Z'ednannya zaliza أن يوغا القوة. زاليزو تسي

الجانب 3

على التين. V.8 ، تم تقديم مخطط ارتباط ، والذي يعطي معلومات حول فترات تلف أيزومري 57Fe لنصف خليج. يمكن أن يختلف مستوى أكسدة الخليج من 0 إلى 6 ، وليس من السهل توصيفه بالقيمة الأيزومرية البالغة 57Fe.

يستدعي الجو الخلاب انخفاضًا في مستوى الأكسدة في الخبث ، بينما في نفس الوقت ، وتحت الغلاف الجوي المؤكسد ، وتحت ارتفاع درجات الحرارة المرتفعة ، فإن نصف يوم يكسر الأكاسيد المرتفعة في الهواء. صعود مرحلة الأكسدة في الخبث في الغلاف الجوي للأكسيد ممكن فقط لدرجة حرارة نصف قمر أقل من 1200 درجة مئوية إلى خبث سطحي كبير.

جرعة rіzko في السلالات zmіnyuєtsya vmіst А12Оз ، lugіv. احفظ باستمرار تمزق أكسدة القاعة.

مع خطوة أكسدة بنسبة 13٪ ، لا توجد منطقة بلاستيكية ، ويتصرف الخبث مثل المنحدر. مع زيادة درجة أكسدة السبيكة حتى 30 أو 56٪ ، تظهر منحنيات اللزوجة في B و A vigin ، مما يشير إلى أن الخبث في منطقة العذراء يتم تحويله إلى مطحنة بلاستيكية.

Ale stupіn okislennja s_rka ، scho للدخول إلى المستودع tsikh іonіv ، є raznoy. في المرحلة الأولى ، تتغير مرحلة أكسدة القاعة من شحنة الأيون البسيط Fe2 ومن تكافؤ القاعة. في مثل هذه الرتبة ، يسمى التكافؤ لعنصر معين في مركب معقد المجموع الكلي للروابط ، والذي قد يكون في حالة معينة ، والذرة المركزية هي عامل تشكيل معقد.

يتم تأكيد الاتجاه نحو التعقيد من خلال استخدام أملاح معتمدة نموذجية مثل shenitiv و galuniv. في هذه الحالة ، تستقر مرحلة الأكسدة 2 ، في تلك الساعة ، تكون كبريتات FeSO4 في نطاق الماء أضعف من أكسدة الحامض. النيكل لا يعمل بهذه الطريقة ، شظايا مراحل الأكسدة للعنصر الثالث للأرضية ذات طابع ضئيل ، والتي لا تستقر في التربة السفلية.

أعلى درجة أكسدة في القاعة عند الخبث هي ثلاثة حتى درجة حرارة حوالي 1200 درجة مئوية مع زيادة درجة حرارة الخبث ، تنخفض درجة أكسدة القاعة بشكل كبير.

كما هو موضح ، تقع الذرة المركزية للفجوة بالقرب من مستوى الحلقة المسامية المكونة من 16 ذرة ، علاوة على ذلك ، فإن الارتباطات إلى ذرات النيتروجين في حلقات البيرول في chotirma لها تكافؤ واضح ، ولإكمال مجمع الاوكتاهدرا ، يوجد تكافؤان ضاع قيم التكافؤ أعلى وأقل من مساحة الكرسي بذراعين الموضحة في النموذج. بالإضافة إلى ذلك ، انزلق vrakhovuvat أيضًا مرحلة أكسدة القاعة ؛ إذا توقفت عند المحطة الحديدية ، مثل ظهور طفل ، فإن البروتوبرفيرين يبدو وكأنه موضوع تشي ، تشيتكي ، فيروجم. إذا كان الهيم معروفًا لمحطة حرة بطرق متنوعة ولا يرتبط بالبروتين ، فيتم نقل جزيئين من الماء إلى رابط التنسيق مع خمسة منهم بنفس موضع التكافؤ في القاعة. جورج يعين هذا الحديدي على النحو التالي: H2O - Fep-H. عندما يتحول النبيذ المؤكسد إلى H O Fep NaO بشحنة موجبة واحدة. يمكن لـ Zei ferigem تنسيق أيون الكلور مع الانتقال في H2O - Fep-Cl وبهذه الطريقة يسمى hemin ؛ في حالة أيونات الهيدروكسيل المنسقة ، يشار إلى ferrigem باسم hematin H2O - Pep-OH ، على الرغم من أن هذه المصطلحات مختلفة وأقل تحديدًا ، فهي أقل دلالة على وجود أكسيد الإنقاذ. التنسيق بين تلك الجزيئات الأخرى ممكن ، والتنسيق مع بيروكسيد الماء يلعب دورًا رئيسيًا. ينسق Ferrohem بسهولة القواعد النيتروجينية ، على سبيل المثال ، البيريدين ، تنسيق تكوين صبغة الدم B-Fep-B. نفس الشيء مع ferigem B-Fep-B يسمى بارهيماتين.

وراء مساعدة الطريقة المغناطيسية ، تم تحديد الوضوح وتقييم التفاضل والتكامل لروابط التكافؤ بين الأيونات الموجبة. لذلك ، في Fe203 على أنف A1203 ، تكون مرحلة أكسدة الخليج ثلاث مرات ، وفي نفس الوقت ، تشكل ذرات المفصل في الخليج رابطة تساهمية فيما بينها.

بمساعدة الطريقة المغناطيسية ، تم إنشاء الوجود وتم إجراء تقييم التفاضل والتكامل لروابط التكافؤ بين الأيونات الموجبة. لذلك ، في Fe2O3 على أنف A12O3 ، تكون درجة الأكسدة في الخليج ثلاث مرات ، وفي نفس الوقت ، تشكل ذرات المفصل في الخليج رابطة تساهمية فيما بينها.

إذا نظرت إلى هيدروكسيد Fe (OH) 2 و Fe (OH) 3 ، فمن موقع مخطط Kossel ، تكون القوة الحمضية للهيدروكسيد الآخر أكثر وضوحًا من الأولى. والسبب هو أن المرحلة الأعلى من الأكسدة أكثر أهمية (يجب أن تؤخذ لأن أنصاف أقطار أيونات Fe2 و Fe3 هي نفسها) ، وكلما زاد امتصاص البروتون وزاد تجسيد القوة الحمضية للهيدروكسيد. على الرغم من أن نصف قطر أيون Fe3 أصغر بثلاث مرات من أيون Fe2 ، إلا أنه كلما زاد تضمين البروتون في رابطة Fe (OH) 3 يكون أكثر وضوحًا من أيون Fe (OH) 2.

يتم اختزال جزء من أكاسيد الخليج إلى ملح معدني ، والجزء الآخر - إلى [أكسيد - أكسيد] ؛ علاوة على ذلك ، يرون الفحم. تحدد كمية الحامض ، التي لا تزال موجودة في الخام ، درجة أكسدة الخليج.

بمجرد أخذ العينات السابقة ، لا شك في أنه إذا حدث فيضان ، فمن الممكن تغيير التفاعل. بعد ذلك ، من الذاكرة ، أنه في نفس الوقت لم يعد من الممكن تثبيت مستوى الأكسدة في البرعم في تحليل العينة.

فقط في وجود عوامل مؤكسدة قوية ، يمكن زيادة تركيز حمض H2FeO4 الألماني المماثل مع مرحلة أكسدة الترسيب 6 ، ولم يتم رؤية أكسيد البروتين في المسافة. تمامًا كما أن RuO4 عبارة عن قدر صغير من الكلام ، يتم إزالته بطريقة غير مباشرة ، فإن OsO4 هو حل كامل القوة ، والذي يستقر عندما يتأكسد المعدن على السطح.

13. عناصر PIDGROUP من الكروم.

العدد الذري	اسم	إلكتروني ترتيب	ρ ز / سم 3	tpl. 0 ج	tbp. 0 ج	EO	أتومني نصف القطر، نانومتر	ستيبين أكسدة
26	Zalizo Fe	3d64s2	7,87	1535	2750	1,64	0,128	+2,+3
27	شركة الكوبالت	3d74s2	8,9	1495	2870	1,7	0,125	+2,+3
28	نيكل ني	3d8 4s2	8,9	1453	2732	1,75	0,124	+1,+2,+3,+4

أوتريمانيا
المجموعات الفرعية للمعادن في القاعة

مبتكر مع أكاسيد الكربون أو أكسيد الكربون (II)

الحديد O + C Fe + CO
Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2
NiO + C Ni + CO
كو 2 O 3 + 3C 2Co + 3CO

الحديد
د- عنصر المجموعة الثامنة ؛ الرقم التسلسلي - 26 ؛ الكتلة الذرية ، 56 ؛ (26 ص ؛ 30 ن) ، 26 هـ

معدن متوسط ​​النشاط ، دليل.
مراحل الأكسدة الرئيسية - +2 ، +3

Zalizo ta yogo spoluki

القوة الكيميائية

على السطح ، يتأكسد بسهولة في وجود الماء (irzhavinnya):

4Fe + 3O 2 + 6H 2 O 4Fe (OH) 3

المحلول الملحي المتوهج يحترق في الجو الحامض ، ويخمد الميزان - أكسيد اللعاب (II ، III):

3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4

في درجات حرارة عالية (700-900 0 درجة مئوية) يتفاعل مع بخار الماء:

3Fe + 4 H 2 O Fe 3 O 4 + 4 H 2
يتفاعل Zalizo مع غير المعادن عند تسخينه:

2Fe + 3Br 2 2FeBr 3
Fe + S FeS
يمكن تمييز Zalizo بسهولة في أحماض الهيدروكلوريك والكبريتيك:

Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2
Fe + H 2 SO 4 (rozb.) FeSO 4 + H 2

في الأحماض المؤكسدة المركزة ، يكون الفرق أقل عند التسخين

2Fe + 6H 2 SO 4 (conc.) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
Fe + 6HNO 3 (تركيز) Fe (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

(في البرد ، يتخبط حامض النيتريك المركز وحمض الكبريتيك بالبرودة).
Zalіzo vytіsnyає metal ، scho يقف على اليمين في صف من الضغوط من أملاح مختلفة.

Fe + CuSO 4 FeSO 4 + النحاس

قاعة Z'ednannya ثنائية التكافؤ

هيدروكسيد القاعة (II)

Utvoryuєtsya في حالة تنويع المروج على ملح الخليج (II) دون الوصول مرة أخرى:

FeCl + 2KOH 2KCl + Fe (OH) 2

Fe (OH) 2 - قاعدة ضعيفة ، روزشيننا في الأحماض القوية:

Fe (OH) 2 + H 2 SO 4 FeSO 4 + 2H 2 O

عند قلي Fe (OH) 2 بدون وصول ، يتم إعادة ترسيخ أكسيد الحديد (II) الحر:

Fe (OH) 2 FeO + H 2 O

في وجود حامض ، هناك ترسيب أبيض من Fe (OH) 2 ، مؤكسد ، عاصفة - إخماد هيدروكسيد الملح (III) Fe (OH) 3:

4Fe (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Fe (OH) 3

يمكن أن تكون Z'ednannya zaliza (II) قوية ، وتتحول الرائحة الكريهة بسهولة إلى نصف zaliza (III) تحت تأثير العوامل المؤكسدة:

10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 5Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O
6FeSO 4 + 2HNO 3 + 3H 2 SO 4 3Fe 2 (SO 4) 3 + 2NO + 4H 2 O

Z'ednannya zaliza skhilnі إلى التعقيد (رقم التنسيق = 6):

FeCl 2 + 6NH 3 Cl 2
Fe (CN) 2 + 4KCN K4

رد فعل Yakisna على Fe 2+

عندما يتم تخفيف hexacyanoferate (III) بالبوتاسيوم K 2 (ملح الدم الأحمر) ، يتم إنشاء راسب أزرق (ترنبل أزرق) على اختلاف الأملاح ثنائية التكافؤ:

3FeSO 4 + 2K 3 Fe 3 + 3K 2 SO 4

قاعة Z'ednannya ثلاثية التكافؤ

أكسيد القاعة (III)

Utvoryuetsya عند spalyuvanni sulfidov zalіza ، على سبيل المثال ، مع تبخير البيريت:

4 مقاييس 2 + 11O 2 2 2 O 3 + 8SO 2

أو عند تحميص الأملاح المالحة:

2FeSO 4 Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

Fe 2 O 3 - أكسيد أساسي ، يظهر في عالم غير مهم قوة مذبذبة

Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2 NaOH + 3H 2 O 2Na

هيدروكسيد القاعة (III)

استقر في مروج متنوعة على ملح ملح ثلاثي التكافؤ: يسقط مثل حصار بني أحمر

Fe (NO 3) 3 + 3KOH Fe (OH) 3 + 3KNO 3

Fe (OH) 3 قاعدة ضعيفة ، هيدروكسيد حر منخفض (II).
نحن نقدر أن Fe 2+ له شحنة أيونية أصغر ونصف قطر iogo ، وأن Fe 3+ له شحنة أقل ، و Fe 2+ أقل يمتص أيونات الهيدروكسيد ، حتى. Fe (OH) 2 أسهل في الفصل.
عند الارتباط بأملاح الملح (II) تتحلل بشكل غير ملحوظ ، وتتحلل أملاح الملح (III) بقوة. يفسر التحلل المائي لون أملاح الحديد (III): بغض النظر عن تلك التي قد يكون فيها أيون Fe3 + عاريًا ، مختلفًا ، للانتقام منه ، تحول إلى اللون الأصفر البني ، وهو ما يفسر وجود هيدروكسوين في القاعة ، أو جزيئات من Fe (OH) 3 ، تحلل الياك المائي:

Fe 3+ + H 2 O 2 + + H +
2 + + H 2 O + + H +
+ + H2O Fe (OH) 3 + H +

عندما يسخن الظلام ، يصبح الظلام ، وعند إضافة الأحماض ، يصبح أكثر إشراقًا نتيجة اختناق التحلل المائي. قد يكون لـ Fe (OH) 3 مذبذب واضح قليلاً: يختلف في تخفيف الأحماض وفي تركيزات المروج:

Fe (OH) 3 + 3HCl FeCl 3 + 3H 2 O

Fe (OH) 3 + NaOH Na

Z'ednannya zaliza (III) - عوامل مؤكسدة ضعيفة تتفاعل مع مصادر قوية:

2FeCl 3 + H2S S + 2FeCl 2 + 2HCl

ردود فعل Yakіsnі على Fe3 +

في قشرة الأرض ، يتم توزيعها على نطاق أوسع في جزء اليوغو من السقوط بالقرب من 4.1 ٪ من كتلة حصبة الأرض (المركز الرابع لمنتصف جميع العناصر ، والثاني من وسط المعادن). في الوشاح وقشرة الأرض ، يتميز بدرجة الرأس في السيليكات ، في حين أنه مهم في الصخور القاعدية وفوق القاعدة ، وقليلًا في الصخور الحمضية والمتوسطة. هناك عدد كبير من الخامات والمعادن التي تستحق الانتقام. القيمة الأكثر عملية هي المدخل القرمزي (الهيماتيت ، Fe 2 O 3 ؛ لاحتواء ما يصل إلى 70٪ Fe) ، المدخل المغناطيسي (أكسيد الحديد الأسود ، FeFe 2 O 4 ، Fe 3 O 4 ؛ لدرء 72.4٪ Fe) ، مدخل بني أو ليمونيت (الجيوثايت والهيدروجويثايت ، على الأرجح FeOOH و FeOOH nH 2 O)

يغطي Siderite FeCO 3 حوالي 35٪ من الفيضان. Maє مصفر - أبيض (مع لون بني أو بني في بعض الأحيان zabrudnennya) اللون. Siderite Mispikel FeAsS لتغطية 34.3٪ من الودائع. Mispikel Lellingit FeAs 2 متر مكعب 27.2٪ إيداع Lellingit ilmenite FeTiO 3 ilmenite magnomagnetite (Fe ، Mg)

المراحل الرئيسية لأكسدة القاعة هي +2 و +3. عندما يؤخذ الجليد على السطح في درجات حرارة تصل إلى 200 درجة مئوية ، يتم تغطيته تدريجياً بأكسيد قلوي ، والذي ينتقل إلى معدن مؤكسد آخر. على وجهه المليء بالحيوية ، إنه مغطى بكرة من النار الرقيقة ، والتي لا تمرر وصول الحامض والماء إلى المعدن وخراب اليوغو. ارزها لا تطيق الانتظار مستودع كيماوياتيمكن كتابة الصيغة الكيميائية تقريبًا على هيئة Fe 2 O 3 xH 2 O.

مع الحموضة ، يتفاعل تحت ساعة التسخين. عندما تشتعل النار ، يذوب أكسيد Fe 3 O 4 على السطح ، بينما يحترق أكسيد Fe 2 O 3 في حمض نقي. عند التسخين ، يذوب مسحوق الكبريت والملح الكبريتيد ، ويمكن كتابة صيغته كـ FeS. KisnemFe 3 O 4Fe 2 O 3 FeO Sirki

17. د -عناصر. زلوزو ، زغلنا مميزة ، قوة. الأكسجين والهيدروكسيد ، خصائص KO و OM ، الدور البيولوجي ، بناء التعقيد.

1. خاصية زغلنا.

زاليزو عنصر د من المجموعة الفرعية الثانوية للمجموعة الثامنة من الفترة الرابعة من PSCHE بالرقم الذري 26.

أحد أكثر المعادن استخدامًا في قشرة الأرض (مكان آخر هو الألومنيوم).

كلام بسيط zalizo - معدن مرن ذو لون أبيض ناصع مع بناء تفاعل كيميائي عالي: zalizo shvidko تآكلفي درجات حرارة عالية أو في رطوبة عالية على الأرض.

4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe (OH) 3

في حالة تعكر نقي ، يكون الجو حارًا عند الاحتراق ، وفي معسكر متناثر جيدًا ، يكون المكان يعمل لحسابه الخاص وعلى الأرض.

3Fe + 2O2 = FeO + Fe2O3

3Fe + 4H2O = FeO * Fe2O3

FeO * Fe2O3 = Fe3O4 (مقياس كامل)

Vlasne ، zazvichay يطلق عليها السبائك ذات المنازل الصغيرة (تصل إلى 0.8 ٪) ، لأنها تحافظ على ليونة وليونة المعدن النقي. ومع ذلك ، من الناحية العملية ، يتم استخدام سبائك المحلول الملحي مع الكربون في كثير من الأحيان: الفولاذ (حتى 2.14 سيارة.٪ كربون) وشافون (أكثر من 2.14 سيارة.٪ فحم) ، وكذلك الفولاذ المقاوم للصدأ (سبائك) مع إضافات معدنية للسبائك (الكروم والمنغنيز والنيكل في.). تعاقب الصلاحيات المحددة للقاعة و її السبائك لذبح اليوغا بـ “المعدن رقم 1” لأهمية الشخص.

في الطبيعة ، نادراً ما تشرق الشمس بمظهر نظيف ، وغالبًا ما تضيء في مستودع النيازك من الملح والنيكل. يبلغ عرض الخليج في القشرة الأرضية 4.65٪ (بعد 4 أشهر من O ، Si ، Al). من المهم أيضًا أنه من الممكن تكوين جزء أكبر من لب الأرض.

2. القوة

1.فيز. sv. Zalizo - معدن نموذجي ، في معسكر مجاني - لون أبيض ناصع مع نغمة رمادية. المعدن النقي عبارة عن بلاستيك ، فالمنازل المختلفة (زوكريما - فحم) تزيد من صلابته وكريهكيست. هناك تعبير واضح عن القوة المغناطيسية. غالبًا ما يُرى أن ما يسمى بـ "ثالوث الإنصاف" هو مجموعة من ثلاثة معادن (الحديد الصلب ، الكوبالت ، النيكل نيكل) ، والتي قد يكون لها قوى فيزيائية مماثلة ، ونصف قطر ذري وقيم كهربية.

2.شارع الكيميائية

بالنسبة للقاعة ، المرحلة المميزة لأكسدة القاعة هي +2 و +3.

خطوة الأكسدة +2 هي أكسيد أسود FeO وهيدروكسيد أخضر Fe (OH) 2. الرائحة الكريهة هي الشخصية الرئيسية. في الأملاح ، Fe (+2) كاتيون. Fe (+2) دليل ضعيف.

درجات الأكسدة +3 تعطي أكسيد الحديد البني الأحمر Fe 2 O 3 وهيدروكسيد بني Fe (OH) 3. الرائحة النتنة مذبذبة بطبيعتها ، على الرغم من أن الرائحة النتنة حمضية ، والقوة الرئيسية للرائحة الكريهة ضعيفة. لذلك ، فإن Fe 3+ أيونات بشكل عام تتحلل بالماء navіt حامض المتوسط. يختلف Fe (OH) 3 (وهذا ليس صحيحًا) فقط في المروج المركزة. يتفاعل Fe 2 O 3 مع المروج أقل عند الانصهار ، معطيًا خصوبة(الأملاح الحمضية الرسمية لحمض غير مستدام HFeO 2):

غالبًا ما يُظهر Zalіzo (+3) أكاسيد ضعيفة للطاقة.

من السهل أن تمر خطوات الأكسدة +2 و +3 فيما بينها لتغيير عقول أكسيد الماء.

بالإضافة إلى ذلك ، فإن الأكسيد الرئيسي Fe 3 O 4 هو مرحلة رسمية من الأكسدة في وجود +8/3. ومع ذلك ، يمكن اعتبار الأكسيد على أنه خالي من الفريت (II) Fe +2 (Fe +3 O 2) 2.

أيضًا ، مستوى الأكسدة الأساسي هو +6. لا يبدو أكسيد Vidpovidnogo والهيدروكسيد في vilnoy іsnuє ، ولكن ملح otrimani - ferati (على سبيل المثال ، K 2 FeO 4). تم العثور على Zalizo (+6) بينهم في وجود الأنيون. الفرات هو مؤكسد قوي.

بطانة معدنية أنظف عند حافة الماء وعند الحواف المخففة المراعي. لا يختلف الملح في التركيزات الباردة من حامض الكبريتيك والنتريك من خلال تخميل السطح مع ذوبان أكسيد الفلز. يتفاعل حامض الكبريتيك المركز الساخن ، باعتباره عامل مؤكسد قوي ، مع الملح.

دبليو مخللاتالمطلق (حوالي 20٪). sirchanoi الأحماضيتفاعل الملح مع أملاح الملح ملح (II):

عند خلطه بحوالي 70٪ من حمض الكبريتيك ، عند تسخينه ، يستمر التفاعل مع المحاليل كبريتات الملح (الثالث):

3. أكسيد وهيدروكسيد ، KO و OV char-ka ...

Z'ednannya zaliza (II)

يحتوي أكسيد القاعة (II) FeO على القوة الرئيسية ، لكن له القاعدة Fe (OH) 2. تعطي أملاح القاعة (II) ألوانًا خضراء فاتحة. عند تناولها ، خاصة في حالة الرطوبة ، تتحول الرائحة الكريهة إلى اللون البني مما يؤدي إلى قدر لا بأس به من الأكسدة لتتحول إلى عاصفة ثلجية (III). تحدث نفس العملية أثناء حفظ المحاليل المائية للأملاح الملحية (II):

من أملاح الملح (الثاني) في ماء أصناف الساق سول مورا- كبريتات الأمونيوم المعلقة والملح (II) (NH 4) 2 Fe (SO 4) 2 6H 2 O.

يمكن استخدام كاشف أيونات Fe 2+ في البيع بالتجزئة هيكساسيانوفيرات (ІІІ) بوتاسيومك 3 (قوة الدم الحمراء). مع تفاعل Fe 2+ و 3 أيونات ، يترسب تيرنبول الأزرق:

من أجل kіlkіsny vyznachennya zalіza (II) في rozchinі vikoristovuyut الفينانثرولين، الذي يرضي مركب FePhen 3 chervonium من محلول ملحي (II) في نطاق واسع من الأس الهيدروجيني (4-9)

Z'ednannya zaliza (III)

سالا (III) أكسيد Fe 2 O 3 ضعيف الأمفوترين، يكون حامضيًا بشكل أضعف ، وأقل من Fe (OH) 2 ، وقاعدة Fe (OH) 3 ، لأنه يتفاعل مع الأحماض:

أملاح Fe 3+ أضعف من التبلور. تبدو الرائحة الكريهة لأيون Fe 3+ مثل ستة جزيئات ماء. هذه الأملاح تصنع الحمرة أو الألوان البنفسجية. من المرجح أن يتحلل أيون Fe 3+ في الوسط الحمضي. عند الرقم الهيدروجيني> 4 ، يكون أيون cei عمليًا أكثر تعجيلًا يشبه Fe (OH) 3:

مع التحلل المائي الجزئي لأيون Fe 3+ ، يتم إذابة هيدروكسورات الأكسوتا النووية الغنية ، والتي من خلالها يتضخم اللون البني. الهيمنة الرئيسية للهواء (III) هيدروكسيد Fe (OH) 3 أضعف. يتفاعل مبنى Vіn بشكل أقل مع المروج المركزة:

المركبات المائية من اللعاب (III) ، والتي هي utvoryuyuyutsya في تسوما ، st_yk_ فقط في البركة القوية روزنا. عندما يذوب بالماء ، تنهار الرائحة الكريهة ، ويترسب Fe (OH) 3.

عندما تنصهر مع المروج وأكاسيد المعادن الأخرى Fe 2 O 3 خصوبة:

Z'ednannya zalіz (III) في نفس الوقت في rozchiny تم إثباته بواسطة معدن zalіz:

ساليزو (الثالث) الايونات الموجبةيكتب جالونيف، على سبيل المثال ، KFe (SO 4) 2 - zalіzokalієvі galun ، (NH 4) Fe (SO 4) 2 - zalіzoamoniynі galun ، إلخ.

من أجل yakіsnogo vyavlennya في rozhnі spoluk zalіza (III) vikoristovuyut yakіsnu أيونات تفاعل Fe 3+ مع أيونات ثيوسيانات SCN − . مع تفاعل Fe 3+ أيونات مع SCN - الأنيونات ، يتم إنشاء مجموعة من مجمعات الرودانيد ذات اللون الأحمر الساطع للخليج 2+ ، + ، Fe (SCN) 3 ، -. يتم تخزين تخزين السوميشي (أيضًا ، وشدة її farbuvannya) وفقًا لعوامل مختلفة ، لذا فإن طريقة yakіsnogo znachennya zastosovuєtsya الدقيقة ليست كافية.

يكون بمثابة الكاشف الأخير للأيونات Fe3 + سداسي فرات (II) البوتاسيومك 4 (zhovta krov'yana sil). مع تفاعل Fe 3+ و 4− أيونات ، ترسب أزرق لامع الأزرق البروسي:

Z'ednannya zaliza (السادس)

فراتي- لا تحتوي الأملاح على وجود قوي لحمض ملحي H 2 FeO4. الغرض من اللون البنفسجي ، الذي وراء القوى المؤكسدة تخمنه البرمنجنات ، ومن خلال مجموعة متنوعة - الكبريتات. Otrimuyut ferati في dії gas-like الكلورأو الأوزونعلى اعتماد Fe (OH) 3 بالقرب من المرج على سبيل المثال ، ferrate البوتاسيوم (VI) K 2 FeO 4. صنع فيراتي بألوان أرجوانية.

يمكن أيضًا تناول الفراتي التحليل الكهربائي 30٪ زيادة في المرج على أنود الفيضان:

الفراتي - مؤكسدات قوية. في الوسط الحامض ، يتم وضعها من الحامض:

أكاسيد من قوة نائب الرئيس تلوث المياه.

4. بيورول

1) في الكائنات الحية ، هو عنصر دقيق مهم يحفز تبادل الحمض (التنفس).

2) يجب السماح له بالدخول إلى الإنزيم كمركب ، خاصة أن هذا المركب موجود في الهيموجلوبين - أهم بروتين يضمن نقل الحمض من الدم إلى جميع أعضاء البشر والمخلوقات. يعتبر النبيذ نفسه ملاذًا للون الأحمر المميز.

4) جرعة زائدة من اللعاب (200 ملغ أو أكثر) قد تكون سامة. ستؤدي جرعة زائدة من اللعاب إلى تدهور نظام مضادات الأكسدة في الجسم ، لذلك لا ينصح الأشخاص الأصحاء بتناول مستحضرات اللعاب.