جامعة ولاية سورجوت
قسم الكيمياء
مقال
حسب الموضوع:
زاليزو
فيكوناف:
بوندارينكو م.
تمت إعادة النظر فيه:
شيرباكوفا ل.
سورجوت ، 2000
في النظام الدوري ، يوجد في الفترة الرابعة ، في المجموعة الفرعية الثانوية للمجموعة الثامنة.
العلامة الكيميائية هي الحديد (الحديد). الرقم الترتيبي - 26 ، الصيغة الإلكترونية 1s 2 2s 2 2p 6 3d 6 4s 2 .
صيغة الرسوم الإلكترونية
توجد إلكترونات التكافؤ في ذرة الفيضان على كرة الإلكترون المتبقية ( 4s 2) وقبله ( 3d6). في التفاعلات الكيميائية ، من الممكن إضافة إلكترونات وإظهار خطوة الأكسدة +2 ، +3 وأحيانًا +6.
المعرفة في الطبيعة.
زالزو є الآخرين لاتساع المعدن في الطبيعة (بعد الألمنيوم). في معسكر vіlny ، من غير المرجح أن تزقزق النيازك التي تسقط على الأرض. أهم الأراضي الطبيعية:
Fe 2 O 3 3H 2 O - zaliznyak بني ؛
Fe 2 O 3 - chervony zaliznyak ؛
Fe 3 O 4 (FeO Fe 2 O 3) - سد مغناطيسي ؛
FeS 2 - البيريت المغمور بالمياه (البيريت).
من أرضية القاعة أدخل مستودع الكائنات الحية.
حيازة الصالة.
في الصناعة ، تُستخدم الأملاح لحقن الفحم (فحم الكوك) وأكسيد الكربون (II) في أفران الصهر من خامات الملح. كيمياء عملية هجوم الأفران:
C + O 2 = CO 2
CO2 + C = 2CO.
3Fe 2 O 3 + CO \ u003d 2Fe 3 O 4 + CO 2
Fe 3 O 4 + CO \ u003d 3FeO + CO 2
الحديد O + CO = Fe + CO2.
القوة البدنية.
Zalizo معدن رمادي لامع ولامع ، وله قابلية كبيرة للتطويع واللدونة وقوة مغناطيسية قوية. سمك القاعة - 7.87 جم / سم 3 نقطة انصهار 1539 درجة مئوية.
القوة الكيميائية.
ردود الفعل مليئة بقائد. ومع ذلك ، في درجات الحرارة العادية ، لا يتفاعل مع أكثر العوامل المؤكسدة نشاطًا (الهالوجينات ، الحامض ، الكبريت) ، ولكن عند تسخينه ، يصبح نشطًا ويتفاعل معها:
2Fe + 3Cl 2 \ u003d 2FeCl 3 ملح كلوريد (III)
3Fe + 2O 2 \ u003d Fe 3 O 4 (FeO Fe 2 O 3) أكسيد الملح (II ، III)
Fe + S = FeS ملح كبريتيد (II)
إلى جانب ارتفاع درجة الحرارة ، يتفاعل مع الكربون والسيليكون والفوسفور:
3Fe + C \ u003d Fe 3 C هول كربيد (سمنتيت)
3Fe + Si = Fe 3 Si
3Fe + 2P \ u003d Fe 3 P 2 مدخل الفوسفيد (II)
يتفاعل زالوزو بخطب مطوية.
في الشخص المتعصب ، من السهل أن تتأكسد (تموج):
4Fe + 3O 2 + 6H 2 O \ u003d 4Fe (OH) 3 ،
Fe (OH) 3 = Fe
س - ح + ح 2 س
ارزا
يقع Zalіzo في منتصف السلسلة الكهروكيميائية لجهود المعادن ، أي المعدن متوسط النشاط. المبنى أصغر في الخليج ، وأسفل في البركة ، ومعادن البركة والألمنيوم. فقط بسبب درجات الحرارة المرتفعة والمخابز تتفاعل مع الماء:
3Fe + 4H 2 O \ u003d Fe 3 O 4 + 4H 2
يتفاعل Zalizo مع مخففات أحماض الكبريتيك والهيدروكلوريك والأحماض اللزجة من الماء:
Fe + 2HCl \ u003d FeCl 2 + H 2
Fe + H 2 SO 4 \ u003d FeSO 4 + H 2
في درجات الحرارة العادية ، لا يتفاعل مع حامض الكبريتيك المركز ، يتم تمرير الشظايا من خلاله. عند تسخينه ، يتأكسد H 2 SO 4 المركز إلى ملح الكبريتيت (III):
2Fe + 6H 2 SO 4 \ u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O.
يتم تخفيف حمض النيتريك بشكل مؤكسد إلى ملح نترات (III):
Fe + 4HNO 3 \ u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H2O.
حمض النيتريك المركز بارد بشكل سلبي.
من اختلاف الأملاح ، تم صب المعادن التالفة ، كما لو تم تغييرها إلى اليمين للجهد الجديد في السلسلة الكهروكيميائية:
Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu ، Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0.
Z'ednannya zaliza (II)
أكسيد القاعة (II) FeO- كلام بلوري أسود ، غير واضح بالقرب من الماء. أكسيد الملح (II) مشابه لأكسيد المحلول الملحي (II ، III) مع أكسيد الكربون (II):
Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2.
أكسيد الملح (II) هو أكسيد أساسي يتفاعل بسهولة مع الأحماض ، حيث تذوب أملاح الملح (II):
FeO + 2HCl \ u003d FeCl 2 + H 2 O، FeO + 2H + \ u003d Fe 2+ + H 2 O.
هيدروكسيد القاعة (II) Fe (OH) 2- مسحوق أبيض اللون لا يختلف في الماء. ملح Otrimuyuyut yogo іz zalіza (II) في مروج vzaєmodії їх іz:
FeSO 4 + 2NaOH \ u003d Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4 ،
Fe 2+ + 2OH - \ u003d Fe (OH) 2 ¯.
يظهر هيدروكسيد الملح () Fe (OH) 2 هيمنة القاعدة ، ويتفاعل بسهولة مع الأحماض:
Fe (OH) 2 + 2HCl \ u003d FeCl 2 + 2H 2 O ،
Fe (OH) 2 + 2H + = Fe 2+ + 2H 2 O.
عند تسخينه ، يتمدد هيدروكسيد المحلول الملحي (II):
Fe (OH) 2 \ u003d FeO + H 2 O.
زدنانا بمرحلة أكسدة الصالة +2 تعزيز القوة، تتأكسد شظايا Fe 2+ بسهولة إلى Fe +3:
Fe +2 - 1e = Fe +3
لذلك ، فإن نضارة المساحات الخضراء لحصار Fe (OH) 2 مرارًا وتكرارًا يغير بسرعة العاصفة - العاصفة. يتم تفسير التغيير في التلوث من خلال أكسدة Fe (OH) 2 في Fe (OH) 3 مرة أخرى:
4Fe +2 (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O \ u003d 4Fe +3 (OH) 3.
تظهر أملاح الأملاح ثنائية التكافؤ أيضًا هيمنة القوة ، خاصةً عند وجود الديوكسينات في الوسط الحمضي. على سبيل المثال ، يحول ملح (II) كبريتات برمنجنات البوتاسيوم في وسط حامض الكبريتيك إلى كبريتات المنغنيز (II):
10Fe +2 SO 4 + 2KMn +7 O 4 + 8H 2 SO 4 = 5Fe +3 2 (SO 4) 3 + 2Mn +2 SO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O.
رد فعل Yakіsna على الكاتيون من القاعة (ІІ).
الكاشف لتعيين Fe2 + الكاتيون هو hexacyano (III) ferrate البوتاسيوم (قوة دم شيرفونا).
3FeSO 4 + 2K 3 \ u003d Fe 3 2 ¯ + 3K 2 SO 4.
مع تفاعل الأيونات 3 مع كاتيونات Fe 2+ ، يتم إنشاء راسب أزرق غامق - تيرنبول الأزرق:
3Fe 2 + +2 3- = Fe 3 2 ¯
Z'ednannya zaliza (III)
أكسيد القاعة (III) Fe 2 O 3- مسحوق بني اللون الذي لا يختلف في الماء. يمتلك أكسيد القاعة (III):
أ) توزيع هيدروكسيد المحلول الملحي (III):
2Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O
ب) البيريت المؤكسد (FeS 2):
4Fe +2 S 2 -1 + 11O 2 0 \ u003d 2Fe 2 +3 O 3 + 8S +4 O 2 -2.
Fe +2 - 1e ® Fe +3
2S -1 - 10e ® 2S +4
O 2 0 + 4e ® 2O -2 11e
يظهر أكسيد القاعة (III) قوة مذبذبة:
أ) التفاعلات مع المروج الصلبة من NaOH و KOH ومع كربونات الصوديوم والبوتاسيوم في درجات حرارة عالية:
Fe 2 O 3 + 2NaOH \ u003d 2NaFeO2 + H 2 O ،
Fe 2 O 3 + 2OH - \ u003d 2FeO 2- + H 2 O ،
Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 \ u003d 2NaFeO 2 + CO 2.
فريت الصوديوم
هيدروكسيد القاعة (III)الحصول عليها من أملاح الملح (III) مع تفاعل كلاهما مع المروج:
FeCl 3 + 3NaOH \ u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl ،
Fe 3+ + 3OH - \ u003d Fe (OH) 3 ¯.
هيدروكسيد القاعة (III) هو قاعدة أكثر ضعفاً ، Fe (OH) 2 ويظهر هيمنة مذبذبة (مع تجاوز الأساسيات). عند التفاعل مع أحماض Fe (OH) 3 المخففة ، من السهل إذابة الأملاح القابلة للذوبان:
Fe (OH) 3 + 3HCl «FeCl 3 + H 2 O
2Fe (OH) 3 + 3H 2 SO 4 "Fe 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
Fe (OH) 3 + 3H + "Fe 3+ + 3H 2 O
تحدث التفاعلات مع تركيزات المروج فقط بعد التسخين البسيط. عندما تظهر tsmu st_yk_ hydrocomplexes برقم تنسيق 4 أو 6:
Fe (OH) 3 + هيدروكسيد الصوديوم = Na ،
Fe (OH) 3 + OH - \ u003d - ،
Fe (OH) 3 + 3 NaOH \ u003d Na 3 ،
Fe (OH) 3 + 3OH - \ u003d 3-.
تظهر Z'ednannya بدرجة أكسدة الشمس +3 أكاسيد القوة ، بحيث تحت تأثير Fe +3 يتحول إلى Fe +2:
Fe + 3 + 1e = Fe + 2.
لذلك ، على سبيل المثال ، يعمل كلوريد الملح (III) على أكسدة يوديد البوتاسيوم لتحرير اليود:
2Fe +3 كل 3 + 2KI = 2Fe +2 Cl 2 + 2KCl + I 2 0
ردود فعل Yakіsnі على كاتيون القاعة (III)
أ) كاشف الكشف عن الكاتيون Fe 3+ هو hexacyano (II) ferrate البوتاسيوم (zhovta krov'yana sil) K 2.
مع تفاعل الأيونات 4 مع أيونات Fe 3+ ، يتم إنشاء راسب أزرق غامق - برلين بلاكيت :
4 FeCl 3 + 3K 4 "Fe 4 3 + 12KCl ،
4Fe 3 + + 3 4- = Fe 4 3 ¯.
ب) تظهر الكاتيونات Fe 3+ بسهولة خلف مساعدة ثيوسيانات الأمونيوم (NH 4 CNS). بعد ذلك ، في تفاعل أيونات CNS-1 مع كاتيونات القاعة (III) Fe3 + ، تم إنشاء رودانيد منخفض التفكك للقاعة (III) من اللون الأحمر الملتوي:
FeCl 3 + 3NH 4 CNS «Fe (CNS) 3 + 3NH 4 Cl ،
Fe 3+ + 3CNS 1- "Fe (CNS) 3.
Zastosuvannya والدور البيولوجي للعاب و yogo spoluk.
أهم سبائك الهدية - تشافوني والصلب - هي المواد الهيكلية الرئيسية عمليًا في جميع جالوزات التصنيع الحديث.
كلوريد الملح (III) FeCl 3 zastosovuetsya لتنقية المياه. في التخليق العضوي ، يعمل FeCl 3 كعامل مساعد. نترات الملح Fe (NO 3) 3 9H 2 O بالنيابة عند حشو الأقمشة.
إنه أحد أهم العناصر الدقيقة في الكائنات الحية للإنسان والمخلوقات (في الكائنات الحية للإنسان الناضج ، يبدو أنه يقترب من 4 جرام من الحديد). من الضروري الدخول إلى مستودع الهيموجلوبين والميوغلوبين والأنزيمات المختلفة والمجمعات الغنية بالبروتين الأخرى الموجودة في الكبد والطحال. يحفز Salizo وظيفة الأعضاء المكونة للدم.
قائمة الأدب المنتصر:
1. "الكيمياء. مدرس مساعد. روستوف اون دون. "فينيكس". 1997 rec.
2. "Dovіdnik لطلاب الجامعات". موسكو. "مدرسة فيششا" ، 1995 rec.
3. E.T. أوجانيسيان. "Kerіvnitstvo z khіmії vstupnikі v vuzіv". موسكو. تفصيل 1994.
الطاقة الكيميائية للقاعةدعونا نلقي نظرة على تطبيق تفاعل اليوجا مع المعادن النموذجية - الكبريت والأكسجين.
Zmіshaєmo في وعاء من Petrі podrіbnі إلى حالة شبيهة بالمسحوق سوف أصب هذا الصحن. شوي إبرة حياكة فولاذية في نصف قمر وألصقها بكمية من الكواشف. تفاعل Burkhliva بين الطوفان و sirkoy مصحوب برؤى الحرارة والطاقة الضوئية. الناتج الصلب لتفاعل هذه الخطابات هو كبريتيد الخليج (II) - اللون الأسود. على vіdminu vіd vіd vіn vn لا ينجذب المغناطيس.
يتفاعل Zalizo مع كبريتيد الكبريتيد (II). نقوم بتخزين ردود فعل متساوية:
لتفاعل الشمس مع الحامض ، من الضروري أيضًا تسخين المقدمة. Nasipayemo في أواني tovstіnniy من صرير الكوارتز. Rosіgriєmo في نصف قمر palnik عبارة عن مجموعة من قوس رفيع من نبلة - وهذا هو اسم الصوف. يتم إحضار فرن التحميص إلى الإناء مع حامض. يحترق Zalіzo إلى أنوار نصف عمياء ، ويطلق شرارات - أجزاء razpechenі من الخبث Fe 3 O 4.
لوحظ التفاعل أيضًا على السطح ، إذا تم تسخين الفولاذ بقوة بالاحتكاك أثناء المعالجة الميكانيكية.
في حالة حرق العتبة في الحامض أو على السطح ، تتم تسوية الخبث الحجمي:
3Fe + 2O 2 \ u003d Fe 3 O 4 ، مواد من الموقع
أو 3Fe + 2O 2 = FeO. Fe2O3.
Zalіzna dross - z'єdnannya ، في yakomu zalіzo May قيم مختلفةتكافؤ.
ويرافق مرور كلا التفاعلين رؤى للطاقة الحرارية والضوء.
في هذا الجانب من المادة وراء الموضوعات:
Rivnyannya vzaєmodії zalіza z sіrkoy
تفاعل الصيغة الحامضة والحامضة
ملح كبريتيد مع تفاعل حامض
تفاعل كيميائي بين الملح الشبيه بالمسحوق والكبريت
Meta dosvіdu vzaєmodіya sіrkі іz zalіzom
التغذية لأي مادة:
أهداف الدرس:
- التعرف على المتعلمين من عنصر المجموعة الثانوية للنظام الدوري - القاعة ، يوجا الحياة ، القوة.
- تعرف على أهمية الخليج في الطبيعة ، وطرق yogo otrimannya ، و zastosuvannya ، القوة البدنية.
- فميتي لإعطاء خاصية الصالة كمجموعة فرعية ثانوية.
- فميتي تجلب القوة الكيميائية zalіza أن yogo spoluk ، تفاعلات zapisuvat r_vnyannja في الشكل الجزيئي ، الأيوني ، أكسيد الماء.
- طور في ذهنك التعلم لتجميع ردود الفعل المتساوية لمصير الزحف ، لصياغة معرفة بالدراسات حول التفاعلات الحمضية للزحف.
- إظهار الاهتمام بالموضوع.
ملكية: zalizo (مسحوق ، دبوس الشعر ، لوحة) ، سيركا ، قارورة مع حامض ، حامض الهيدروكلوريك، الكبريتات (II) ، الكلور (III) ، هيدروكسيد الصوديوم ، الأملاح الحمراء والدم.
اختبأ الدرس
I. لحظة تنظيمية
ثانيًا. مراجعة الواجب المنزلي
ثالثا. إدخال مواد جديدة
1. دخول المعلم.
- أهمية الحياة في الحياة ودورها في تاريخ الحضارة. يعد البرودة أحد أكبر المعادن في القشرة الأرضية. بدأ Zastosovuvati yoga بغنى عن معادن أخرى (ميدي ، ذهب ، زنك ، رصاص ، قصدير) ، والتي ، الأفضل لكل شيء ، يمكن تفسيرها من خلال تشابه بسيط بين خام الذهب والمعدن. كان من المهم جدًا بالنسبة للأشخاص الأوائل أن يدركوا أنه يمكن إزالة المعدن من الركاز ، والذي يمكن التغلب عليه بنجاح من خلال تحضير أشياء مختلفة ، وتم إعطاء علامات على وجود الأدوات والإمدادات اللازمة لتنظيم مثل هذه العملية. حتى تلك الساعة ، عندما يتعلم الشخص كيفية تقليم الخام من الركاز وصنع الفولاذ والتشافون منه ، فقد حان الوقت لإنهاء الساعة الثلاثية.
في الوقت الحاضر ، المرهم هو syrovina اللازمة لعلم المعادن الأسود ، هذه الكوبالينات البنية ، من المستحيل الاستغناء عنها ، من المستحيل أن تعيش الدولة الصناعية. بالنسبة لنهر الضوء ، يتم تخزين كمية الزجاجات الخفيفة لحوالي 350.000.000 طن. Vykorivuyutsya لصهر هدية (مع 0.2-0.4 ٪ من الفحم) ، شافون (2.5-4 ٪ من الفحم) ، الفولاذ (2.5-1.5 ٪ من الفحم) التي تشافون ، التي سوف تشرب أكثر على مصهر її.
من أجل صهر تشافون من خام شافون ، تُصنع أفران الصهر المتقاربة ، كما لو كانت تتم معالجتها على الصوف الحجري أو فحم الكوك ، وإعادة صهر الفولاذ ، ويتم صهر تشافون من الشافون في أفران الموقد المفتوح ، أو محولات بيسمير ، أو بواسطة توماس طريقة.
قد يكون للمعادن السوداء ومعدن اليوجا أهمية كبيرة في الحياة وتطور حياة الإنسان. تم صنع أشياء مختلفة و vvitku واسعة من القاعة. لحياة السفن والطائرات والنقل العابر والسيارات والجسور ، zaliznit، مختلف budіvel ، امتلاك تلك الأخرى ، مئات الملايين من الأطنان من الفولاذ و chavun هي بالنيابة. لا توجد مثل هذه المشاعر في دولة silskogo والحرف ، حيث لم يكن هناك zastosovulyalis zastosovulysya و її raznі razn.
المعادن ليست غنية ، والتي غالبا ما تنمو في الطبيعة ، والتعدين في مستودعاتهم الخاصة ، باعتباره خام أكثر ملوحة. يمكن رؤية هذه المعادن: الفيضانات العاصفة ، والهيماتيت ، والمغنتيت ، وغيرها من المعادن التي تؤسس أجناسًا كبيرة وتحتل مناطق كبيرة.
الكيمياء فيما يتعلق بالمغنتيت أو المحلول الملحي المغناطيسي ، والذي قد يكون مالحًا - أسود اللون وقوة فريدة - مغناطيسية ، مع نصفها ، والتي تتكون من أكسيد اللعاب والسخام. في الوسط الطبيعي لليوغا ، من الممكن أن تبدو وكأنها كتل حبيبية أو عصارية ، لذلك تبدو وكأنها بلورات مصبوبة. خام Zalіzna هو أكبر Bagatate بدلا من معدن zalіza magnetite (تصل إلى 72 ٪).
تم العثور على أكبر أجناس من خام المغنتيت في بلادنا في جبال الأورال ، بالقرب من جبال Visoka و Blagodat و Magnitna ، في بعض مناطق سيبيريا - أحواض نهر Angara و Girskaya Shoria وبطن Kola Pivostrov.
2. روبوت من الدرجة. خصائص القاعة كعنصر كيميائي
أ) المركز في النظام الدوري:
مهمة 1.دلالة محطة القاعة في النظام الدوري؟
اقتراح: Zalizo roztashovane في الفترة الرابعة الكبرى ، صف ثنائي ، المجموعة الثامنة ، المجموعة الثانوية.
ب) ذرة بودوفا:
المهمة 2.دهان المستودع وذرة المستودع والصيغ الالكترونية والاعلانات التجارية.
اقتراح: Fe +3 2) 8) 14) 2) معدن
ص = 26
ه = 26
ن = (56-26) = 301s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2
مزود الطاقة.على أي الكرات يتم إخفاء إلكترونات التكافؤ؟ لماذا ا؟
فيدبوفيد.تنتشر إلكترونات التكافؤ على الكرات المتبقية والمنقولة ، وتكون القطع أحد عناصر المجموعة الفرعية الثانوية.
Zalіzo vіdnosit to d-elementіv ، لا يجب الذهاب إلى مستودع ثالوث العناصر - المعادن (Fe-Co-Ni) ؛
ج) مؤكسدة وإثبات سلطة القاعة:
مزود الطاقة.ما هو zalizo-okislyuvach chi vodnovnik؟ ما درجة الأكسدة التي يظهرها هذا التكافؤ؟
اقتراح:
دليل Fe 0 - 2e \ u003d Fe +3)
Fe 0 - 3e \ u003d Fe +3
د.د + 2 ، + 3 ؛ التكافؤ = الثاني والثالث ، التكافؤ 7 - لا يظهر ؛
د) من أرضية الصالة:
الحديد O - أكسيد قاعدي
Fe (OH) 2 - قاعدة لا تدخر
Fe 2 O 3 - أكسيد مع علامات تذبذب
Fe (OH) 3 - قاعدة بها علامات تذبذب
سبولوكي الماء الطائر - ن.
هـ) التوبيخ من الطبيعة.
زالزو є الآخرين لاتساع المعدن في الطبيعة (بعد الألمنيوم). في vіlny stanі zalіzo zustrichaєtіlki في النيازك.
FeO * 3HO - zaliznyak العاصفة ،
FeO - chervony zaliznyak ،
FeO (FeO * FeO) - المجال المغناطيسي ،
FeS - بيريت مغمور بالماء (بيريت)
من أرضية القاعة أدخل مستودع الكائنات الحية.
3. خصائص الكلام البسيط للقاعة
أ) جزيئات بودوفا ، نوع الارتباط ، نوع الحبوب البلورية ؛ (بشكل مستقل)
ب) القوة المادية للقاعة
Zalizo معدن رمادي لامع ولامع ، وله قابلية كبيرة للتطويع واللدونة وقوة مغناطيسية قوية. سمك القاعة - 7.87 جم / سم 3 نقطة انصهار 1539 طنًا تقريبًا.
ج) الطاقة الكيميائية للقاعة:
تعطي ذرات الملح في التفاعلات إلكترونات وتظهر خطوة الأكسدة + 2 + 3 و inod + 6.
ردود الفعل مليئة بقائد. ومع ذلك ، في درجات الحرارة العادية ، لا يتفاعل مع أكثر العوامل المؤكسدة نشاطًا (الهالوجينات ، الحامض ، الكبريت) ، ولكن عند تسخينه ، يصبح نشطًا ويتفاعل معها:
2Fe + 3Cl 2 \ u003d 2FeCl 3 ملح (III) كلوريد
3Fe + 2O 2 \ u003d Fe 2 O 3 (FeO * Fe O) أكسيد الملح (III)
Fe + S = FeS ملح (II) كبريتيد
إلى جانب درجة الحرارة المرتفعة ، يتفاعل مع الكربون والسيليكون والفوسفور.
3Fe + C \ u003d Fe 3 C هول كربيد (سمنتيت)
3Fe + Si = Fe 3 Si
3Fe + 2P \ u003d Fe 3 P 2 ملح الفوسفيد
يتفاعل زالوزو بخطب مطوية.
في الشخص المتعصب ، يصبح حامضًا (متآكلًا):
4Fe + 3O 2 + 6H 2 O \ u003d 4Fe (OH) 3
Fe (OH) 3 ––> FeOOH + H 2 O
ارزا
يقع Zalіzo في منتصف السلسلة الكهروكيميائية لجهود المعادن ، أي المعدن متوسط النشاط.المبنى أصغر في الخليج ، وأسفل عند البركة ، ومعادن البركة والألومنيوم. فقط بسبب درجات الحرارة المرتفعة والمخابز تتفاعل مع الماء:
3Fe + 4H 2 O \ u003d Fe 3 O 4 + 4H 2
يتفاعل Zalizo مع مخففات أحماض الكبريتيك والهيدروكلوريك والماء اللزج:
Fe + 2HCl \ u003d FeCl 2 + H 2
Fe + H 2 SO 4 \ u003d FeSO 4 + H 2
Fe 0 + 2H + = Fe 2+ + H 2 0
في درجات الحرارة العادية ، لا يتفاعل الملح مع حامض الكبريتيك المركز ، فتخمد الشظايا به. عند تسخينه ، يتركز حامض الكبريتيك ويتأكسد إلى كبريتات
2Fe + 6H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
يتم تخفيف حمض النيتريك بشكل مؤكسد إلى ملح نترات (III):
Fe + 4HNO 3 \ u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O
حمض النيتريك المركز بارد بشكل سلبي.
من اختلاف الأملاح ، تم صب المعادن التالفة ، كما لو تم تغييرها إلى اليمين للجهد الجديد في السلسلة الكهروكيميائية:
Fe + CuSO 4 \ u003d FeSO 4 + النحاس ،
د) zastosuvannya zaliza (بشكل مستقل)
ه) otrimannya (مع الطلاب)
في الصناعة ، تُستخدم الأملاح لحقن الفحم (فحم الكوك) وأكسيد الكربون (II) في أفران الصهر من خامات الملح.
كيمياء عملية هجوم الأفران:
C + O = CO
CO + C = 2CO
3Fe 2 O 3 + CO \ u003d 2Fe 3 O 4 + CO 2
Fe 3 O 4 + CO \ u003d 3FeO + CO 2
FeO + CO \ u003d Fe + CO 2
4. Z'ednannya zaliza
Chemіchnі vlastivost tsikh spoluk.
إضافة. Z'ednannya zaliza (II) غير مستقر ، يمكن أن تتأكسد الرائحة الكريهة وتتحول إلى مصارف زاليزا (III)
Fe +2 Cl 2 + Cl 2 = Fe +3 Cl 3
Fe +2 (OH) + H 2 O + O 2 \ u003d Fe +3 (OH) 3 مخططات رؤية.
الهيمنة الكيميائية للتسيخ سبولوك
أيضًا ، التفاعل الحمضي مع Fe +2 هو تفاعل الأملاح المالحة (II) مع الكلام ، حيث يطلق عليه خلية الدم الحمراء K 3 - المركب بأكمله.
3FeCl + 2K 3 = Fe 3، "de": ["HY7CqWc6WfE"]، "es": ["zhomCMDQurk"، "cFsKQvX-sH8"، "o2GN1FUPJH8"]، "pt": ["uIEIrciTwOc"] "fr": ["31nvESQbbG8"، "1FmdeA4K5gg"]، "ro": ["6HNFpOmTS2c"، "YAlG-FBbUWc"، "YAlG-FBbUWc"])