجم عمل الفرن - 200-2000 م 3، الإنتاجية - ما يقرب من 2000 طن من شافون للاستخراج. يسمى المخروط العلوي للفرن رمح. Vіn vygotovleny z ognetrivkoї tsegli and maє في الجزء العلوي من ما يسمى "الفرن" - ملحق تلقائي لإزالة غازات الأفران العالية. المخروط السفلي للتكسير بسلسلة سيليكات مكافحة الحرائق. يوجد في الجزء السفلي قرن ذو شكل أسطواني. إنه مدعوم بالإنشاءات المعدنية ، لذلك يمكنني الحصول على ما يكفي من المبالغة الكبيرة.

تتم عملية صهر الشافون على النحو التالي: وحش الفرن الصخري مشغول بترسبات خام دقيقة ، حيث يتم خلط كرة مع فحم الكوك ؛ من الأسفل ، تحت ملزمة ، تقدم ، قم بتسخينه مرة أخرى ، حيث يحترق فحم الكوك. أكسيد الكربون ، الذي يستقر في الجبال ، يتسبب في سقوط أكاسيد اليوغو:

أول أكسيد الكربون + الحديد 2O3 = 2Fe + 3CO 2?

يتم عكس تفاعل Oskilki ، وفقًا لمبدأ Le Chatelier ، فإنه ينتقل إلى اليسار لزيادة درجة الحرارة. لذلك ، يحدث التفاعل بشكل رئيسي في الجزء العلوي من الفرن ، حيث تكون درجة الحرارة أقل. الجزء Fe 2ا 3مخفض إلى الحديد O:

الحديد 2ا 3 + أول أكسيد الكربون = 2FeO + CO 2?

في الجزء السفلي من الفرن ، حيث تكون درجة الحرارة أعلى من المعبد ، يكون القائد عبارة عن فحم عميق:

في أعقاب ارتفاع درجة الحرارة في الجزء السفلي من الفرن ، يبدأ في الذوبان والتدفق. Prostrіr ، zvіlneniy yazku zim ، املأ الوحش بكرات جديدة من الخام وفحم الكوك.

Zalіzo أن سبيكة yogo تعمل بنشاط على zastosovuetsya في جميع galuzah الصناعية والترابط مع yogo mozhlivіstyu zberіgati mekhanіchnі والقوة الفيزيائية والكيميائية عند درجات حرارة تصل إلى 900 درجة مئوية. يمكن أن تكون سبائك القاعة من أنواع مختلفة: مغناطيسية ، غير مغناطيسية ، مقاومة للأحماض ، صلبة ، فولاذ مقاوم للصدأ ، مقاومة للحرارة وغيرها.

بدأوا يغمزون على القاطرات الكهربائية والعربات وشرائح السكك الحديدية والجرارات وحفارات الحفر ورافعات الرفع والتوقف عند الأمتعة والستائر العاتمة الأخرى.

الصلب Krіm وسبائك chavun vіdomі ، shcho mіstjat 4-6.5٪ zalіza ، لذلك مثل النحاس والبرونز. يمكن أن تكون الرائحة الكريهة بمثابة مادة مضافة لتعديل المعادن ، واللدونة ، والصلابة ، والقابلية للتطويع ، والمتانة ، وغيرها. السلطة.

قد تكون سبيكة Zalіzo و للتكنولوجيا الحديثة مهمة. ينقل خليج فيتراتا 100 مليون طن إلى أنهار العالم بأسره.

3القوة الفيزيائية والقوة الكيميائية

إنه لامع تمامًا في حالة مضغوطة ، بمعدن أزرق لامع مع مظهر مزرق ، يبلغ سمكه 7.867 جم / سم. 3، صلابة 4-5 على مقياس موس ، m.p. 1536 درجة مئوية و BP 3250 درجة مئوية. Zalіza іsnuє vyglyadі chotiriokh تعديلات alotropny ، ونفسها: ?-مقاومة تصل إلى 768 درجة مئوية ، ?-Fe ، البقاء حتى الفاصل الزمني 768-906 درجة مئوية ، ?-Fe ، ابق في الفاصل الزمني 906-1401 درجة مئوية ، هذا ?-في ، ابق حتى الفترة 1401-1536 درجة مئوية.

تعديل ?, ?, ?إنشاء هيكل بلوري مكعب محوره الحجم والتعديل ?- هيكل شبكي مكعب محوره الوجه. تعديل ?і ?- المغناطيسية و ?і ?- ديامغناطيسي. تحدث المغناطيسية الحديدية عند تسخينها إلى درجة كوري 768 درجة مئوية.

في الإطار المعدني المشذب بدقة ، قد تكون هناك طاقة تلقائية الاشتعال وتصبح نتيجة التقطير بحشوات الزهر أو الحديد 2ا 3حوالي 270 درجة عن طريق الماء.

حار ، قابل للإشتعال ، ينامون بشكل تقليد على حافة النافذة ، الشظايا ، يتم تقليمهم بدقة وتشغيل خفيف ، يتفاعلون بنشاط مع الطقس الحار.

يوجد أيضًا عدد كبير من السبائك (chavuni ، والصلب و in) ، والتي يتم مزجها مع معادن مختلفة (Co، Ni، Mn، Cr، Mo، W، V، Nb، Zr، Sb، Ti، Sn، Pb، Al ، Be، Mg، Zn and Cu) وكذلك مع اللافلزات - الفحم والسيليكون والنيتروجين والفوسفور والكبريت والماء.

وقد لوحظ أنه في سبائك الفولاذ تصنع سبائك صلبة وسبائك سهل الانصهار وسبائك بين المعادن مع عناصر عددية. تطبيق intermetal z'ednan: Fe 3مو 2، Fe 5ملحوظة 3، FeCr، FeZn 7، Fe 5Zn 21، Fe 2Sn ، FeSn ، FeSn 2، Fe 2W ، Fe 3دبليو 2، Fe 3Zr 2، Fe 3Ti ، FeAl 3، Fe 2N ، Fe 4N ، Fe 3ف ، الحديد 3ج ، الحديد 2ج ، الحديد 3سي 2، FeSi، FeSi2 و Fe 2سي.

عنصر الضوء الرئيسي في هدية هو الفحم. تؤدي المقدمات بكميات صغيرة من الفحم إلى تغيير طبيعة القاعة وقوتها بشكل كبير. في وقت سابق ، قيل عن أولئك الذين قاموا بخلط الشكل مع عناصر أخرى ، أنه تمت إزالة 0-1.7 ٪ من الفحم ، وكان مرئيًا للفولاذ ، و 1.7-6.7 ٪ من الفحم ، الذي تم الانتقام منه ، كان على وشك شافونيف. يمكن أن يكون الفحم في الأوردة على شكل غرافيت (فحم أولي) أو في شكل سمنتيت.

أنظمة المياه المالحة - فحم من الفحم المختلط أكثر من 6.67٪ لم يتم رؤيتها ، وشظايا البديل الفني أكثر خلائط ، لتغطي ما يقرب من 5٪ من الفحم. يزيد الفحم من القوة والصلابة والدعم والتغيرات في اللدونة.

القوة الميكانيكية للقاعة للاستلقاء في خطوة نظافة اليوجو. في محطة نظيفة ، يكون الجو باردًا حتى يجف برفق ، ولزجًا ولزجًا ولزوجًا ، ومن الجيد توصيل الحرارة والكهرباء. عندما zabrudnn zalіza مع مختلف غير المعادن والمعادن ، تتغير الهيمنة الميكانيكية لهم في العالم المهم.

الصلب المضغوط له مظهر أنظف مع سطح جاف وصدأ مع سطح مبلل ، يتحول إلى حديد 2ا 3ن ح 2O (قيمة de n Maє قريبة من واحد) - irzhu ؛ والباقي عبارة عن بصق مسامي ورقيق لأنه لا يحمي الهواء من الهواء.

إذا التصق الجليد المخمر بالماء وثاني أكسيد الكربون من الغلاف الجوي ، تتشكل أبخرة كلفانية على سطح المعدن ، حيث ينهار الجليد ، باعتباره عنصرًا سلبيًا. من خلال التآكل الكهروكيميائي ، يتم تغطية سطح الخليج الموحل بالقرب من السطح المائي في ساعة قصيرة مع irzhey. ايوني في 2+مع أنيون بن -(من الرصاص) أو CO 32-(المعتمدة في مختلف CO 2في الماء) إذابة Fe (OH) 2أو FeCO 3، الياكو في وسط الماء وفي وجود حامض يتحول إلى Fe (OH) 3(أو في Fe 2O3 3 ح 2س).

لحماية الملح من عوامل التآكل ، من الضروري تغطيته بكرة من الزيت أو المينا أو أي معدن آخر: Zn (طلاء الزنك) ، Sn (طلاء القصدير) ، Cr (طلاء الكروم) ، Ni (طلاء النيكل) ، الكادميوم (طلاء الكادميوم) ، الرصاص (طلاء الرصاص) - أو إجراء ذوبان أكسدة السطح NaNO 3 أو KNO 3.

يتم تسخين أجر السائق حتى الأحمر مع أعلى 700 درجة للمستذئب يساوي:

Fe + 4H 2O = Fe 3O4 +4 ح 2?

بالنسبة لدرجة حرارة الغرفة ، يكون الفرق حوالي 0.005٪ ماء. الذي به يتم إنشاء هيدريد تضمين FeH ، مما يزيد من صلابة القاعة:

Fe + 4H2 O = 2FeH

غرام واحد من الحشوة يختلف عن 1530 درجة مئوية 0.272 سم 3 الماء عند 1550 درجة -0.279 سم 3الماء وعند 1650 درجة -0.310 سم 3 ماء.

في أكبر تجمع للمياه ، عند تسخينه حتى 900 درجة ، فإنه يستهلك جزءًا كبيرًا من الغاز.

في درجات الحرارة العادية ، لا يتفاعل كيسن الجاف مع الشمس. عند تسخينها ، لوحظ أن صفيحة المرهم المصقولة في حموضة 150 درجة تجعل السطح داكنًا ، وعند تسخينها لدرجة الحرارة ، يذوب أكسيد الحديد الأسود:

الحديد + 2O 2 = الحديد 3ا 4

عند 1900 درجة بالقرب من وجود حامض ، يتحول الحامض مرة أخرى إلى أكسيد.

في؟ حموضة 900 درجة ?- التكلفة 0.18٪ ، وفي ?-ف تا ?فاز -Fe أكثر. Zalizo بكمية صغيرة من الحامض يجعل السبائك الصلبة والعينية.

عند تسخينه ، يتفاعل مع الكلور الشبيه بالغاز ، ويتحول إلى الحديد 2Cl 6لكنه لا يتفاعل مع الكلور النادر. عند أزواج ديفا البروم أو اليود على قاعدة بلورية تشبه المسحوق ، فإن الحديد 3ش 8(أو 2FeBr 3FeBr 2) و Fe 3أنا 8(وإلا 2FeI3 FeI 2):

Fe + 3Cl 2 = الحديد 2Cl 6

الحديد + 4Br 2 = الحديد 3ش 8

يحتوي تسخين المرهم المعدني الشبيه بالمسحوق في أبخرة البروم عند 190 درجة على Fe2 ش 6:

الحديد + 3Br 2 = الحديد 2ش 6

يتم تقليمه جيدًا في التفاعل عند تسخينه من الكبريت ، وإخماد كبريتيدات FeS و FeS2 :

Fe + S (الماس) = FeS Fe + 2S (الماس) = FeS2

تتعفن السيركا في البرد ، لكن ملح الكبريتيد FeS (من سبائك نظام السيركا الباردة) يخلق مواد سهلة الانصهار من البرد ، بحيث يمكن غسلها بنسبة 30٪ من الكبريت ، ويذوب عند 985 درجة ، يمكن أن يكون خفيفًا عندما يكون أحمر حارًا ، وبرودة البرد (chavun أو الصلب).

عندما يتم تسخين المسحوق الملحي في تيار من الأمونيا ، يتم إذابة نيتريد Fe2 N ، Fe 4ن:

يتم إخماد الفوسفور والمشياك والسيليكون من الشمس عند تسخين الأرضية البينية ، على سبيل المثال ، الحديد 3ف ، الحديد 2P ، FeP ، Fe 3كما 2، Fe 2كما ، Fe 3كما 4، Fe 3سي 2، FeSi، FeSi2 ، Fe 2سي.

جهد أوسكيلكي الطبيعي لنظام الحديد / الحديد 2+جيد -0.44 ، بارد للمعادن المؤكسدة بسهولة. تحت التخفيف من الأحماض غير العضوية (HCl، H 2لذا 4يتحول إلى أملاح القاعة (II) الأكثر وضوحا مع رؤية الماء:

Fe + 2HCl - FeCl 2+ ح 2 Fe + H 2لذا 4= FeSO4 + ح 2

يخفف حمض النيتريك ، ويؤخذ بكميات زائدة ، بالاشتراك مع الفيضان على قدم المساواة:

4Fe + 10H 3= 4Fe (NO 3)2+ نيو هامبشاير 4رقم 3 + 3 ح 2ا

تركيز الأحماض ، مثل HNO 3و ح 2لذا 4، vzaєmodіyut іz zalіzom n التدفئة іn іvnyany:

الحديد + 4H 3= Fe (NO 3)3 + لا + 2 ح 2ا

2Fe + 6H 2لذا 4= الحديد 2(لذا 4)3+ 3SO2 + 6 ح 2ا

الإمكانات الطبيعية لنظام Fe / Fe 3+ أغلى -0.036 ش.

تحت تأثير الأحماض المركزة HNO 3، ح 2لذا 4، ن 2CgO 4zalіzo يصبح سلبي zavdyaks utavdyany schіlnoї zahisnoї plіvki على المعدن السطحي ، مما يغير قيمة الجهد الكهروكيميائي.

Zalіzo pіddaєtsya vplyu kontsentrirovannyh razchinіv luіv. Razvedenі rozchini luzhіv dіyut على الخليج أقل في وجود ثاني أكسيد الكربون.

معادن زاليزو اللزجة Bi، Sb، Pb، Sn، Cu، Ag، Hg، Au مع أملاح مختلفة.

من وجهة النظر الفسيولوجية ، قد يكون مهمًا بشكل خاص لجسم البشر والمخلوقات ، حيث تكون القطع بمثابة محفز لعملية الهضم. كما يبدو ، كان من الممكن دخول مستودع جزيء الهيموجلوبين. يتكون جزيء الهيموغلوبين من مجموعة الهيم بين الحلقات ، كطريقة للانتقام من المادة المذابة ثنائية التكافؤ ، وهذا البروتين للجلوبين. في الكينيات البشرية ، يرتفع الهيموجلوبين إلى حامض ، ويتحول إلى أوكسي هيموغلوبين ، الذي يحمله الدم ، ويهتم بحموضة خلايا الجسم.

2. المعادن

المغنتيت ، الحديد 3ا 4تغطي حتى 72٪ بلورات مكعبة سوداء مع لمعان معدني ضعيف ، سمك 4.9-5.2 جم / سم. 3، صلابة 5،6-6 على مقياس موس والقوى المغناطيسية.

الهيماتيت ، ?-Fe 2ا 3(من الكلمة اليونانية hematikos ، والتي تعني "ملتوية") ، قم بتغطية ما يصل إلى 65٪ ببلورات متجانسة حمراء-سوداء بسمك 5-5.3 جم / سم. 3، صلابة 5.5-6 على مقياس موس. ?-Fe 2ا 3سهل التغيير تحت ساعة التسخين تحت النهار N 2 ، H ، CO ، A1 ، Si و in.

الليمونيت (الجيوثايت) ، الحديد 2ا 3ح 2O أو HFeO 2تغطي ما يصل إلى 60٪ من الفيضان وهي عبارة عن بلورات أو حبيبات أو أوليت أو خرسانات ذات لون بني أسود. كثافة الليمونيت 3.3-4 جم / سم 3صلابة 1-4 على مقياس موس. سماكة الجيوثايت 4-4.4 جم / سم 3صلابة 4.5-5.5 على مقياس موس. يمكن ملاحظة الليمونايت والجيوثايت بسهولة أكبر في رؤية خلجان الخامات الأخرى حتى الخليج المعدني.

Siderite ، FeCO 3لتغطية ما يقرب من 35٪ من الشمس ، قد يكون لونه أبيض مائل للصفرة (مع لون رمادي أو بني في أوقات الارتباك) ، وسماكة 3.9 جم / سم. 3هذه الصلابة هي 3.5-4.5 على مقياس موس.

البيريت ، FeS 2لتغطية 46.6٪ من الوهج وشحذ شكل بلورات مكعبة ، أصفر ، مثل النحاس ، مع وهج معدني (لون بني مصفر) ، بسمك 4.9-5.2 جم / سم. 3صلابة 6-6.5 على مقياس موس فين للانتقام لكمية صغيرة من C ، Ni ، As ، Sb وغيرها من النحاس ، Ag ، Au.

Marcasite ، FeS 2ينتقم أيضًا من 46.6٪ من الوهج ، بيرة مخططة بمظهر أصفر ، مثل النحاس ، بلورات معينية ثنائية الهرمية بسماكة 4.6-4.9 جم / سم. 3هذه الصلابة هي 5-6 على مقياس موس. عند درجة حرارة 450 درجة ، يتم تحويل النبيذ إلى بيريت.

Lellingit ، FeAs 2انتقم بنسبة 27.2٪ من الوهج وشحذ مظهر البلورات المعينية ذات اللون الأبيض الساطع ثنائية الهرم بسماكة 7.0 - 7.40 جم / سم. 3والصلابة 5 - 5.5 على مقياس موس.

Mispikel ، FeAsS ، انسداد وشحذ بنسبة 34.3٪ يبدو أنهما أكثر مناشير أحادية الميل بفتحة من 5.6-6.2 جم / سم. 3هذه الصلابة هي 5.5-6 على مقياس موس.

الميلانيتريت ، FeSO 47 ح 2O ، من الأسهل أن تتألق في الطبيعة وهي بلورات أحادية الميل خضراء (أو أفتح من خلال المنازل) يمكنها إلقاء وهج وصراخ بسمك 1.8-1.9 جم / سم 3 .

فيفيانيت ، الحديد 3(ص 4)28 ح 2O ، شحذ في بلورات أحادية الميل زرقاء رمادية أو رمادية خضراء من فجوة تبلغ 2.95 جم / سم. 3هذه الصلابة هي 1.5-2 على مقياس موس.

أوصاف القرم ، معادن أخرى ، على سبيل المثال: ilmenite FeTiO 3، ماغنومغنتيت (الحديد ، المغنيسيوم) ، فيبروفيريت FeSO 4(أوه) 4.5N 2O ، piss off KFe 3(لذا 4)2(أوه) 6، الحديد cokimbite 2(لذا 4)39 ح 2يا قياس الحديد 2+الحديد 3/2+(لذا 4)414 ح 2O ، الجرافتونيت (Fe ، Mn) 3(ص 4)2، تسميد الحديد 3+ASO 42 ح 2يا قوة FePO 42 ح 2O ، fayalite Fe 2SiO 4ألمندتي الحديد 3ال 23، أندراديت كاليفورنيا 3الحديد 23، hypersthene (Fe ، Mg) 2، hedenbergite (Са ، Fe) ، eіrіn (Na ، Fe) ، شاموزيت Fe 42+آل (أوه) 2 nH 2أوه

معادن كريم سيخ ، ألومينوسيليكات غنية ، طين ياكيمي ، مخمر بزهور عباد الشمس.

3. OXY DEALIZE

أكسيد الملح (II) ، الحديد O ، يقاوم أكسدة المرهم المعدني ، والتمدد الحراري لـ FeC 2ا 42 ح 2يا بدون منفذ للهواء مستوحى من قاعة أكسيد (III) Fe 2ا 3 أكسيد الكربون عند 500 درجة أو الماء عند 700-800 درجة ، تحميص (650-700 درجة بدون تكرار) مجموع الكميات المطلوبة من الحديد المتكافئ 2ا 3وإلى مسحوق الملح المعدني ، تسخين FeCO3 عند 490-581 درجة:

Z'ednannya FeO مسحوق بلوري أسود مغناطيسي غير مقاوم (نوع هيكل كلوريد الصوديوم). يتحول Vono إلى Fe 2ا 3عند تسخينها حتى 200-250 درجة على السطح ، لا تتناسب مع الحديد 3ا 4 ويذوب المعدن عند 570 درجة ، ويذوب عند حوالي 1360 درجة ؛ من المهم أن تتنوع في المياه والمروج ، فمن السهل أن تتنوع في الأحماض والأملاح المالحة (II) ؛ يتم استعادتها للهبوط تحت الهواء H 2أو أول أكسيد الكربون عند تسخينه ؛ وضع عند تسخين المياه مع محاليل الحديد 2ا 3رأيت H2 :

الحديد O + H 2O = Fe 2ا 3 + ح 2?

أكسيد الملح (II) يذوب مع العديد من أكاسيد الفلزات بسبب نوع الإسبينيل Fe 2+أو الحديد بيروفسكايت 2+Me4 + ا 3.

أكسيد القاعة (III) ، Fe 2ا 3، є naistіykіshim kisnevmіsnym zadnannyam zaliza ، مثل zustrichaєtsya في شكل معادن الهيماتيت أو chervony zaliznyak.

هناك ثلاثة تعديلات على أكسيد الصالة (III) وعلى نفسها: ?-Fe 2ا 3, ?-Fe 2ا 3і ?-Fe 2ا 3. تعديل ?-Fe 2ا 3 (على غرار الهيماتيت) شبه مغناطيسي ويمكن أن يتأكسد على الأرض عند درجة حرارة أعلى من 200 درجة ، بالإضافة إلى تسخينه ?-Fe 2ا 3تمتد لمدة 3 سنوات عند 110 درجة مئوية أو تجنيب اللعاب الاشتعال على الأرض في درجة حرارة الغرفة والعكس أقل من 760 ملم زئبق. فن. تعديل ?-Fe 2ا 3مغنطيسية حديدية ويتأكسد مرة أخرى عند درجات حرارة أقل من 200 درجة ، ويحفز أكسدة الحديد 3ا 4أو التدفئة ?-Fe 2ا 3ما بعد 300 درجة. تعديل ?-Fe 2ا 3المغنطيسية الحديدية وأملاح utvoryutsya المؤكسدة للخليج (II) في المروج.

يمكن إزالة تعديلات أكسيد الملح (III) عن طريق تحميص ملح (III) هيدروكسيد ، Fe (OH) 3عند 700 درجة ، نترات الحديد (NO 3)36 ح 2O عند 600-800 درجة ، كربونات FeCO 3عند 500 درجة على السطح ، كبريتات FeSO 4أو بيريت FeS2 فى العرض:

يؤدي تسخين الملح الشبيه بالمسحوق أو ملح ثلاثي كلوريد في بخار الماء أيضًا إلى إنتاج Fe2 ا 3.

زدنانا ?-Fe 2ا 3عبارة عن مسحوق نقي بسمك 5.24 جم / سم. 3، الذي يذوب عند حوالي 1550 درجة ، مهم في الماء ويمكن ترقيته إلى الحديد 3ا 4، الحديد O أو المياه المالحة المعدنية ، الكربون ، أكسيد الكربون ، معدن الألمنيوم أو السيليكون الأولي. عند التحديث ?-, ?-, ?-Fe 2ا 3بالماء (280-340 درجة) فهو خالٍ من المعادن التلقائية الاشتعال ، ومع الألومنيوم أو السيليكون الحراري ، يتم تعديله ?-, ?-, ?-Fe 2ا 3يستقر في كسل معدني.

rozchinnist ?-, ?-, ?-Fe 2ا 3تعديلات في الأحماض لترسب في درجة حرارة وتفاهة تحميص الأكسيد قبل التكرير. نظرًا لأن أكسيد الملح يتم تحميصه قليلاً ، يختلف النبيذ في الأحماض.

Okis zalіza تحت اسم الرصاص الأحمر zalіzny ، المغرة ، المومياء zastosovuєtsya كصباغ أعد لفارب.

أكسيد القاعة (II ، III) ، Fe 3ا 4، مع هيكل الإسبنيل Fe 2+Zustrichaetsya في الطبيعة ، بالنظر إلى معدن المغنتيت.

زدنانا في 3ا 4 يمكن استخدامها لتحميص أكاسيد أخرى من الصالة أو لإضافة الحديد 2ا 3(400-500 °) بالماء ، مليء ببخار الماء ، أو أكسيد الكربون (800 °). 3ا 4¾ مصابيح مغناطيسية (صلابة 5.6-6.5 على مقياس موس) بلورات مكعبة سوداء مع وهج معدني ؛ النتن تتميز بشكل مهم بأحماض الماء ، الوحل لذلك رر. 1538 درجة وتنتشر عند 1787 درجة.

أكسيد القاعة (II ، III) مستقر في الطقس الجاف ويعمل كإعداد للأقطاب الكهربائية ؛

4. أكسيد زاليزو (ثالثا)

1 Zastosuvannya

ياك من Sirovin عالق في Viplanza Chavun في عملية المجال ، وعلبة التروس في Vobrobnitvi Amiaka ، ومكون Kerami ، وأبراج الأسمنت Tolyarovikh farb ، مع النمل الأبيض هو daryavanni Stroyshihi ، وهو ثور الأنف (عرقي) مجموعة) ?-Fe 2ا 3) ، مثل تلميع الزاسب (الزعفران الأحمر) للصلب في ذلك المستودع.

في kharchovіy promyslovostі vikoristovuєє مثل kharchov barvnik (E172).

نمذجة الصواريخ راكدة من أجل القضاء على حريق الكراميل المحفز ، مما يجعله أكثر سخونة بنسبة 80٪ ، وأقل صوتًا.

Є المكون الرئيسي للرصاص الأحمر (كيلكوتارا).

2 كولكوتار

كولكوتار - فربة معدنية بنية. أسماء أخرى: parizka chi english chervona farba، caput mortuum vitrioli، crocus، red lead؛ في الكيمياء - أسد أحمر.

خلف المستودع ، يمثل kіlotar أكسيد لا مائي نقي إلى حد ما في القاعة. أريد أكسيد Zafaja غير الدموي في غبار Great Killcovs (Chervonius Zaliznyak ، Zalizniy Bliz) ، Ale Tsіnni Sorty Farbi التي تثير ثير الياك القوي لمنتج النصر تحت حمض ما قبل dobuvanny ، والأساس هو الأساسي. والتي يمكن رؤيتها بشكل مختلف عند تحضير الملح الزجاجي من الحجر الزجاجي.

4.3 التوليف الأمثل

الحديد 2ا 3utvoryuetsya عند تحميصها على سطح جميع الهيدرات والحامض نصف المخبوز ، وكذلك Fe (NO 3)3و FeSO 4. لذلك ، على سبيل المثال ، تقلى لمدة عامين. في النصف الكامل من Bunsen palnik Fe (OH) 3، طرح من طريقة G. Guttig و G. Garside

Fe (OH) 3= الحديد 2O3 + 3 ح 2ا

وفقًا لـ D.N. Finkelstein 100 g Fe (NO 3)39 ح 2يا تسخين بوتقة الخزف الكبيرة على الموقد الكهربائي. الجزء الخلفي من الرأس قوي بما يكفي ليذوب بهدوء ، مما يرضي بورا الوطن الذي يغلي تدريجياً. عند 121 درجة ، تبدأ البلاد في الغليان ، مع ملاحظة أنني أغلي باستمرار 68٪ HNO3 .

خطوة بخطوة يبدأ الوطن في التكاثف ومن الضروري إعادة الخلط بشكل متكرر لتجنب الشحن والرش. بدءًا من 130 درجة ، دون انقطاع ، امزج الوطن الأم بملعقة من البورسلين ، علاوة على ذلك ، سوف يتكاثف ، مما يجعل المعجون (بدون خلط ، يكون الوطن الأم أصعب بقوة في كتلة قوية). عند 132 درجة ، ينفصل المعجون على الفور إلى مسحوق ، ويستمر في رؤية بخار HNO3 .

لا تتوقف عن الخلط ، استمر في التسخين حتى التجفيف ؛ تستغرق العملية برمتها 20-25 دقيقة. افركي الماسة لتجفيفها ، وانقلها إلى البوتقة وشويها في دثر على 600-700 درجة لمدة 8-10 سنوات. من أجل النقاء الكافي لملح النترات ، يتم التعرف على المنتج لمؤهلاته. ح. فيهيد 95-98٪ من النظرية ، ما يقرب من 19 ص.

لتحضير مستحضر نقي حتى يسخن حتى يغلي ، يضاف محتوى الملح الحمضي في المحلول الملحي إلى حساب كمية حمض الأكساليك الساخن ، ويتم تقليل محتوى حمض الأكساليك الحمضي. يتم ترشيحها وشطفها جيدًا بالماء وتجفيفها وتحميصها عند توفرها مرة أخرى دون انقطاع. خروج 90-93٪ من النظري. حيازة الدواء 99.79-99.96٪ Fe2 ا 3.

المراجل الخزفية بسعة 4 لترات ، مع غطاء ، مكان 500 جرام من الحديد (NO 3)3 9 ح 2حوالي 2 لتر ماء. من خلال الأنبوب الذي يمر إلى قاع المرجل ، ليس من الضروري تمرير تيار قوي من NH4 3يغسلها المرج والماء. غيّر الوطن بأنبوب يعمل بالغاز.

بعد انتهاء الحصار ، أعط قسطًا من الراحة ، وصب واغسل الحصار بالماء الساخن حتى يذهب لا 3بالقرب من المياه. فيدميتي في (أوه) 3تجف في أكواب من الخزف ، وبعد ذلك يتم تحميصها لمدة 5-6 سنوات. ل 550-600 درجة. الأعشاب 96 جم (96-97٪ نظرية).

عند إزالة Fe 2ا 3لتكون بمثابة سيروفينا لتحضير الحديد عالي النقاء ، يمكن أن تكون نترات المياه المالحة نقية حصريًا. طريقة إعادة تبلور الباجاتوريز للحديد (NO 3)39 ح 2حول تناول Clives and Thompson عقارًا قضى على أقل من 0.005٪ Si وأقل من 0.001٪ من المنازل الأخرى.

وفقًا لبرانت ، أفضل طريقة للخروج من غرفة نظيفة كيميائيًا. تبقى منفصلة بواسطة حمض الهيدروكلوريك ، عند تسخينها ، تتم معالجتها بالماء الساخن ، وتصفيتها ، وفي الترشيح ، تتأكسد بشكل ثنائي عند الغليان ثلاثي التكافؤ مع كمية صغيرة من HNO 3. تركز Sumіsh dvіchі vparyuyut s HCl ، بعد إصلاح الفائض في Hcl المخفف الزائد ، sprat razіv zbovtuyut zbovtuyut مع efirom في dililnіy liytsі الكبير.

كما لو كانت المادة خالية من الضباب Z ، فبدلاً من إعطاء virvi ، اترك الكرة السفلية (الماء) تنزل عبر الصنبور إلى السحب الأثيري ، الذي فقد من virvi ، أضف جزءًا للمبلغ الإجمالي ، قم بإزالته Hcl (sp. w. 1.104) من الأثير. اهتز بقوة ، وأعد تحريك الكرة السفلية وكرر العملية.

يتم ترشيح الإيثيريوم المنظف ، وغسل الأثير (أو إزالته ببساطة عن طريق التسخين في حمام مائي) ، ويتم فصل FeCl ، الذي يفيض 3سبرات مغلي مرة واحدة مع HNO 3. يتم التبخير المتبقي من إضافة NH4 رقم 3.

يتم التبخير في كوب خزفي مسطح.

بعد التبخر ، يتم غمر الكتلة المالحة ، والتي يتم دهنها بالماء بسهولة في كوب. Її يُغسل في المركز وفي أجزاء 40-50 جم ، يُحمص بسهولة في وعاء البلاتين. يُخلط الإسبرط الفائض مع كربونات الأمونيوم الجافة ويعاد تحميصه في حرارة حمراء ضعيفة ، مع التقليب غالبًا.

تتكرر هذه العملية حتى تصل إلى فجوة ثابتة تقريبًا (بالتأكيد ، لا يمكن الوصول إلى فجوة ثابتة ، لأن كمية الحديد غير مهمة 2ا 3النبيذ في أزواج (NH 4)2لذا 3).

معدن أكسيد zalizo

ويسنوفوك

Tsіlі ، الذي تم وضعه على قطعة خبز عمل doslidnitskoy ، كان مرة أخرى vikonanі:

)معلومات مختارة عن المحلول الملحي وأكسيد اليود والمعادن:

Zalizo - معدن مرن أبيض فضي من مبنى شديد التفاعل. مستوى الأكسدة بالقرب من الأرض هو +2 ، +3 ، +6. أكسيد الحديد: Fe +2يا حديد 2+3ا 3، Fe 3ا 4 (Fe +2يا في +32ا 3). أكسيد القاعة (III) Fe 2ا 3طريق اصطناعي krim otrimannya ، يمكنك أن تجده في رواسب الخامات الطبيعية. يمكنك الدخول إلى المستودع لبعض المعادن ، مثل: الهيماتيت ، والليمونيت ، والمغنتيت.

)الحديد 2ا 3تلك المخافق المكسورة حول yogo zastosuvannya:

Rechovina Fe 2ا 3vikoristovuєtsya لـ otrimannya محلول ملحي مؤكسد قليل النقاء مع مجرى مائي ، وكذلك في ناقلات البيانات الإلكترونية (بالإضافة إلى المغناطيسية) ، مثل zasib (بالإضافة إلى المغناطيسية) ، مثل zasib (crocus) للصلب الذي skla ، في صناعة kharchov وكمكون رئيسي من calatara (اوكتار).

)تعلم طرق الاسبرط لتركيب الكلام. أعلى عائد للدواء هو 98٪ من الناحية النظرية. من الممكن الحصول عليها باستخدام طريقة D.N. مسار التسخين Finkelstein Fe (NO 3)39 ح 2يا في بوتقة البورسلين الكبيرة على الموقد الكهربائي مع التحريك المستمر.

المراجع

1) Ripan R. كيمياء غير عضوية: في مجلدين / R. ريبان ، آي. الشيتان. ترجمة. من الغرفة ج. باتيرا ، ج. خاريتون. للأحمر. السادس. سبيتسينا ، آي. كولي. - م: Vidavnitstvo "Svit" 1972. - مجلدان.

) Knunyants I.L. موسوعة كيميائية قصيرة: في 5 مجلدات / محرر. كلك. انا. Knunyants (Vidp. ed.) وفي. - M: Vidavnitstvo "موسوعة Radyansk" ، 1967 - 5 مجلدات.

) ليدن ، ر. القوة الكيميائيةالخطب غير العضوية: Navch. دليل للجامعات / R.A. ليدن ، مولوشكو ، ل. أندريفا. للأحمر. أ. الرصاص. - م: الكيمياء ، 2000 - 480 ص.

) Nekrasov B.V. أساسيات الكيمياء العالمية T. I. view. الثالث ، صحيح. هذا الرجل. Vidavnitstvo "Khimia" ، 1973-656 ص.

) ريمي ج. دورة في الكيمياء غير العضوية في مجلدين / ج. ريمي ؛ أ. Grigor'eva ، A.G. ريكيف. للأحمر. أ. نوفوسيلوفي. - M: Vidavnitstvo "Svit" ، 1966 - مجلدان.

) بافنغولتس ك. القاموس الجيولوجي: في مجلدين / محرر. كوم. كم. Paffengolts (رئيس التحرير) ، L.I. بوروفيكوف ، أ. زميدة ، أنا. Krasnov ta in-M: Vidavnitstvo "Nadra"، 1978 - مجلدان.

) إيفيموف أ. هيمنة الأفواج غير العضوية. دوفيدنيك / أ. أفيموف تا أون. - لام: الكيمياء 1983 - 392 ص.

) Brauer G. مساعد التوليف غير العضوي: في 6 مجلدات. ق جديد. / إد. جي بروير. - M: Vidavnitstvo "Svit" ، 1985 - 6 مجلدات.

) Karakin Yu.V. الكواشف الكيميائية النقية / Yu.V. Karyakin ، أنا. أنجيليف. - م: معرض الدولة العلمي والتقني للأدب الكيميائي 1955-585 ص.

) كليوشنيكوف ن. ورشة عمل حول التخليق غير العضوي. - م: Vidavnitstvo "Prosvita" 1979 - 271 ص.

) Terent'eva E.A. التوليف غير العضوي: في مجلدين / لكل. من الانجليزية إي. Terentiev ، للمحرر. د. Ryabchikov ، - M: Vydavnitstvo іnozemno Literatura ، 1951 - 2v.

) جلينكا ن. Zagalna khіmіya: دليل للكرز. - الرأي الثالث والعشرون ، القس / إد. V.A. روبينوفيتش. - لام: الكيمياء 1983-704 ص: Il.

) زاخاروف ل. بداية تقنية الروبوتات المعملية. - لام: الكيمياء 1981-192 ص.

) سبيتسين ف. الكيمياء غير العضوية. الجزء الأول: Pіdruchnik - M: Vidavnitstvo MDU ، 1991 - 480 ص: il.

) رابينوفيتش ف. أطروحة كيميائية قصيرة. - لام: الكيمياء ، 1977.

) أحمدوف ن. زغلنا أن الكيمياء غير العضوية. - م: مدرسة فيششا ، 2004.

) Karapetyants M.Kh.، Drakin S.I. زغلنا أن الكيمياء غير العضوية. - م: الكيمياء ، 1981.

) ورشة عمل حول الكيمياء العالمية وغير العضوية / إد. Vorobyova A.A.، Drakina S.I. - م: الكيمياء ، 1984.

) Zharsky IM، Novikov G.I. طرق البحث الفيزيائية في الكيمياء غير العضوية. - م: مدرسة فيششا ، 1988.

) كراسنوف ك. الجزيئات والروابط الكيميائية. - م: مدرسة فيششا ، 1974.

) قطن ف ، ويلكينسون ج. أساسيات الكيمياء غير العضوية. - M: Vidavnitstvo "Svit" ، 1979.

) Isidorov V.A. الكيمياء البيئية. - سان بطرسبرج: خيميزدات 2001.

) قطن F. ، ويلكينسون جيه كيمياء غير عضوية حديثة. الجزء 1 م: Svіt ، 1969.

) الكبد Ege. التحليل الطيفي الإلكتروني للعينات غير العضوية ، موسكو: سفيت ، 1987 ، مجلدين.

) Lidin R.A. أنه في. القوة الكيميائية للخطابات غير العضوية. - النوع الثالث Vipr. - م: كيمياء ، 2000 - 480 ص.

) Trifoniv D.N. ، Trifonov V.D. العناصر الكيميائية Yak Bulo vydkrito - M: Prosvitnitstvo ، 1980.

) الكيمياء: المرجع. رأي. / سانت شروتر ، ك. لوتنشلجر ، حاء ببراك و جي: بير. معه. الرأي الثاني. ، الصورة النمطية. - م: الكيمياء ، 2000.

- العنصر الكيميائي للمجموعة الثامنة عشر من النظام الدوري للعناصر.

Zalizo في منزل قديم منذ زمن بعيد. يمكن رؤية أقدم رواسب الأشياء التي عثر عليها علماء الآثار حتى 4 آلاف. قبل الميلاد البريد Vvazhayut ، ما هي المواد ، من أي نوع من الأشخاص أعد الطوفان الأول ، كان طوفانًا نيزكيًا.

نيفيبادكوفو باجاتما كان يسمى "المعدن السماوي" ، "يقطر من السماء" من قبل اللغة. أول دليل علمي على حقيقة أن "مرهم من الحجر يسقط من السماء" قدّمه في عام 1775 بترو سيمون بالاس (1741-1811) ، وهو عالم جغرافي أكاديمي في سانت بطرسبرغ وماندريفنيك ، جلب نيزكًا حليقًا وزنه 600 كجم إلى سان بطرسبرج. أكبر النيازك الفيضية المعروفة على الأرض هو نيزك "جوبي" بكتلة حوالي 60 طنًا ، وكان أول ظهور له في عشرينيات القرن الماضي. قرب Pivdenno-Zakhidniy Africa. يمكن العثور على أكبر نيزك فيضان في أعقاب الخريف في موسكو في متحف أكاديمية العلوم الروسية. خلال الخريف (18 يوليو 1816 ، Dalekii Skhid) ​​، انكسر النيزك وتم العثور على شركتين تزنان 256 كجم.

دش نيزك - غير نظيف. دق فيضان النيازك لاكتساح النيكل (حتى 30٪) وعناصر أخرى. من الجيد تشكيل دش النيزك في معسكر بارد ، وعندما يسخن ، يصبح البكاء ، لذلك لا يمكن إعادة شراء طوفان المايسترو القدامى بطريقة ساخنة.

غالبًا ما يحدث خلل الخليج في البازلت والانفجارات الأخرى. في عام 1905 roci على الجزر. روسي بالقرب من بحر اليابان ، بالقرب من فلاديفوستوك ، تم اكتشاف شافون محلي ، والذي انتقم بنسبة 3.2 ٪ من الفحم.

يفترض أن اللب الصلب للأرض يبدأ من عمق 2900 كم (نصف القطر الاستوائي للأرض 6377 كم) ، ويتكون من سبيكة الشمس (91-92٪) والنيكل (8-9٪) .

من أجل اتساع قشرة الأرض ، يتم توفير المزيد من الحامض والسيليكون والألمنيوم. من أرضية القاعة ، ادخل إلى المستودع الغني بالمعادن والأوز والصخور والكائنات الحية ، ولا يوجد العديد من البروتي رودي من القاعة. الأكثر قيمة هي خامات الأكسيد.

بيريت (اسبت بيريت)فاس 2 بدون وسط لصهر القاعة غير متناوبة ، ومع ذلك ، فمن الضروري للصهر ركود نواتج التبخر أثناء التحلل الحديدي لحمض الكبريتيك. يشبه اسم البيريت الكلمة اليونانية "Pur" - fire. Tsey هو معدن ذو لون أصفر نحاسي ، مع وهج معدني لامع ، وكبريتيد طبيعي صلب. إذا ضربت البيريت بالصوان ، فستظهر شرارات في المعدن ، والتي يمكنك من خلالها ضرب مادة الاشتعال أو غيرها من المواد التي يسهل إطلاقها.

بدأ صهر Zalizo من الخامات في إفريقيا

أنا ألف سنة ق هنا يظهر zaliznyak على سطح الأرض. ربما كانت معروفة في رواسب الأنهار. عند المسبح. في نهر زامبيزي ، اكتشف علماء الآثار أفرانًا طينية ، ومناجم زاندباني زالزورودني ، وشراء الخبث. انتقلت قبائل Mіstsevі من kam'yano doby vіdrazu إلى zalizny ، مروراً بالبرونز.

سنوات من المطر أشرق في كل مكان معادن أخرى وأصبحت المادة الرئيسية لإعداد الأدوات والمعدات والآليات وأنواع أخرى. Zalіzne من القرن ، الذي بدأ في تلك الساعات البعيدة ، ثلاث دوسي. قبل صب سبائك її ، يسقط حوالي 95٪ من الضوء المهتز للمنتجات المعدنية. في الحال ، ذاب الكتلة الرئيسية للقاعة على مرأى من الشافون والصلب.

لمدة ثلاثة آلاف عام ، لم يعترف علم المعادن في القاعة بمبادئ تغييراتهم. على الجزء الخلفي من الرأس ، تعلم الناس كيفية تسخين المعدن الخام لتدفئة القرى في التلال ، وقد دعا أوتريمويوتشي دار الأيتام ، بحيث لا يمكن الانتقام من الفحم (تزوير أكثر من البلاستيك). في 6 ش. على الصوت ه.أخذ شافون الأول من الصين. Vіn buv vіdomy أنا علماء المعادن القدامى. بدأ إنتاج شافون في أوروبا في التطور في القرن السابع عشر. في بلدنا ، بدأت الحرف اليدوية للشافون في القرن السابع عشر ، وبالنسبة لبيتر

أنا روسيا ، بالإفراج عن شافون ، قد سلمت بالفعل كل الأراضي. عرف السادة القدامى أيضًا طريقة تزوير الفولاذ المصبوب عن طريق صهر البوتقة. في 19 Art. لقد وجدنا عمليات جديدة لإنتاج الفولاذ (bezsemerivsky و martenivsky و thomasovsky) ، مثل vikoristovuyutsya dosі.

يتم الفوز بشافون في الأفران العمودية - أفران الصهر (الشكل 1).

يتم صهر شافون من الشحنة للانتقام من قطع الخام المخصب في وجود مصدر (فحم الكوك) وتدفق (دولوميت الصوت)

كربونات الكالسيوم 3 MgCO 3). من الأسفل ، انفخ في الفرن العالي مرة أخرى ، أكثر تعكرًا. يتم استبدال الفحم ، الذي يتم غسله في فحم الكوك ، والحروق ، واستهلاك ثاني أكسيد الفحم بالكثير من الفحم الذي يتحول إلى أحادي أكسيد. أول أكسيد الكربون ، الذي يستقر في الفرن ، يساهم لاحقًا في أكسيد القاعة ، الذي يستقر في الخام ( III) قبل التجميد: Fe 2 O 3 + 3 CO = 4 Fe + 3 CO 2

تتجاوز درجة الحرارة في الموقد (الجزء السفلي) من الفرن ، حيث تتراكم مادة شافون النادرة ، 1500 درجة

° C. في وقت الفرن العالي ، كان هناك تراكم كثيف للفحم (الكربنة) ، لذلك فإن صوت الفرن العالي يشبه 2 إلى 4.6٪ من الفحم. تتفاعل التدفقات مع مكونات الخام ، مما يجعل الخبث ، الذي توجد فيه منازل shkidlivy (سيركا ، الفوسفور) ، الصخور الفارغة ، المنغنيز الزائد واللون المعدني. يتم تفريغ غازات الفرن العالي من خلال قمم الجزء العلوي من الفرن.

كان إنتاج الفولاذ يعتمد على إعادة صهر الشافون في وجود المؤكسدات. في سياق صهر الفولاذ ، تنخفض كمية الفحم إلى 15-2٪. استقر في عقول مؤكسدة

الحديد O تتفاعل مع الفحم والمنازل ، مما يؤكسدها والحديد .

في طريقة المحول الحمضي (Bessemer) ، توجد حاوية خاصة لصهر الفولاذ - محول ، وهو عبارة عن خزان يشبه المعوجة (الشكل 2).

في المحول ، يتم سكب شافون نادر ، والذي ينفخ كثيرًا من الحامض مع الكربوهيدرات المتكررة ، وشحنة للانتقام من chavun ، الخام ، brucht الصلب والتدفق ، ثم يتم تقديم حامض نقي.

يتم صهر الدلق في أفران خاصة (خزفية). عندما تذوب الشحنة ، لوحظ أكسدة القاعة والمنزل. من أجل تحسين كفاءة العملية ، تصبح الرياح حامضة. تحدث عمليات مماثلة أثناء صهر الفولاذ بطريقة صهر الفولاذ الكهربائي. Vіn zruchny tim ، الذي يسمح لك بتنظيم العملية بدقة أكبر ، وأيضًا إجراء الذوبان في الفراغ أو تحت الرذيلة.

يتم الحصول على Zalіzo من مستوى خاص من النقاء ، والذي يمكن أن يغطي أقل من 0.001 ٪ من المنازل ، من خلال مجمع الكربون. التي تتم معالجة المعدن التقني الخارجي لـ 150-200

° Z تحت ضغط مع أول أكسيد الكربون. الكربونيل النادر الذي يستقر معه [ Fe (CO ) 5] يتم تنظيفها بالتقطير ، ثم توضع على درجة حرارة أعلى للمعدن. يسمى المسحوق بالملح الكربوني.

zalizo البحت - معدن حراري أبيض ناصع. مع ضغط كبير ، فإنهم يرتدون مثل الكثير من التعديلات الكريستالية. ما يصل إلى 917

° Z مستقر a - Fe ، yak أقل من 769 درجة مع الكثير من القوة المغناطيسية. يتم تعديل التعديلات الأخرى لمزيد من درجات الحرارة المرتفعة. في مصنع نادر للصلب يمر عند 1535° مع تعديل درجة حرارة عالية مبردة حادة للقاعة ، لا يمكن التبديل إلىأ - تعديل. على أي أساس كانت طرق تصلب الفولاذ.

يظهر زاليزو نشاطًا كيميائيًا ميتًا. سوف يحترق في جو أكسيد حامض التبريد

Fe2O 3. في الفولاذ المكسر ، يكون المعدن قابلاً للإشتعال ، ويجب أن يكون. بناء العمالة الذاتية على الأرض. يمكن أخذ المسحوق الناعم للمحلول الملحي من أجل التمدد الحراري لأوكسالات المحلول الملحي في جو الماء.

يتفاعل Zalizo مع الكبريت المصهور ، ويذوب الكبريتيد ، ويتفاعل بنشاط مع الكلور والبروم واليود مع ثلاثي الكلوريد المذاب ، وثنائي بروميد وثنائي يوديد. مع الفلور ، يتفاعل بشكل ضعيف من خلال المحلول الموجود على سطح الطبقة الرقيقة من ثلاثي فلوريد الصهر منخفض التقلب. عند درجات حرارة تزيد عن 500

° معدن Z قابل للتبديل عكسيًا مع الفحم: Fe + C Fe 3 ج

كربيد في مثل هذا المستودع يسمى سمنتيت. انتقم من chavuns والفولاذ.

أصيب ميتاليفي بالبرد

ه تتفاعل بسرعة مع الأحماض - "غير المؤكسدة" ، تبريد أملاح المحلول الملحي (ثانيًا ). في التركيزات الباردة لحمض الكبريتيك وأحماض النيتريك ، يكون المعدن خاملًا ، مما يسمح بنقل حامض الكبريتيك المركز في خزانات قديمة. في مخففات حمض النيتريك يذوب ملح النترات (الثالث): Fe + 4HNO 3 \ u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 Oعند درجة حرارة 600° يتأكسد زالوزو بالماء: 3Fe + 4H 2 O (Fe II، Fe III 2) Pro 4 + 4H 2 لمزيد من درجات الحرارة المرتفعة ، فإن التحولات المتساوية إلى اليسار.

تحت تأثير الماء والطقس في الغلاف الجوي ، فهي تآكل (irzhavіє):

4Fe + 2H 2 O + 3O 2 \ u003d 4FeO (OH)لأضرار التآكل ، يتم إنفاق ما يصل إلى 10٪ من إجمالي الهواء الرطب ( سم. تآكل المعادن).

إنه أكثر نظافة ، بحيث أن أقل من 0.01٪ من منازل السركا والكربون والفوسفور تقاوم التآكل. بالقرب من النهر في دلهي الهند ، هناك عمود مرهم تم تسليمه في القرن التاسع. ه ، دي لا توجد علامات irzhi. الوون مصنوع من أنقى المعادن بحشو 99.72٪. لن أترك دور مقاومة التآكل لمادة مستعمرة مشهورة يمكن أن تنمو الملامح المناخية للطقس.

تفاعل Metaleve عند تسخينه باستخدام أصناف مركزة (أكثر من 30٪) من المروج ، مما يؤدي إلى إنشاء مركبات هيدروكسينية. تحت تأثير عوامل مؤكسدة قوية ، عند تسخين الملح ، يمكن أن يتشكل في منتصف الطريق في مرحلة الأكسدة (+

VI) - الفراتي: Fe + 2 KNO 3 = K 2 FeO 4 + 2 NO

ل zaliza v_dom_ oksid وهيدروكسيد في مراحل الأكسدة (

الثاني) أن (III ).

يؤخذ أول أكسيد الملح من الكربونات المحمصة أو أكسالات المحلول الملحي (

ثانيًا ) في جو خامل: Fe (C 2 O 4) \ u003d FeO + CO 2 + CO

Tse dark-barred هو كلام صعب وصامد. لا يتفاعل أول أكسيد الملح مع الماء ، ولكنه يتفاعل بسهولة مع الأحماض:

FeO + 2 H + = Fe 2+ + H 2 O

هيدروكسيد المحلول الملحي الأبيض (

II) الحديد (OH ) 2 utvoruєєtsya عند تنويع المروج على مياه الملوحة. على سطح النبيذ يكون مظلمًا بعد الأكسدة:4Fe (OH) 2 + O 2 = 4 FeO (OH) + H 2 Oأكسيد ملحي بني شيرفونيك ( III) Fe 2 O 3 لديها تمدد حراري للهيدروكسيد أو نترات المحلول الملحي (ثالثا ). يتم وضع النبيذ أثناء الذوبان (1565° C) على الحديد O و O 2. أكسيد الحديد 2 O 3 ، الانسحاب في درجات حرارة ليست عالية جدا ، والتفاعل مع الأحماض: Fe 2 O 3 + 3 H + = 2 Fe 3+ + 3 H 2 O

بعد قلي قوي

Fe2O 3 - يصبح خاملًا ولا يتفاعل مع الأحماض.

اكسيد القاعة الحي (

الحديد الثاني ، الحديد الثالث 2) يستقر Pro 4 في وقت بخار الماء على الغارقة المخبوزة ، عند الإلهام Fe 2 O 3 أكسيد الحديد O . يختلف Vіn في الأحماض بسبب أملاح الملح (الثاني) تلك القاعة (III ) ، عند تسخينه على السطح ، يتأكسد إلى Fe2O 3 .

هيدروكسيد القاعة (

ثالثا ) عند إضافة أملاح الماء:FeCl 3 + 3 (NH 3 H 2 O) \ u003d FeO (OH)- + 3NH 4 Cl + H 2 O السلطات المؤكسدة التذكارية Vіn stіyky و viyavlya.

أملاح Zalіzo utvoruє بسيطة مايجي مع الأنيونات usima. المتبقي في الماء ، نترات ، كبريتات ، هاليد (كريم فلوريد) ، أسيتات وفي.

ثانيًا ) يمكن أن تتأكسد بواسطة المؤكسدات إلى أيون الكاتيون (ثالثا ). توزيع الملح (ثانيًا ) أن أملاح اليوجا الصلبة تتأكسد خطوة بخطوة بمجرد التقاطها على السطح:4FeCO 3 + 2H 2 O + O 2 \ u003d 4FeO (OH) + 2CO 2

4FeS + 6H 2 O + O 2 \ u003d 4FeO (OH) + 4H 2S

العتبة الصلبة الأكثر استقرارًا للقاعة (ثانيًا ) є سلفات ملح سداسي هيدرات ( II) - الأمونيوم (NH 4) 2 Fe (SO 4) 2. 6H2O (سيل مورا).

عند تسخينها ، تتحلل الكبريتات والنترات والكربونات والأكسالات. من هو بارد (

ثانيًا ) تبدأ في التأكسد إلى زاليزا ( III) ، على سبيل المثال: FeSO 4 \ u003d Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2

أملاح الملح (

ثالثا ) تخضع لتحلل مائي قوي.الحديد 3+ يظهر موت أكاسيد الطاقة. من خلال تفاعلات أكسيد الماء الزائدة ، لا تحاول إزالة الملح من الملح (ثالثا ) مع الأنيونات ، والتي قد تؤدي إلى القوة: FeCl 3 + H 2 S = 2 FeCl 2 + S + 2 HCl

Zalizo في مرحلة الأكسدة (+

السادس ) صنع Ferrate-ionالحديد O 4 2 - لأي نوع من الملح المحتوي على كاتيونات معدنية. بالنسبة للحياة اليومية ، فإن الفرق في الماء يشبه الكبريتات والكرومات. لذلك ، فإن خميرة الباريوم والسترونتيوم لها اختلاف بسيط في الماء ، كما أن دهون عناصر البركة تجعل لونها أحمر توت العليق. في الوسط القمري القوي ، يجب أن يكون أيون الحديد مستقرًا ، ولكن إذا تم تحمض النبيذ ، فسوف ينهار: FeO 4 2– + 20 H + = 4 Fe 3+ + 3 O 2 + 10H 2 O

في وسط البركة ، تظهر قوة أكسيد الحبار بشكل ضعيف. من السهل في أذهانهم التوليف:

2FeO (OH) + 3Cl 2 + 10 KOH = 2K 2 FeO 4 + 6KCl + 6H 2 O

Fe 2 O 3 + KClO 3 + 4KOH = 2K 2 FeO 4 + KCl + 2H 2 O (

انصهار) Zalіzo є dobrim komplektoutvoryuvachem.

في ظل وجود هذه الروابط ، فإن مستويات الأكسدة المنخفضة بشكل غير طبيعي تستقر ، على سبيل المثال ، مستوى الأكسدة (0).

في عام 1916 في مصنع Badensky aniline-soda (

باسف ) في Nіmechchini ، تم العثور على بالون فولاذي مسدود بأول أكسيد الفحم. إذا تم فتح البالون ، كان هناك في اليوم حوالي 500 مل من الفجل الزيتي الأصفر برائحة مميزة. صيغة Bulo الكيميائية لليوجا المُدرجة [ Fe (CO ) 5]. عند تسخينه في جو خامل ، يكون مركب الكربونيل بأكمله مستقرًا تمامًا (يغلي عند 103 درجة مئوية) ، ولكنه يحترق بسهولة على السطح. يمكن استبدال مجموعات ثاني أكسيد الكربون بروابط أخرى - الأمينات والمركبات غير العضوية (على سبيل المثال ، البوتادين C 4 H 6) وغيرها.+ C 4 H 6 = + 2COمجمعات Vіdomi zalіza ، scho vengeance مثل مجموعة ligandلا ، على سبيل المثال ، [Fe (CN) 5 NO] 2- ، [Fe (NO ) أربعة]. مثبتة ، scho لديها مجموعة tsikh spolukahرقم تحمل شحنة سالبة. يجب اختبار محلول مركب النيتروسيل في اللعاب للكشف عن أول أكسيد النيتروجين: SO4 + لا SO 4 + H 2 Oنتيجة لذلك ، فإن ردود الفعل هذه هي أكثر خصائص عاصفة من العدوى.

رد فعل Yakіsnoy على الكاتيون zalіza (

ثالثا ) التفاعل مع أيون الثيوسيانات: 3+ + nNCS - 3 – n + nH 2 Oمجمعات Utvoryuetsya Sumish tiotsіantnyh (ن \ u003d 3-6) ، والتي يمكن أن تصنع لونًا أحمر فاتحًا.

مجمعات ثيوسيانات صغيرة من اللعاب (

ثالثا ) يمكن تدميرها بسهولة عن طريق وجود الترابطات ، وهي مجمعات utvoryuyut mіtsnіshі ، على سبيل المثال ، فلوريد أيونيف.

من الأهمية العملية أن تكون قادرًا على تعقيد القاعة بأنيونات حامض الفوسفوريك ، والتي تتم تسويتها إذا كان الصدأ على سطح القاعة المعدنية يعتبر حمضًا مائيًا. تتفاعل ترسبات الخليج ، التي ظهرت في الوسط الحمضي ، مع الأنيونات الموجودة في النطاق.

H 2 PO 4 - ، HPO 4 2 - هذا PO 4 3- نتيجة لذلك ، تم إنشاء عدد من المجمعات ، من بينها السائدة [ Fe (H 2 PO 4) 4] -. يتضمن هذا المستودع اثنين من الترابطات ثنائية السلالات واثنين من الترابطات الأحادية H2PO أربعة -. في عالم أصغر يتم تسويتها [ Fe (HPO 4) 4] 3- i [Fe (PO 4) 4] 6-.

المركبات الزرقاء السانوية في الخليج مقاومة بشكل خاص. مجمع القاعة

K 4 [Fe (CN) 6] 3 H 2 O و K 3 [Fe (CN ) 6] قد يطلق عليه اسم "zhovta" و "ملح الدم الأحمر". قوة Zhovtu krov'yanu ، ربما ، أظهروا vipadkovo على قطعة خبز 18 ملعقة كبيرة. تم أخذ اليوم كله من المخلوقات المتبقية (بما في ذلك الدم) ، كما لو تم تسخينها مع كربونات البوتاسيوم والحرق اللعابية. عند قسمة ملح الدم الأصفر على ملح ملحي (ثالثا ) كانت الرائحة الكريهة مغطاة باللون الأزرق. Vityagnuta z rozhchiny farba vyyavlyalsya مشرق ، رخيص بشكل ملحوظ ، غير قابل للتآكل (على vіdmіnu في ملح الدم الأصفر) ، مقاوم للأحماض الضعيفة. كان لها اسم ثري ، لكن صريرًا واحدًا فقط - بلاكت برلين ، تغني بصوت عالٍ ، إلى الشخص الذي أصبح أول من هزم الفربا ، سيد دزباخ في برلين. ظلت طريقة زراعة اللون الأزرق البروسي طي الكتمان لفترة طويلة ، وبعد عقد من الزمان ، أصبح الكيميائيون من أراض مختلفة ، بما في ذلك أول تعليم روسي - العام الماضي ميخائيلو فاسيلوفيتش لومونوسوف(1711-1765) ، اكتشف لغز تركيب الكلام. أعتقد أن farba تعلمت كيفية تقليمها بطريقة مختلفة. في عام 1822 ، رأى الكيميائي الألماني ليوبولد جملين (1788-1853) قوة حمراء. K 3 [Fe (CN ) 6] المؤكسدة بالكلور K 4 [Fe (CN) 6] 3 H 2 O . تتفاعل قوة غميلينا مع أملاح الشمس (ثانيًا ) بالمنتج الأزرق المعتمد ، والذي أطلق عليه اسم Turnbull blackite تكريماً لأحد شركاء شركة Arthur and Turnbull ، وهو أستاذ آخر للكيميائي والفيزيائي الإنجليزي الشهير ويليام رامزي (1852-1916). Ramsay نفسه vvazhav ، scho نفسه yogo فعل ، spadkovy farbnik ، vіdkriv tsyu garnu farba. في وقت لاحق ، بدأ اعتماد اللون الأزرق البروسي والأزرق الترنبيلي في تعيين الأيونات في القاعة في البيع بالتجزئة: يظهر اللون الأزرق من zabarvlennya فقط عند تقسيم hexacyanoferate (ثانيًا ) البوتاسيوم (ملح الدم الأصفر) لكل كاتيون ملح (ثالثا ) أو hexacyanoferate (ثالثا ) (ملح الدم الأحمر) لكل كاتيون ملح (ثانيًا ) ، ولكن ليس navpaki.

إن المستودع الكيميائي للأزرق البروسي والأزرق الترنبل ، غير المتأثرين بالشيطان ، هو نفسه عمليًا. لقد ظلوا لفترة طويلة يحترمون أن الرائحة الكريهة تنتشر من خلال خطوات أكسدة القاعة في المجالات الخارجية والداخلية لنصف العمر المعقد ، والتي يتم تسويتها. كان من المهم أن يكون اللون الأزرق البروسي صحيحًا للصيغة

KFeIII [FeII (CN ) 6] ، والأزرق Turnboule- KFeII [FeIII (CN ) 6] ، لكن التحقيقات اللاحقة أظهرت أن أسود برلين وزرقاء تورنبول هما نفس الخطاب. بعيدًا عن التثبيت ، غمرت الكاتيونات scho (ثانيًا ) شحذ بست ذرات كربون ، وتمتلئ الكاتيونات بـ (ثالثا ) ذرات النيتروجين. يمكن إظهار الهيكل المعقد بأكمله بشكل تخطيطي بهذه الطريقة

روابط السيانيد محلية. وفي المساحات الفارغة من الهيكل توجد كاتيونات البوتاسيوم.

Zalizo في مرحلة الأكسدة (+

ثانيًا ) يمكن إضافة الكربوهيدرات غير الأساسية ، وملء مداراتها الذرية الشاغرة. ص -إلكترونات روابط متعددة.

في مصافي النفط ، لطالما تميزت بقابلية ذوبان الحمأة البلورية الحمراء في خطوط أنابيب المصب ، إذا تم تمرير منتجات تقطير النفثا منها في درجات حرارة عالية ، من أجل الانتقام من البنتادين الحلقي. أظهر تحليل هذه البلورات أن الرائحة الكريهة كانت عبارة عن نصف كيميائي جديد ، والذي أطلق عليه اسم ferocene. لتخزين الفيروسين [

Fe (C 5 H 5) 2] تشمل سيكلوبنتادايين - أيوني - أنيوني حلقي البنتادين ، والذي يمكن اعتباره حمض ضعيف قليلاً. يمكن تناول فيروسين بما يتناسب مع رباعي هيدرو الفوران للتفاعل:2Na (C 5 H 5) + FeCl 2 = + 2NaClتتخلل الذرة بين دورات cyclopentadian مستوية. للتشابه مع السندويتش الشهير ، بدأت تسمى هذه المجمعات "ساندويتش" (الشكل 3).أرز. 3. بودوف فيروسين

Zalizo ta metal (chavuni and steel) هو أساس الحرفية الحديثة. إذا كنت تريد أن تتجول في بعض المشنقة من التكنولوجيا على أساس القاعة ، فهي ملطخة بالمعادن الملونة والبوليمرات والسيراميك والرائحة الكريهة والمليئة بأهم مواد البناء. من الخطب المستخدمة ، والتي هي viroblyayutsya بالطرق الكيميائية ، zalizo ، كما كان من قبل ، معروفة في المقام الأول.

zastosovuyutsya على نطاق واسع وقوة مغناطيسية فريدة من نوعها من القاعة. Vono هو المعدن الرئيسي لنوى المغناطيسات الكهربائية ومثبتات الآلات الكهربائية. المادة الفعالة لتحضير الأنوف المغناطيسية هي أكسيد أكسيد (

ثالثا ).

تكمن القوة التحفيزية للعاب المتقلب في تخليق الأمونيا.

Bagato spoluk zalіza zastosovuyutsya مثل الأصباغ. الأكثر شيوعًا هي المغرة ذات اللون الأصفر والبني (خطوط هيدروكسيد الصيف مع الطين) و її raznovidi - بني فاتح أزرق وبني أومبر ، مينيوم أحمر بني محمر (

Fe2O 3) ، صبغة ملحية صفراء (لعاب ميثايدروكسيد).

تم الترويج للفيروسين باعتباره نائبًا كعامل نقل حرارة قابل للحرارة وكإضافة للزيوت المعدنية والباليفا.

في البشر ، هناك ما يقرب من 5 غرام من اللعاب. ومن بين هؤلاء ، 57٪ يقعون على الهيموغلوبين في الدم ، و 7٪ - على ميوغلوبين مايازيف ، و 16٪ - مع إنزيمات الأنسجة ، و 20٪ - الاحتياطي ، والترسبات في الكبد والطحال والدماغ الكيسي والنير.

الهيموغلوبين هو مستودع للبروتينات ، والذي ينتقم من مجموعة الهيم غير البروتينية ، والتي غالبًا ما تكون قريبة من 4٪ من كتلة الهيموجلوبين. مركب الهيم خال من (II) مع يجند حلقي كبير ، بورفيرين ، ويمكن تسويته. في هذا المركب ، تحتوي ذرة ربط الروابط من chotirma على ذرات نيتروجين مانحة من الكتلة الكبيرة ، بحيث تقع ذرة الانسداد في مركز حلقة البورفيرين. ذرة الوصلة الخامسة للفائض تتصل بذرة النيتروجين لمجموعة إيميدازول من الهيستيدين ، فائض الأحماض الأمينية للجلوبين (الشكل 4).

المكان الأكثر أهمية هو تنسيق ذرة الخليج ، متكيفة لربط الحمض. تؤثر الوظيفة الفسيولوجية للهيموجلوبين على الصحة لربط الحامض بشكل عكسي ونقل اليوجا من الساق إلى الأنسجة. يحافظ الهيموجلوبين على الجسم وتعكره ويزيل ثاني أكسيد الكربون.

مع أكسيد الكربون ("غاز الشادني") ، يكوّن الهيموجلوبين روابط معدنية أقل من الحمض. كما هو موجود في الجسم ، يشارك الهيموجلوبين في القدرة على تحمل الأكسجين وإزالة ثاني أكسيد الكربون من الجسم. لذلك فهو يسمم الجسم بأكسيد الكربون.

في حالة تناول جرعة زائدة ، فإن الكائن الحي يحمي إنزيم الأبوفريتين الخاص. غالبًا ما يستسلم نقص اللعاب في الجسم ، ونتيجة لذلك تتطور أمراض الدم ، وهناك انخفاض في القوة ، وأصبحت متدهورة بوحشية ، ووهج السماء غير طبيعي. في فترة تكوين الدماغ ، هناك نقص في الرواق ، مما يؤدي إلى تلف تطور اليوجو.

القاعدة الإضافية التي يجب أن يستهلكها الناس تقترب من 15 مجم من اللعاب. زاليزا غنية في عصير البرقوق ، kuraz ، رودزينكا ، البازلاء ، الهارميلون و dormouse nasіnі. في 10 غرام من القمح المنبت ، يؤخذ 1 ملغ من المحلول الملحي. الخبز الأسود ، فيزيفكي ، الخبز الخشن ، البوميلو غنية أيضًا بالبرد. اتبع vrahuvat ، scho zavoyutsya أقل من 10 ٪ من نوع القاعة ، التي تم الحصول عليها من القنفذ. تمتص الشمس الفيتامينات ومنتجات الخاركوفي من رحلة الندى ، ولا يبلل وجود أحماض الأكساليك والفيتيك.

في حالة عدم كفاية المدخول في الجسم ، يوجا نائب. رعاية طبية. لهذه الأغراض ، إذا كانوا zastosovuvali navit zvichaynі zaliznі thyrsus. من المعروف من التاريخ أن الكونت A. وإيثيل الأثير. في الوقت نفسه ، لاستخدام نقص الفيتامينات ، اتصل بالملح الشبيه بالمسحوق في شكل أقراص أو كبسولات ومستحضرات تعتمد على الفيروسين.

اولينا سافينكينا

المؤلفات H'yuji J. الكيمياء غير العضوية. خطاب بودوفا وبناء رد الفعل. أمثال. من الانجليزية M. ، الكيمياء ، 1987
ستيبين بي دي ، أليكبيروفا إل يو. كتاب الكيمياء للقراءة المنزلية. م ، كيمياء ، 1994

حرر الأوكسيدي أكسيد الحديد O (من الناحية الفنية - wustite). في الكريستال قرارات في القضاء є الجامعات الشاغرة ، ذلك її المستودع vіdpovіdaє f-le Fe x O، de x \ u003d 0.89-0.95 ؛ مستوى درجة حرارة البور والخطأ: lg · p (O 2 ، mm Hg) \ u003d - 26730 / T + 6.43 (T \ u003e 1813 K) ؛ شعبة. أيضا الجدول. في الماء ، غير قابل للذوبان عمليا ، سول جيد. في k-max، r-rah luzhiv. يتأكسد بسهولة الاشتعال. بعد تحميص الكيماويات. انخفاض نشاط وإشتعال الحديد O. في الطبيعة ، هناك خلية آيوسيت معدنية فوق جذرية. Oderzhuyut vodnovlennyam Fe 2 O 3 ماء أو Z أو عند التحميص في الغلاف الجوي N 2 2FeC 2 O 4 .3H 2 O. يتم استخدام Fe 2 O 3 sesquioxide في ثلاثة تعديلات متعددة الأشكال: max. الوقوف a (معدن الهيماتيت) ، g (maghemite ، oxymagnetite) و d (مع شبكة بلورية ثلاثية الزوايا) ؛ الانتقال t-ri a: g 677 ° C ، g: d 777 ° C ؛ DH 0 الانتقال أ: ز 0.67 كيلوجول / مول. لتعديل مستوى a-Fe 2 O 3 لترسب درجة الحرارة لضغط التوزيع: lg · p (O 2 ، mm Hg) \ u003d - 10291 / T + 5.751gT - 1.09.10 - 3 T -0.75.10 5 تي - 2 - 12.33 ؛ روزف. في الملح و sirchany to-tah ، ضعيف - في HNO 3 ؛ paramagnet ، Neel point 953 K. التعديلات على g- و d-Fe 2 O 3 ferrimagnet؛ يذوب g-Fe 2 Pro 3 عند أكسدة درجات الحرارة المنخفضة لـ Fe 3 O 4 و Fe ، d-Fe 2 O 3 m. ب. الانسحابات أثناء التحلل المائي وأكسدة أملاح الحديد (II). أكسيد الحديد (الثاني والثالث) - زدن. f-li Fe 3 O 4 أو FeO.Fe 2 O 3 Fe II (Fe III O 2) 2 (أكسيد الحديد الأسود) ، عند تسخينه. ينتشر؛ عند 627 درجة مئوية ، يتحول الشكل a إلى b ؛ مستوى تخزين وتوزيع درجة الحرارة: lgp (O 2 ، في مم زئبق الفن) \ u003d - 33265 / T + 13.37 (T> 843 كلفن) ؛ المغناطيس الحديدي ، Curie point 900 K ؛ vіdrіznyaetsya عالية الكهربائية. التوصيل. روتف. في أملاح k-max z utvorennyam Fe (II) و Fe (III) ، تحميص طبيعي عند درجة حرارة 1200-1300 درجة مئوية. المغنتيت قليلا rozv. لديك ك تاه هذا سميح. عند التحميل يتأكسد على ما يبدو إلى Fe2O3. القضاء على تأثير بخار الماء على أرضية التحميص ، مما يلهم Fe 2 O 3 أكسدة الحديد O. ياء. يظهر عدد من الهيدروكسيدات. يذوب هيدروكسيد Fe (OH) 2 في المرج عند توزيع الماء لأملاح الحديد (II) ؛ يتأكسد بسهولة إلى الحديد O (OH). R-rimist في الماء 0.00015 جم لكل 100 جم (18 درجة مئوية) ، روز. في k-max ، r-rah lіv іz zasnuvannyam hydroxoferrates (II) ، على سبيل المثال. Na 2 i محلول NH 4 Cl. هيدروكسيد الحديد (III) يلبي عددًا من الفيضانات البنية في الطبيعة: Hydrohematite Fe 2 O 3 .0.1H 2 O (صلب روزكين فوديفي الهيماتيت) ، توريت 2Fe 2 O 3 .H 2 O (مجموع ميكانيكي دقيق من الجيوثايت والهيدروميماتيت) ، goethite a-FeO (OH) ، أو Fe 2 O 3 .H 2 O ، lepidocrocite g-FeO (OH) ، هيدروجوثايت 3Fe 2 O 3 .4H 2 O ، ليمونيت 2Fe 2 O 3 .3H 2 O ، زانثوسيديريت Fe 2 O 3 .2H 2 O وجير Fe 2 O 3 .3H 2 O (ماء صلب في Goethe).

Lіmnіt zbіgaєtsya خلف المستودع مع الغموض. هيدروجيل Fe (OH) 3 ، والذي يستخدم في مرج رسوبي مع مجموعة متنوعة من أملاح الحديد (III). عند التحميص ، يتم تحويل Fe hydroxides إلى a-Fe 2 O 3. Fe (OH) 3 هيدروكسيد هو قاعدة ضعيفة نوعًا ما ؛ مذبذب ، عند مزجه مع المروج ، أو مع أكاسيد قاعدية ، فإنها تذوب الأملاح التي لا تظهر بشكل حر. تصبح راكدة حتى HFeO 2 - ferati (Sh) ، أو ضراوة،على سبيل المثال NaFeO 2. عندما يتأكسد Fe (OH) 3 في وسط البركة ، فإن الأملاح التي لا تحتوي على حمض أساسي H 2 FeO 4 (ثلاثي أكسيد FeO3 ليس دومًا أيضًا) - ferrati (VI) ، على سبيل المثال. K 2 FeO 4 - بلورات حمراء بنفسجية ؛ عند 120-200 درجة مئوية تتحلل إلى Fe 2 O 3 و M 2 O و O 2 ؛ مؤكسدات قوية ، منخفضة KMnO 4. Prir. أكسيد وهيدروكسيد Fe - syrovin على شكل Fe ، طبيعي وصناعي - عامل منجم. أصباغ (div. Zalіzna slyudka ، Zalіzooksidn pigmenti ، Zalіzny minium ، Mumіya ، Okhri ، Umbra) ؛ الحديد O - وسيط. منتج في إنتاج الحديد والفريت ، وهو أحد مكونات السيراميك والمينا المقاومة للحرارة ؛ a-Fe 2 O 3 - أحد مكونات تبطين السيراميك والأسمنت والنمل الأبيض والطين. مراهم لتنقية الغازات ومواد التلميع (الزعفران) بالنيابة عن إزالة الخميرة ؛ g-Fe 2 O 3 - كرة مغناطيسية تعمل. خط؛ Fe 3 O 4 - مادة للأقطاب الكهربائية في التحليل الكهربائي لكلوريدات معادن البركة ، وهي مكون من الكتلة النشطة لبطاريات البركة ، والأسمنت الملون ، وخزف البطانة ، والنمل الأبيض ؛ Fe (OH) 2 -prom_zh. منتج في otrimanny J. about. تلك الكتلة النشطة من المراكم zalizonikelevih ؛ Fe (OH) 3 - مكون من الطين ماسا لتنقية الغازات ، محفز في org. تركيب. أشعل.:شعبة. في الفن. زاليزو. إي إف ويجمان. موسوعة كيميائية. - م: موسوعة راديانسكا للأحمر. أنا. L. Knunyants 1988

sirchanoi: FeO + H 2 SO 4 \ u003d FeSO 4 + H 2 O نتروجين: 3FeO + 10HNO 3 = 3FeO (NO 3) 3 + NO + 5H 2 O Fe 2 O 3 + CO = 2FeO + CO 2

أوقف ساعة الأنوف الممغنطة في المعلومة ( غرز مغناطيسيةلأجهزة الصوت والفيديو وأجهزة الكمبيوتر ، الأقراص المرنة , تتراكم على الأقراص المغناطيسية الصلبة).

مؤسسة ويكيميديا. 2010.

أتساءل ما هو "Zalіza Oksi" في القواميس الأخرى:

طبقات الأكسيد: FeO Fe2O3 و Fe3O4. أكسيد الأكسجين الطبيعي (الهيماتيت والمغنتيت) سيروفين للطاعة. شارك في إنتاج المواد المغناطيسية ، مثل الأصباغ ، ومكونات بطانة السيراميك. قاموس موسوعي كبير

طبقات الأكسيد: FeO، Fe2O3، Fe3O4. أكسيد الأكسجين الطبيعي (الهيماتيت والمغنتيت) سيروفين للطاعة. شارك في إنتاج المواد المغناطيسية ، مثل الأصباغ ، ومكونات بطانة السيراميك. القاموس الموسوعي

حرر الأوكسيدي- لا تختلف FeO و Fe203 ومجموعها Fe304 (في الطبيعة ، المغنتيت المعدني) في الماء ، لذلك يمكن استخدامها لتخمير chavun والصلب والفريت وغيرها. موسوعة البوليتكنيك الكبرى

الحديد O ، Fe2O3 و Fe3O4. أكسيد الأكسجين الطبيعي (الهيماتيت والمغنتيت) سيروفين للطاعة. شارك في إنتاج المواد المغناطيسية ، مثل الأصباغ ، ومكونات بطانة السيراميك. القاموس الموسوعي

لا تختلف بالقرب من الماء من جانب القاعة: أسود FeO (عفا عليه الزمن. zakis zaliza) ، tnl 1368 ° С ؛ Fe2O3 الأسود (أكسيد النيتروز القديم ، أكسيد الحديد الأسود الطبيعي) ، tnl 1538 درجة مئوية ؛ Fe3O4 أصفر أو بني أو أسود داكن (في الطبيعة ، الهيماتيت المعدني أو ... قاموس موسوعي كبير للفنون التطبيقية

أكسيد الحديد O (في التقنية الغربية). في الكريستال القرارات في القضاء الجامعات الشاغرة ومستودع yogo في vіdpovіdaє FexO flare، de x = 0.89 0.95؛ مستوى ركود درجة الحرارة والتوزيع: lg · p (O2 ، mm Hg) \ u003d 26730 / T + 6.43 (T> 1813 K) ؛ ... ... موسوعة كيميائية

الحديد O ، Fe2O3 و Fe3O4. طبيعي J. o. (الهيماتيت والمغنتيت) سيروفينا لأوتريمانيا زاليزا. Zastosovuyutsya في virobi ، المواد ، مثل الأصباغ ، ومكونات بطانة السيراميك. علم الطبيعة. القاموس الموسوعي

أكسيد: FeO (أسود ، النائب 1369shC) ؛ Fe2O3 (أحمر غامق إلى أسود بنفسجي أو بني اللون ، MP 1565shC ؛ الهيماتيت المعدني وفي.) ؛ Fe3O4 (أسود ، MP 1594shC ؛ أكسيد الحديد الأسود). أكسدة سيروفيني الطبيعية في زاليزا virobniztvі ، ... الموسوعة الحديثة

ديف. زالوزا أوكسي ... موسوعة كيميائية

OXYDI ZALIZU ، واحد من ثلاثة سبولوك ، والذي يستخدم في ثلاثة بلدان: أكسيد أكسيد (II) (أكسيد أكسيد ، FeO) ؛ أكسيد الملح (III) (أكسيد الملح ، Fe2O3) ، الذي ينمو في الطبيعة مثل الهيماتيت ؛ والأكسدة المؤكسدة (Fe3O4) ، مثل ... القاموس الموسوعي العلمي والتقني