تعيين

زاليزو- عنصر المجموعة الثامنة للفترة الرابعة من النظام الدوري للعناصر الكيميائية D. I. منديليف.

والعدد المهم هو 26. الرمز هو Fe (اللات. "ferrum"). أحد أكثر المعادن استخدامًا في قشرة الأرض (مكان آخر هو الألومنيوم).

القوة المادية للقاعة

Zalizo - معدن من اللون الرمادي. في المظهر النظيف ، لا يمكن إنهاء النعومة ، حيث يكون التزوير أكثر مرونة. التكوين الإلكتروني لمستوى الطاقة الحالي هو 3d 6 4s 2. في نصف عمرهم ، تم الكشف عن درجة الأكسدة "+2" و "+3". درجة انصهار القاعة 1539 درجة مئوية. يقوم Zalizo بإجراء تعديلين على الكريستال: α- و γ-zalizo. أولهما له وجه مكعّب في المنتصف ، والآخر - وجه مكعّب في المنتصف. α-Zalizo مستقرة ديناميكيًا في نطاقين من درجات الحرارة: أقل من 912 وما فوق 1394 درجة مئوية حتى نقطة الانصهار. Mіzh 912 و 1394 С stіyke γ-zalіzo.

القوة الميكانيكية للقاعة تكمن في نظافة اليوجو - بدلاً من واحدة جديدة ، لغرس حتى عدد صغير من العناصر الأخرى. بحزم ، يمكنك بناء مجموعة متنوعة من العناصر بنفسك.

الطاقة الكيميائية للقاعة

يحتوي فولوغدا على صدأ صدئ لامع. مغطى بطبقة من أكسيد الماء المالح ، والذي ، من خلال انتفاخه ، لا يحمي اللعاب من المزيد من الأكسدة. في الماء ، يتآكل بشدة ؛ مع وصول واضح إلى الأشكال الحمضية والمرطبة لأكسيد الملح (III):

2Fe + 3 / 2O 2 + nH 2 O = Fe 2 O 3 × H 2 O.

في حالة فشل الوصول الحامض أو الصعب ، يتم إذابة أكسيد (II ، III) Fe 3 O 4:

3Fe + 4H 2 O (v) ↔ Fe 3 O 4 + 4H 2.

يختلف Zalіzo في حمض الهيدروكلوريك ، سواء كان تركيزًا:

Fe + 2HCl \ u003d FeCl 2 + H 2.

وبالمثل هناك اختلاف في توزيع حامض الكبريتيك:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2.

في تركيزات حامض الكبريتيك يتأكسد الملح إلى الملح (III):

2Fe + 6H 2 SO 4 \ u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O.

ومع ذلك ، في حامض الكبريتيك ، الذي يقترب تركيزه من 100٪ ، يصبح سلبيًا ولا يتفاعل عمليًا. في التكاثر وتركيزات حمض النيتريك في المحيط الهادئ ، تختلف الاختلافات:

Fe + 4HNO 3 \ u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H2O.

عند وجود تركيزات عالية من حمض النيتريك ، يصبح الفرق أكثر سلبية.

مثل المعادن الأخرى ، فإنها تدخل بحرية في ردود الفعل بخطب بسيطة. تستمر تفاعلات الترابط مع الهالوجينات (بغض النظر عن نوع الهالوجين) عند تسخينها. تفاعل القاعة مع تسرب البروم عند رفع ضغط بخار الباقي:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 ؛

3Fe + 4I 2 = Fe 3 I 8.

تتأثر أيضًا تفاعلات الملح مع الكبريت (المسحوق) والنيتروجين والفوسفور عند التسخين:

6Fe + N 2 = 2Fe 3 N ؛

2Fe + P = Fe 2 P ؛

3Fe + P = Fe 3 P.

يتفاعل Zalіzo zdatne مع غير المعادن ، مثل الفحم والسيليكون:

3Fe + C = Fe 3 C ؛

في منتصف رد الفعل في ترابط القاعة مع الخطابات القابلة للطي ، يتم لعب دور خاص من خلال بداية رد الفعل - يتم تجديد قاعة المبنى المعدنية ، والتي تقف بجوار صف النشاط خلف الصف الجديد مباشرةً ، من فرق الأملاح (1) ، في منتصف الصالة (III) (2):

Fe + CuSO 4 \ u003d FeSO 4 + Cu (1) ؛

Fe + 2FeCl 3 = 3 FeCl 2 (2).

Zalizo ، بقبضة مرتفعة ، يتفاعل مع أكسيد غير ملحي - CO مع حلول المستودع المطوي - Carbonyl - Fe (CO) 5 ، Fe 2 (CO) 9 و Fe 3 (CO) 12.

زاليزو لوجود منازل واقفة بجانب الماء وبالقرب من ورود المروج.

الحصول على القاعة

الطريقة الرئيسية لاستخراج المحلول الملحي هي من خام الملح (الهيماتيت ، المغنتيت) والأملاح المتحللة كهربائياً (في بعض الأحيان ، يكون ساليزو "أكثر نظافة" ، أي ساليزو بدون منازل).

تطبيق حل المهام

المؤخرة 1

إدارة

تمت معالجة مقياس الملح Fe 3 O 4 بوزن 10 جم باستخدام 150 مل من حمض الهيدروكلوريك (صلابة 1.1 جم / مل) مع جزء كتلة من ماء الكلور بنسبة 20 ٪ ، ثم أضاف otrimaniy rozchin الملح الزائد. تحديد سعر المستودع (بالنسبة المئوية بالوزن).

المحلول

دعنا نكتب ردود الفعل المتساوية لـ vidpovidno على ذهن المهمة: 8HCl + Fe 3 O 4 \ u003d FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O (1) ؛ 2 FeCl 3 + Fe = 3 FeCl 2 (2). بمعرفة قوة وحجم حمض الهيدروكلوريك يمكنك معرفة كتلة اليوجا: م سول (حمض الهيدروكلوريك) = V (حمض الهيدروكلوريك) × ρ (حمض الهيدروكلوريك) ؛ م سول (حمض الهيدروكلوريك) = 150 × 1.1 = 165 جم. مياه الكلور Rozrahuemo masu: م (حمض الهيدروكلوريك) = سول (حمض الهيدروكلوريك) × ω (حمض الهيدروكلوريك) / 100٪ ؛ م (حمض الهيدروكلوريك) = 165 × 20٪ / 100٪ \ u003d 33 ص. الكتلة المولية (كتلة مول واحد) لحمض الهيدروكلوريك مغطاة بالجدول التكميلي للعناصر الكيميائية D.I. منديليف - 36.5 جم / مول. نعرف الكثير عن كلام ماء الكلور: ت (حمض الهيدروكلوريك) = م (حمض الهيدروكلوريك) / م (حمض الهيدروكلوريك) ؛ الخامس (حمض الهيدروكلوريك) = 33 / 36.5 = 0.904 مول. تم تحجيم الكتلة المولية (كتلة مول واحد) ، محمية من الجدول التكميلي للعناصر الكيميائية D.I. منديليف - 232 جم / مول. نعرف عدد مقاييس الكلام: الخامس (Fe 3 O 4) = 10/232 = 0.043 مول. صالحة لتساوي 1 ، v (HCl): v (Fe 3 O 4) = 1: 8 ، أيضًا ، v (HCl) = 8 v (Fe 3 O 4) = 0.344 مول. إذا كان الأمر كذلك ، فإن كمية الكلام إلى الكلور ، المعرضة للخطر تساوي (0.344 مول) ستكون أقل ، وستكون أقل في ذهن المهمة (0.904 مول). أيضًا ، حمض الهيدروكلوريك كثير جدًا وكثير جدًا من تفاعل واحد إضافي: Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 (3). بشكل ملحوظ ، عدد كلوريدات الكلام في القاعة ، والتي يتم تسويتها بعد التفاعل الأول (مؤشرات رد فعل محدد بشكل واضح): الخامس 1 (FeCl 2): ​​v (Fe 2 O 3) = 1: 1 = 0.043 مول ؛ الخامس 1 (FeCl 3): v (Fe 2 O 3) = 2: 1 ؛ v 1 (FeCl 3) = 2 × v (Fe 2 O 3) = 0.086 مول. بشكل ملحوظ ، كمية ماء الكلور ، التي لم تتفاعل في التفاعل 1 ، هي كمية الكلام لكلوريد الملح (II) ، والتي تم حلها في سياق التفاعل 3: الخامس rem (HCl) \ u003d v (HCl) - v 1 (HCl) \ u003d 0.904 - 0.344 \ u003d 0.56 مول ؛ v 3 (FeCl 2): ​​v rem (HCl) = 1: 2 ؛ v 3 (FeCl 2) \ u003d 1/2 × v rem (HCl) \ u003d 0.28 مول. بشكل ملحوظ ، كمية كلام FeCl 2 ، التي تم حلها أثناء التفاعل 2 ، كبيرة ، كمية كلام FeCl 2 كبيرة: v 2 (FeCl 3) = v 1 (FeCl 3) = 0.086 مول ؛ v 2 (FeCl 2): ​​v 2 (FeCl 3) = 3: 2 ؛ v 2 (FeCl 2) = 3/2 × v 2 (FeCl 3) = 0.129 مول ؛ مجموع v (FeCl 2) \ u003d v 1 (FeCl 2) + v 2 (FeCl 2) + v 3 (FeCl 2) \ u003d 0.043 + 0.129 + 0.28 \ u003d 0.452 مول ؛ م (FeCl 2) \ u003d v مجموع (FeCl 2) × M (FeCl 2) \ u003d 0.452 × 127 \ u003d 57.404 ص. بشكل ملحوظ هو مقدار الكلام وكتلة الكلام التي دخلت في رد الفعل 2 و 3: v 2 (Fe): v 2 (FeCl 3) = 1: 2 ؛ v 2 (Fe) \ u003d 1/2 × v 2 (FeCl 3) \ u003d 0.043 مول ؛ الخامس 3 (Fe): v rem (HCl) = 1: 2 ؛ ع 3 (Fe) = 1/2 × v rem (HCl) = 0.28 مول ؛ مجموع v (Fe) \ u003d v 2 (Fe) + v 3 (Fe) \ u003d 0.043 + 0.28 \ u003d 0.323 مول ؛ م (Fe) \ u003d vsum (Fe) × M (Fe) \ u003d 0.323 × 56 \ u003d 18.088 ص. دعونا نحسب كمية الكلام وكتلة الماء التي شوهدت في التفاعل 3: v (H 2) \ u003d 1/2 × v rem (HCl) \ u003d 0.28 مول ؛ م (H 2) \ u003d v (H 2) × M (H 2) \ u003d 0.28 × 2 \ u003d 0.56 ص. دعونا نغير كتلة الفرق المختار m 'sol وكسر كتلة FeCl 2 الجديد: m'sol = msol (HCl) + m (Fe3O4) + m (Fe) - m (H2) ؛

جامعة ولاية سورجوت

قسم الكيمياء

مقال

حسب الموضوع:

زاليزو

فيكوناف:

بوندارينكو م.

تمت إعادة النظر فيه:

شيرباكوفا ل.

سورجوت ، 2000
في النظام الدوري ، يوجد في الفترة الرابعة ، في المجموعة الفرعية الثانوية للمجموعة الثامنة.

العلامة الكيميائية هي الحديد (الحديد). الرقم الترتيبي - 26 ، الصيغة الإلكترونية 1s 2 2s 2 2p 6 3d 6 4s 2 .

صيغة الرسوم الإلكترونية

توجد إلكترونات التكافؤ في الذرة على كرة الإلكترون المتبقية ( 4s 2) وقبله ( 3d6). في التفاعلات الكيميائية ، من الممكن إضافة إلكترونات وإظهار خطوة الأكسدة +2 ، +3 وأحيانًا +6.

المعرفة في الطبيعة.

زالزو є الآخرين لاتساع المعدن في الطبيعة (بعد الألمنيوم). في vіlny stanі zalіzo zustrichaetsya أقل في النيازك التي تسقط على الأرض. أهم الأراضي الطبيعية:

Fe 2 O 3 3H 2 O - zaliznyak بني ؛

Fe 2 O 3 - chervony zaliznyak ؛

Fe 3 O 4 (FeO Fe 2 O 3) - سد مغناطيسي ؛

FeS 2 - البيريت المغمور بالمياه (البيريت).

من أرضية القاعة أدخل مستودع الكائنات الحية.

حيازة القاعة.

في الصناعة ، تُستخدم الأملاح لحقن الفحم (فحم الكوك) وأكسيد الفحم (II) في الأفران العالية. كيمياء عملية هجوم الأفران:

C + O 2 = CO 2

CO2 + C = 2CO.

3Fe 2 O 3 + CO \ u003d 2Fe 3 O 4 + CO 2

Fe 3 O 4 + CO \ u003d 3FeO + CO 2

الحديد O + CO = Fe + CO2.

القوة البدنية.

Zalizo معدن لامع فضي ، وله قابلية كبيرة للتطويع واللدونة وقوة مغناطيسية قوية. سمك القاعة - 7.87 جم / سم 3 نقطة انصهار 1539 درجة مئوية.

القوة الكيميائية.

ردود الفعل مليئة بقائد. ومع ذلك ، في درجات الحرارة العادية ، لا يتفاعل مع أكثر العوامل المؤكسدة نشاطًا (الهالوجينات ، الحامض ، الكبريت) ، ولكن عند تسخينه ، يصبح نشطًا ويتفاعل معها:

2Fe + 3Cl 2 \ u003d 2FeCl 3 ملح كلوريد (III)

3Fe + 2O 2 \ u003d Fe 3 O 4 (FeO Fe 2 O 3) أكسيد الملح (II ، III)

Fe + S = FeS ملح كبريتيد (II)

إلى جانب ارتفاع درجة الحرارة ، يتفاعل مع الكربون والسيليكون والفوسفور:

3Fe + C \ u003d Fe 3 C هول كربيد (سمنتيت)

3Fe + Si = Fe 3 Si

3Fe + 2P \ u003d Fe 3 P 2 مدخل الفوسفيد (II)

يتفاعل زالوزو بخطب مطوية.

في الشخص المتعصب ، من السهل أن تتأكسد (تموج):

4Fe + 3O 2 + 6H 2 O \ u003d 4Fe (OH) 3 ،

Fe (OH) 3 = Fe

س - ح + ح 2 س

ارزا

يقع Zalіzo في منتصف السلسلة الكهروكيميائية لجهود المعادن ، أي المعدن متوسط ​​النشاط. المبنى أصغر في الخليج ، وأسفل في البركة ، ومعادن البركة والألمنيوم. فقط بسبب ارتفاع درجة الحرارة ودرجة حرارة الخبز تتفاعل مع الماء:

3Fe + 4H 2 O \ u003d Fe 3 O 4 + 4H 2

يتفاعل Zalizo مع تربية sirchanoy ذلك حامض الهيدروكلوريك، مياه حمض الحشوية:

Fe + 2HCl \ u003d FeCl 2 + H 2

Fe + H 2 SO 4 \ u003d FeSO 4 + H 2

في درجات الحرارة العادية ، لا يتفاعل الملح مع حامض الكبريتيك المركز ، فتخمد الشظايا به. عند تسخينه ، يتركز H 2 SO 4 في أكسدة ملح الكبريتيت (III):

2Fe + 6H 2 SO 4 \ u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O.

يتم تخفيف حمض النيتريك بشكل مؤكسد إلى ملح نترات (III):

Fe + 4HNO 3 \ u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H2O.

حمض النيتريك المركز بارد بشكل سلبي.

من اختلاف الأملاح ، تم صب المعادن التالفة ، كما لو تم تغييرها إلى اليمين للجهد الجديد في السلسلة الكهروكيميائية:

Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu ، Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0.

Z'ednannya zaliza (II)

أكسيد القاعة (II) FeO- كلام بلوري أسود ، غير واضح بالقرب من الماء. أكسيد الملح (II) مشابه لأكسيد المحلول الملحي (II ، III) مع أكسيد الكربون (II):

Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2.

أكسيد الملح (II) هو أكسيد أساسي يتفاعل بسهولة مع الأحماض ، حيث تذوب أملاح الملح (II):

FeO + 2HCl \ u003d FeCl 2 + H 2 O، FeO + 2H + \ u003d Fe 2+ + H 2 O.

هيدروكسيد القاعة (II) Fe (OH) 2- مسحوق أبيض اللون لا يختلف في الماء. ملح Otrimuyuyut yogo іz zalіza (II) في مروج vzaєmodії їх іz:

FeSO 4 + 2NaOH \ u003d Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4 ،

Fe 2+ + 2OH - \ u003d Fe (OH) 2 ¯.

يظهر هيدروكسيد الملح () Fe (OH) 2 هيمنة القاعدة ، ويتفاعل بسهولة مع الأحماض:

Fe (OH) 2 + 2HCl \ u003d FeCl 2 + 2H 2 O ،

Fe (OH) 2 + 2H + = Fe 2+ + 2H 2 O.

عند تسخينه ، يتمدد هيدروكسيد المحلول الملحي (II):

Fe (OH) 2 \ u003d FeO + H 2 O.

زدنانا بمرحلة أكسدة الصالة +2 تعزيز القوة، تتأكسد شظايا Fe 2+ بسهولة إلى Fe +3:

Fe +2 - 1e = Fe +3

لذلك ، فإن نضارة المساحات الخضراء لحصار Fe (OH) 2 مرارًا وتكرارًا يغير بسرعة العاصفة - العاصفة. يتم تفسير التغيير في التلوث من خلال أكسدة Fe (OH) 2 في Fe (OH) 3 مرة أخرى:

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O \ u003d 4Fe +3 (OH) 3.

تظهر أملاح الأملاح ثنائية التكافؤ أيضًا هيمنة القوة ، خاصةً عند وجود الديوكسينات في الوسط الحمضي. على سبيل المثال ، يحول ملح (II) كبريتات برمنجنات البوتاسيوم في وسط حامض الكبريتيك إلى كبريتات المنغنيز (II):

10Fe +2 SO 4 + 2KMn +7 O 4 + 8H 2 SO 4 = 5Fe +3 2 (SO 4) 3 + 2Mn +2 SO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O.

رد فعل Yakіsna على الكاتيون من القاعة (ІІ).

الكاشف لتعيين Fe2 + الكاتيون هو hexacyano (III) ferrate البوتاسيوم (قوة دم شيرفونا).

3FeSO 4 + 2K 3 \ u003d Fe 3 2 ¯ + 3K 2 SO 4.

مع تفاعل الأيونات 3 مع كاتيونات Fe 2+ ، يتم إنشاء راسب أزرق غامق - تيرنبول الأزرق:

3Fe 2 + +2 3- = Fe 3 2 ¯

Z'ednannya zaliza (III)

أكسيد القاعة (III) Fe 2 O 3- مسحوق بني اللون الذي لا يختلف في الماء. يمتلك أكسيد القاعة (III):

أ) توزيع هيدروكسيد المحلول الملحي (III):

2Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

ب) البيريت المؤكسد (FeS 2):

4Fe +2 S 2 -1 + 11O 2 0 \ u003d 2Fe 2 +3 O 3 + 8S +4 O 2 -2.

Fe +2 - 1e ® Fe +3

2S -1 - 10e ® 2S +4

O 2 0 + 4e ® 2O -2 11e

يظهر أكسيد القاعة (III) قوة مذبذبة:

أ) التفاعلات مع المروج الصلبة من NaOH و KOH ومع كربونات الصوديوم والبوتاسيوم في درجات حرارة عالية:

Fe 2 O 3 + 2NaOH \ u003d 2NaFeO2 + H 2 O ،

Fe 2 O 3 + 2OH - \ u003d 2FeO 2- + H 2 O ،

Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 \ u003d 2NaFeO 2 + CO 2.

فريت الصوديوم

هيدروكسيد القاعة (III)الحصول عليها من أملاح الملح (III) مع تفاعل كلاهما مع المروج:

FeCl 3 + 3NaOH \ u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl ،

Fe 3+ + 3OH - \ u003d Fe (OH) 3 ¯.

هيدروكسيد القاعة (III) هو قاعدة أكثر ضعفاً ، Fe (OH) 2 ويظهر هيمنة مذبذبة (مع تجاوز الأساسيات). عند التفاعل مع أحماض Fe (OH) 3 المخففة ، من السهل إذابة الأملاح القابلة للذوبان:

Fe (OH) 3 + 3HCl «FeCl 3 + H 2 O

2Fe (OH) 3 + 3H 2 SO 4 "Fe 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Fe (OH) 3 + 3H + "Fe 3+ + 3H 2 O

تحدث التفاعلات مع تركيزات المروج فقط بعد التسخين البسيط. عندما تظهر tsmu st_yk_ hydrocomplexes برقم تنسيق 4 أو 6:

Fe (OH) 3 + هيدروكسيد الصوديوم = Na ،

Fe (OH) 3 + OH - \ u003d - ،

Fe (OH) 3 + 3 NaOH \ u003d Na 3 ،

Fe (OH) 3 + 3OH - \ u003d 3-.

تظهر Z'ednannya بدرجة أكسدة الشمس +3 أكاسيد القوة ، بحيث تحت تأثير Fe +3 يتحول إلى Fe +2:

Fe + 3 + 1e = Fe + 2.

لذلك ، على سبيل المثال ، يعمل كلوريد الملح (III) على أكسدة يوديد البوتاسيوم لتحرير اليود:

2Fe +3 كل 3 + 2KI = 2Fe +2 Cl 2 + 2KCl + I 2 0

ردود فعل Yakіsnі على كاتيون القاعة (III)

أ) كاشف الكشف عن الكاتيون Fe 3+ هو hexacyano (II) ferrate البوتاسيوم (zhovta krov'yana sil) K 2.

مع تفاعل الأيونات 4 مع أيونات Fe 3+ ، يتم إنشاء راسب أزرق غامق - برلين بلاكيت :

4 FeCl 3 + 3K 4 "Fe 4 3 + 12KCl ،

4Fe 3 + + 3 4- = Fe 4 3 ¯.

ب) تظهر الكاتيونات Fe 3+ بسهولة خلف مساعدة ثيوسيانات الأمونيوم (NH 4 CNS). نتيجة لتفاعل أيونات CNS-1 مع القاعة (III) Fe3 + كاتيونات ، تم إذابة قاعة التفكك المنخفض (III) رودانيد من اللون الأحمر الملتوي:

FeCl 3 + 3NH 4 CNS «Fe (CNS) 3 + 3NH 4 Cl ،

Fe 3+ + 3CNS 1- "Fe (CNS) 3.

Zastosuvannya والدور البيولوجي للعاب و yogo spoluk.

أهم سبائك الإنسيابية - chavun والصلب - هي المواد الإنشائية الرئيسية عمليًا في جميع جالوزات التصنيع الحديث.

كلوريد الملح (III) FeCl 3 zastosovuetsya لتنقية المياه. في التخليق العضوي ، يعمل FeCl 3 كعامل مساعد. نترات الملح Fe (NO 3) 3 9H 2 O بالنيابة عند حشو الأقمشة.

إنه أحد أهم العناصر الدقيقة في الكائنات الحية للإنسان والمخلوقات (في الكائنات الحية للإنسان الناضج ، يبدو أنه يقترب من 4 جرام من الحديد). من الضروري الدخول إلى مستودع الهيموجلوبين والميوغلوبين والأنزيمات المختلفة والمجمعات الغنية بالبروتين الأخرى الموجودة في الكبد والطحال. يحفز Salizo وظيفة الأعضاء المكونة للدم.

قائمة الأدب المنتصر:

1. "الكيمياء. مدرس مساعد. روستوف اون دون. "فينيكس". 1997 rec.

2. "Dovіdnik لطلاب الجامعات". موسكو. "مدرسة فيششا" ، 1995 rec.

3. E.T. أوجانيسيان. "Kerіvnitstvo z khіmії vstupnikі v vuzіv". موسكو. تفصيل 1994.

ميعاد. تاريخ. جيوكيمياء. قوة الخليج. مدينة الشعب. بدني القوة الكيميائية. زدنانا. Zastosuvannya zaliza.

زاليزو

Zalizo هو عنصر من عناصر المجموعة الثامنة (حسب التصنيف القديم - مجموعة فرعية ثانوية من المجموعة الثامنة) من الفترة الرابعة من النظام الدوري للعناصر الكيميائية. أنا. منديليف برقم ذري 26. يُرمز إليه بالرمز الحديد(لات. فيروم). أحد أكثر المعادن استخدامًا في قشرة الأرض (مكان آخر هو الألومنيوم).
قشرة الكلام البسيطة (رقم CAS: 7439-89-6) هي معدن مرن ذو لون أبيض ناصع وخصائص تفاعل كيميائي عالية: يتآكل اللومن بسهولة في درجات الحرارة العالية أو عند الرطوبة العالية على السطح. في حالة تعكر نقي ، يكون الجو حارًا عند الاحتراق ، وفي معسكر متناثر جيدًا ، يكون المكان يعمل لحسابه الخاص وعلى الأرض.
Vlasne ، zazvichay يطلق عليها السبائك ذات المنازل الصغيرة (تصل إلى 0.8 ٪) ، لأنها تحافظ على ليونة وليونة المعدن النقي. ومع ذلك ، من الناحية العملية ، يتم استخدام سبائك المحلول الملحي مع الكربون في كثير من الأحيان: الفولاذ (حتى 2.14 سيارة.٪ كربون) وشافون (أكثر من 2.14 سيارة٪ كربون) ، وكذلك الفولاذ المقاوم للصدأ (سبائك) مع إضافات معدنية للسبائك (الكروم والمنغنيز والنيكل وداخل). تعاقب الصلاحيات المحددة للقاعة و її السبائك لذبح اليوغا بـ “المعدن رقم 1” لأهمية الشخص.
في الطبيعة ، نادراً ما تشرق الشمس بمظهر نظيف ، وغالبًا ما تضيء في مستودع النيازك من الملح والنيكل. يبلغ عرض الخليج في القشرة الأرضية 4.65٪ (بعد 4 أشهر من O ، Si ، Al). من المهم أيضًا أنه من الممكن تكوين جزء أكبر من لب الأرض.

تاريخ. Zalіzo ، كمادة مفيدة ، معروفة منذ الساعات الأخيرة. تعود أحدث القطع الأثرية من الخليج ، والتي تم العثور عليها خلال الحفريات الأثرية ، إلى الألفية الرابعة قبل الميلاد. ه.ويمكن رؤيته في الحضارات السومرية القديمة والحضارات المصرية القديمة. أعدت تسي من دش النيزك ، بحيث تكون سبيكة الدش والنيكل (باقي kolivaetsya المتبقية في 5 إلى 30٪) مزخرفة من المقابر المصرية (حوالي 3800 قبل الميلاد) والخنجر من مدينة أور السومرية ( حوالي 3100 قبل الميلاد). ه). رأي رحلة سماويةخليج النيزك هو على الأرجح أحد أسماء الخليج في اللغة اليونانية واللاتينية: "سيدر" (والتي تعني "فجر العين").

فيروبي من الخليج ، مقطوعًا ببوتقة الانصهار ، في ساعة استيطان القبائل الآرية من أوروبا إلى آسيا ، وجزر البحر الأبيض المتوسط ​​، وبعيدًا (نهاية الألفية الرابعة والثالثة قبل الميلاد في الحجر) كنز هرم خوفو في مصر (تم دفعه بالقرب من 2530 قبل الميلاد) أظهرت الحفريات في البرية النوبية كيف ، حتى في تلك الساعات ، صهر المصريون الذهب ، الذي تم العثور عليه ، من رمال المغنتيت المهمة ، وخام محمص مع شعيرات وخامات مع شعيرات.كانت كرة من قاعة شبيهة بالذهب تختمر ، والتي كانت مصنوعة من أوكريمو ، من هذه القاعة تم تزوير العقيق ؛ أطاحت بالسلالة الحاكمة مع كهنة الإله رع ، وبدأت قفزة من المغتصبين ، والتي أنهت عهد فرعون سلالة أوسركار المتقدمة ، الذي صوت عليه الكهنة مع ابن وإلهام الإله رع نفسه (منذ تلك الساعة أصبح الوضع الرسمي للفراعنة). ї смути культурні та технічні знання єгиптян занепали, і, так само як деградувало мистецтво будівництва пірамід, технологія виробництва заліза була втрачена, аж до того, що пізніше, освоюючи в пошуках мідної руди Синайський півострів, єгиптяни не звернули жодної уваги на які були там поклади zaliznyak و otrimuvali zalizo من susidnіkh hetiiv و mіtannіytsіv.
الأول أتقن طريقة ذوبان قاعة الخطي ، موضحًا مؤخرًا (الألف عام) لغز القاعة في نصوص هاتيف ، وكأنهم ناموا إمبراطوريتهم في معركة هاتيف (التيار الحالي). الأناضول من Turechchini). وهكذا ، فإن نص الملك الحثي أنيتي (حوالي 1800 قبل الميلاد) يحتوي على:
لفترة طويلة ، كان أسياد الشتاء يصنعون مجد الهاليبي. تروي الأسطورة عن Argonauts (ذهبوا إلى Colchis قبل حوالي 50 عامًا من حرب طروادة) أن ملك Colchis Eet أعطى جيسون محراثًا مقشرًا ، بحيث تم حفر حقل آريس ، وتم وصف سمك الهلبوري:
لا تنتن الأرض ، ولا تزرع ثمر الشجرة ، ولا ترعى الصف على الأقواس الخطرة ؛ تبدو الرائحة الكريهة مثل خام الأرض غير المزروعة وتؤثر عليها في نواتج الابتلاع. لا يبدأ النهار بالنسبة لهم بدون عمل شاق ، ففي الليالي المظلمة والغليظة القاتمة تنفق الرائحة الكريهة ، يعملون طوال اليوم.
بعد أن وصف أرسطو طريقة تقسية الفولاذ: "لقد غسلت هاليبي كلكا ذات مرة رمال نهر їхної kraїni - لقد رأوا شلوخ أسود (جزء مهم يتشكل بشكل أكثر أهمية من أكسيد الحديد الأسود والهيماتيت) ، وأفران مصهورة ؛ otrimany في مثل هذا المعدن رتبة mav brіlyasty kolіr і bv الفولاذ المقاوم للصدأ.
في Jostling Srovini من أجل vipliva ، أصبح نائبًا عن طريق المغنتيت ، غالبًا ما كان ياكي يطرق عبادة بحر أوزبيزجي الصيني: يتم تخزين Tsi Magnettes ، حبيبات Izi Sumybny من Magnetite ، Titano-Magnetitis ، لقد تم تقييدني ، لذلك ، وهي صغيرة من الصفات الرائعة. هذه طريقة غريبة لإنشاء قاعة للقول ، أن الهلبس توسعت فقط كمواد تكنولوجية ، وبهذه الطريقة كانت طريقة الإنتاج الصناعي في كل مكان للمنتجات المعدنية. ومع ذلك ، كان هذا العمل بمثابة مكتب بريد لمزيد من تطوير علم المعادن في القاعة.
كليمنت أولكساندريشي في منزله الخاص بـ lecyclopedic prazi “Stomati” Zgadu ، Shu من أجل تقاطعات Greaky لـ Zalizo (Mabut ، Viplovka Yogo Rudi) Bulo Vidkrito على Gori Idі - Girti Lancyug Bilya Trikha معركة الإغريق مع Trojans). حدث ذلك في 73 عامًا بعد فيضان Deucalion ، وكان الطوفان بأكمله ، zgіdno مع Parian Chronicle ، في عام 1528 قبل الميلاد. أي أن طريقة صهر القاعة من الركاز تم اكتشافها حوالي عام 1455 قبل الميلاد. هـ.ومع ذلك ، ليس من الواضح من وصف كليمنت ما إذا كان الحديث عن هذا الجبل في آسيا الصغرى (إيدا فريجوسكا بالقرب من فيرجيل) ، أو عن جبل إيدا في جزيرة كريت ، عن غناء الياك الروماني فيرجيل في الإنيد ، اكتب حول prabatkivshchina من أحصنة طروادة:
"جزيرة جوبيتر ، كريت ، تقع في وسط البحر الواسع ،
هناك عملاق من قبيلتنا دي هاي إيدا ... "
من اللافت للنظر أن كليمان أولكساندريسكي يتحدث عن فريجيان إيدا في معركة طروادة ، حيث تم العثور على شظايا من الحفرة القديمة للحفرة وحفرة حفرة فيروبنيتستف تحت الأرض. أقدم دليل مكتوب على مرور الألواح الطينية إلى أرشيفات الفراعنة المصريين أمنحتب الثالث وإخناتون ، ويعود تاريخه إلى نفس الساعة (1450-1400 ق.م.ه ..). هناك ، يتساءل المرء عن تدمير الخليج في منطقة القوقاز pivdni ، كما أطلق اليونانيون على Colchis (ومن الممكن أن تكون كلمة "kolhidos" تعديلًا لكلمة "halibos") - وفي نفس الوقت ، أرسل ملك بلاد ميتانيا وفولودار من فيرمينيا و Pivdenny عبر القوقاز عفار إلى المصريين 318 خنجر محظية يرن من خليج جيد. أعطيت هذه الهدايا للفراعنة وهتي.
في أقدم العصور ، كانت قيمة الذهب أعلى من قيمة الذهب ، ووفقًا لوصف سترابو ، بين القبائل الأفريقية ، تم إعطاء 10 أرطال من الذهب مقابل رطل واحد من الذهب ، ووفقًا للمؤرخ ج. تم استخدام الذهب والذهب والذهب في القبعات القديمة: 160: 1280: 6400. في هذه الساعة ، كان النائب يلقي مثل المجوهرات المعدنية ، وسُرقت عروش الشخصيات الأخرى للسلطة الملكية: على سبيل المثال ، في الكتاب التوراتي تكرار القانون 3.11 لوصف "سرير الفيضانات" للملك الرفائيم عوج.
في قبر توت عنخ آمون (حوالي 1350 قبل الميلاد) ، تم العثور على خنجر من القاعة في إطار ذهبي - ربما هدايا من الخيت لأغراض دبلوماسية. لم يخجل آل ختي من الانتشار الواسع لتلك التكنولوجيا ، وهو ما يمكن رؤيته من خلال إدراج الفرعون المصري توت عنخ آمون ووالد زوجة حتوسيل ، ملك ختيف. يطلب الفرعون إرسال المزيد من الرواتب ، ويؤكد قيصر ختيف بمكر أن احتياطيات المرهم قد نضبت ، وتم استعارة المزورين على روبوتات تبرع قوية ، وأن صهر الملك يمكن أن يضايقه ، ويمكنه ذلك. أرسل خنجرًا واحدًا فقط من "الساليس الطيب" (أصبح tobto). على ما يبدو ، حاول خيتي اكتساب معرفتهم من أجل الوصول إلى تقدم عسكري ، ولم يسمحوا للآخرين بالمقارنة معهم. ربما انتشر الخليج على نطاق واسع بعد حرب طروادة وسقوط ولاية ختيف ، إذا كانت بداية النشاط التجاري لليونانيين ، أصبحت تكنولوجيا الخليج ثراءً ثراءً ، وظهرت ولادة جديدة أجناس الخليج والمناجم. لذلك ، لتغيير القرن "البرونزي" ، تم تحديد عصر "زالزني".
وفقًا لأوصاف هوميروس ، على الرغم من أنه في بداية حرب طروادة (حوالي 1250 قبل الميلاد) ، كانت الصخرة مصنوعة في الغالب من البرونز والبرونز ، لكنها كانت بالفعل أكثر إشراقًا في المنزل وتم تزيينها بمشروب رائع ، حيث كانت ترغب في الحصول على معدن باهظ الثمن. على سبيل المثال ، في الأغنية الثالثة والعشرين لـ "الإلياذة" يروي هوميروس أن أخيل ، بعد أن أعطى قرصًا من صرخة ملحية ، عبر من قرص رمي. حصل الأخيون على هذا من أحصنة طروادة ومن الشعوب الموجزة (الإلياذة 7.473) ، من بينهم من هاليبو.
ربما كان هناك أحد الأسباب التي دفعت الإغريق الآخيين للانهيار في آسيا الصغرى ، فقد أدركوا أسرار زراعة اليوجا. وأظهرت الحفريات في أثينا أنه بالفعل ما يقرب من 1100 قبل الميلاد. أي ، حتى في وقت لاحق ، اتسعت حجرات السيوف ، والمقتطعات ، والسوكيري ، ورياح الخلجان من الزهور. يصف الكتاب التوراتي ليوسوس نون 17.16 (Suddiv 14.4) أن الفلستيين ("PILISTIM" التوراتي ، والقبائل اليونانية البدائية ، المتنازع عليها مع اليونانيين Hellenes ، والأهم من ذلك بالنسبة إلى Pelasgians) كانوا صغارًا وأصبحوا على نطاق واسع zastosovuvatisya بين kіlkosti العظيم .
يصف هومر السلمون بأنه صعب للغاية ، لأنه في العصور القديمة كانت الطريقة الرئيسية لهذا الهوس هي عملية اليتيمة: تم تحميص الكرات المتناوبة> خام السلمون والفوجيل الخشبي في أفران خاصة (الصهر - مثل "القرن" القديم - rіg ، الأنابيب ، كان رأس البولا مجرد أنبوب ، فيريتا في الأرض ، صوت أفقيًا عند شيلي يار). في الفرن ، تتأكسد الأملاح المؤكسدة إلى الفحم المطبوخ بالمعادن ، والذي يلتقط الحامض ، ويتأكسد إلى أكسيد الكربون ، ونتيجة لهذا التحميص ، تبين أن خام الفحم يكون مالحًا (إسفنجيًا) بالمثل. تم تنظيف Critsia من الخبث في الصهر ، ورؤية المنازل بضربات قوية من المطرقة. كانت الأفران الأولى منخفضة قليلاً في درجة الحرارة - أقل بكثير من درجة حرارة انصهار تشافون ، المليئة بالكربون المنخفض. من أجل إزالة الفولاذ ، كان من الضروري قلي المرهم وتشكيله باستخدام ذرة الذرة ، والتي تمتلئ بها الكرة السطحية للمعدن بالفحم و zmіtsnyuvavsya. لذلك بدا الأمر وكأنه "جيد" - وكانت هناك أعمال رائعة ، virobi ، otrimani بهذه الطريقة ، كانوا أكثر قوة وثباتًا ، وأقل من البرونز.
تعلم نادال كيفية عمل مواقد أكثر كفاءة (منجم روسي - فرن صهر ، دومنيتسا) لإنتاج الفولاذ ، وقام بزرع مزرعة لإشعال النار في الفرن. حتى الرومان كانوا قادرين على رفع درجة حرارة الفرن إلى درجة انصهار الفولاذ (حوالي 1400 درجة ، ومن الأنقى أن يذوب عند 1535 درجة). في هذه الحالة ، يتم إنشاء chavun بنقطة انصهار تتراوح بين 1100-1200 درجة ، والتي تميل إلى أن تكون من الصلب الصلب (الصوف لا ينحني) ولا يحتوي على نوابض فولاذية. تم حقن رأس اليوجو بمنتج ثانوي قاسي ، ولكن تبين بعد ذلك أنه عند إعادة صهره في الفرن بقوة أكبر تتدفق عبر الريح الجديدة ، يتحول الشافون إلى فولاذ ساخن يحرق الفحم. يبدو أن هذه العملية المكونة من مرحلتين لصنع الفولاذ من شافون بسيطة ومرئية ، وصراخ أقل ، ويمكن بناء هذا المبدأ المنتصر دون تغييرات خاصة ، ويبقى حتى يومنا هذا الطريقة الرئيسية لصنع المواد الباردة.

النظائر

بطبيعة الحال ، يتكون من عدة نظائر مستقرة: 54Fe (عرض النظائر 5.845٪) ، 56Fe (91.754٪) ، 57Fe (2.119٪) ، 58Fe (0.282٪). أيضًا ، هناك أكثر من 20 نظيرًا غير مستقر في البحر بأعداد كتلتها تتراوح من 45 إلى 72 ، أكبر عدد من النظائر المستقرة هو 60Fe (الفترة التي تلت التوضيحات في عام 2009 أصبحت 2.6 مليون صخرة) ، 55Fe (2.737 صخرة) ، 59Fe (4.49) أن 52 فرنكًا (8.275 سنة) ؛ يمكن أن يكون عدد النظائر أقل من 10 مرات.
يتم إحضار نظير المصب 56Fe إلى النواة الأكثر استقرارًا: يمكن لجميع العناصر الأمامية تغيير طاقة الرابطة لكل نواة عن طريق الاضمحلال ، ويمكن لجميع العناصر الأمامية ، من حيث المبدأ ، تغيير طاقة الرابطة لكل نيوكليون عن طريق الاندماج. من المهم ملاحظة أن سلسلة من توليف العناصر في نوى النجوم العادية قد انتهت ، ولا يمكن التحقق من العناصر البروتينية المتقدمة إلا نتيجة اهتزازات المستعرات الأعظمية.

جيوكيمياء الخليج

Zalizo هو واحد من أوسع العناصر في نظام Sonyach ، وخاصة على كواكب المجموعة الأرضية ، وعلى الأرض. تم العثور على جزء كبير من خليج كواكب المجموعة الأرضية في نوى الكواكب ، بدلاً من ذلك ، وفقًا للتقديرات ، ما يقرب من 90 ٪. تصبح كمية الهواء في قشرة الأرض 5٪ ، ويقترب الغلاف من 12٪. من المعادن ، من الضروري دفع المزيد مقابل العرض في اللحاء أو الألومنيوم. وبذلك ، يحتوي اللب على حوالي 86٪ من الشمس ، و 14٪ في الوشاح. يزيد Vmіst zalіza بشكل كبير في صخور المستودع الرئيسي ، ويصنع الطلاء من البيروكسين ، الأمفيبول ، الزبرجد الزيتوني والبيوتايت. في التركيزات الصناعية ، يتراكم على مدى فترة طويلة من العمليات الخارجية والداخلية ، كما هو الحال في قشرة الأرض. في مياه البحر ، يمكن العثور عليها بكميات صغيرة من 0.002-0.02 ملغم / لتر. في مياه النهر ، تكون الكواكب أعلى - 2 ملغم / لتر.

القوة الجيوكيميائية للخليج

أهم ميزة جيوكيميائية للخليج هي وجود عدد من مراحل الأكسدة. Zalizo في شكل محايد - معدن - يطوي لب الأرض ، من الممكن ، في الوشاح وحتى نادرًا ما يتشكل في قشرة الأرض. الحديد المؤكسد O هو الشكل الرئيسي لحدوثه في الوشاح وقشرة الأرض. ترسبات أكسيد Fe2O3 من أكثر أجزاء قشرة الأرض وفرة ، والأكثر تأكسدًا ، و zocrema ، والصخور الرسوبية.
وراء القوى الكيميائية البلورية ، فإن Fe2 + أيون قريب من Mg2 + و Ca2 + أيونات ، العناصر الأساسية الأخرى التي تشكل جزءًا مهمًا من جميع الصخور الأرضية. من خلال التشابه الكيميائي البلوري ، فإنه يحل محل المغنيسيوم ، وفي كثير من الأحيان الكالسيوم في السيليكات الغنية. في الوقت نفسه ، ستبدو المعادن الموجودة في مستودع المنجم أكثر فأكثر بسبب التغيرات في درجات الحرارة.
معادن الصالة. في قشرة الأرض ، يكون الحصاد أوسع على نطاق واسع - غالبًا ما يقترب من 4.1٪ من كتلة حصبة الأرض (المركز الرابع من وسط جميع العناصر ، والثاني من وسط المعادن). في الوشاح وقشرة الأرض ، تتميز بدرجة الرأس في السيليكات ، في حين أنها مهمة في الصخور القاعدية وفوق القاعدة ، وهي صغيرة في الصخور الحمضية والمتوسطة.
هناك عدد كبير من الخامات والمعادن التي تستحق الانتقام. القيمة الأكثر عملية هي السد القرمزي (الهيماتيت ، Fe2O3 ؛ مقاومة تصل إلى 70٪ Fe) ، السد المغناطيسي (المغنتيت ، FeFe2O4 ، Fe3O4 ؛ تلطيخ 72.4٪ Fe) ، السد البني أو الليمونيت (الجيوثايت والهيدروجوثايت ، FeOOH و FeOOH nH بشكل طبيعي ). غالبًا ما يُرى الجوثايت والهيدروجويثيت في لحاء العلاج الزجاجي ، مما يجعله يسمى "انسكاب القطرات" ، والتي يمكن أن يصل شدها إلى مئات الأمتار. لذا فإن الرائحة الكريهة يمكن أن تكون أم حملة حصار تسقط من الأعمدة في البحيرات أو المناطق الساحلية للبحار. Oolіtovі ، تشي البقوليات ، اللعابية rudi تم إنشاؤها في هذا واحد. غالبًا ما تتكتل الرائحة الكريهة باستخدام Fe3 (PO4) 2 8H2O ، مما ينتج عنه بلورات سوداء مضاءة ومجمعات متدرجة نصف قطرية.
في الطبيعة ، يوجد أيضًا ملح كبريتيد أوسع - البايرايت FeS2 (البايرايت اللامع) والبيروتيت. الرائحة الكريهة ليست خامًا مالحًا - البيريت بالنيابة عن إزالة حامض الكبريتيك ، وغالبًا ما ينتقم البيروتيت من النيكل والكوبالت.
من أجل احتياطيات zaliznyak ، تزور روسيا المركز الأول في العالم.
قاعة أكبر بمياه البحر - 1 10-5-1 10-8٪.
المعادن الأخرى للقاعة والتي كثيرا ما يتم ذكرها:

• Siderite - FeCO3 - يغطي ما يقرب من 35 ٪ من الودائع. قد يكون لونه أبيض مائل للصفرة (مع لون رمادي أو بني في بعض الأحيان zabrudnennya). صلابة 3 جم / سم وصلابة 3.5-4.5 على مقياس موس.
• Marcasite - FeS2 - تغطي 46.6٪ من الفيضان. تبدو الأسنان باللون الأصفر ، مثل النحاس ، بلورات معينية ثنائية الهرم بسماكة 4.6-4.9 جم / سم مكعب وصلابة 5-6 على مقياس موس.
• Lellingit - FeAs2 - ينتقم بنسبة 27.2٪ من الوهج والخط على مظهر البلورات المعينية ذات اللون الأبيض الساطع. صلابة 7-7.4 جم / سم 3 ، صلابة 5-5.5 على مقياس موس.
• Mispikel - FeAsS - لتغطية 34.3٪ من الفيضان. يتم شحذها بواسطة منشورين أحاديين بسماكة 5.6-6.2 جم / سم مكعب وصلابة 5.5-6 على مقياس موس.
• الميلانيتريت - FeSO4 7H2O - أكثر عرضة للنمو في الطبيعة وهو عبارة عن بلورات أحادية الميل خضراء (أو بالأحرى من خلال المنازل) ، تتألق بالضوء ، تبكي. السماكة 1.8-1.9 جم / سم 3.
• Vіvіanіt - Fe3 (PO4) 2 8H2O - يتم شحذها من خلال النظر إلى بلورات أحادية الميل زرقاء رمادية أو خضراء رمادية من سمك 2.95 جم / سم مكعب وصلابة 1.5-2 على مقياس موس.

الجنس الرئيسي

وفقًا لبيانات هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية (تقديرات عام 2011) ، فإن احتياطيات التنقيب الخفيف من الرواسب المالحة تقترب من 178 مليار طن. توجد الأجناس الرئيسية للخليج في البرازيل (شهر واحد) ، أستراليا ، الولايات المتحدة الأمريكية ، كندا ، السويد ، فنزويلا ، ليبيريا ، أوكرانيا ، فرنسا ، الهند. في روسيا ، يُرى الخليج على شذوذ كورسك المغناطيسي (KMA) ، وكولا بيفوستروف ، وكاريليا وسيبيريا ، في أوكرانيا - كريفباس ، منطقة بولتافا ، كيرتش بيفوستريف. أعني أن دور بقية الساعة مليء بأجناس قاع المحيط ، في بعضها ، في نفس الوقت ، من المنغنيز والمعادن الثمينة الأخرى ، فإنها تتغير من التكتلات.

أوتريمانيا. في الصناعة ، يتم الحصول على الأملاح من الركاز الملحي ، وخاصة من الهيماتيت (Fe2O3) والمغنتيت (FeO Fe2O3).

طرق Іsnuyut raznі لدراسة الترسبات من الخامات. دعنا نوسع عملية المجال أكثر.
المرحلة الأولى من virobniztva هي إدخال حرق الفحم في الفرن العالي عند درجة حرارة 2000 درجة مئوية. في الفرن العالي ، يبدو الفحم مثل فحم الكوك ، يشبه الخام الخام تكتلًا أو kotuniv ويتم تغذية التدفق (على سبيل المثال ، vapnyak) إلى الوحش ، ومن أسفله يوجد تيار من الرياح الساخنة يضخ.
في الفرن ، يتأكسد الفحم ، مثل فحم الكوك ، إلى أول أكسيد الكربون. أكسيد الدانيوم يذوب عند الاحتراق في حالة عدم وجود حامض:

تم العثور على أول أكسيد الكربون في لونه الأسود غنيًا بالخامات. لجعل التفاعل أسرع ، يتم تمرير غاز الكربون الساخن عبر أكسيد القاعة (III):

يضاف التدفق لتخفيف المنازل المؤسفة (على سبيل المثال ، الكوارتز) في الخام ، الذي يتم استخراجه. التدفق النموذجي هو استبدال فابنياك (كربونات الكالسيوم) والدولوميت (كربونات المغنيسيوم). بالنسبة إلى usunennya іnshih dom_shok vikoristovuyut іnsh يتدفق.
يكون التدفق (في هذه الحالة ، كربونات الكالسيوم) مسؤولاً عن حقيقة أنه عند تسخين النبيذ يتوسع إلى أكسيد اليود:

يتحد أكسيد الكالسيوم مع ثاني أكسيد السيليكون ، إخماد الخبث - ميتاسيليكات الكالسيوم:

يذوب الخبث الموجود على ثاني أكسيد السيليكون في الماء في فرن. مزيد من الضوء ، وانخفاض البرودة ، يطفو الخبث على السطح - تسمح الطاقة بتشتيت الخبث في المعدن. يمكن أن ينتصر عرق الخبث في حياة تلك الدولة الريفية. ذوبان القاعة ، والإزالة في الفرن العالي ، للانتقام من الفحم الغني (شافون). كريم من هذا vipadkіv ، إذا كان chavun vikoristovuєtsya بدون وسيط ، سوف يتطلب vin مزيدًا من إعادة العمل.
يُرى الكربون الزائد ومنازل أخرى (سيركا ، فوسفور) من شافون يتأكسد في الأفران والمحولات ذات المجمرة المفتوحة. الأفران الكهربائية vikoristovuyutsya لصهر سبائك الفولاذ.
عملية تفجير أوكريم ، تمديدات لعملية الحيازة المباشرة للخليج. عند هذا المنحدر ، يتم خلط الخام أمام الطين الخاص ، لتشكيل كوتوني. يتم حرق الكريات ومعالجتها في فرن المنجم بمنتجات ساخنة لتحويل الميثان إلى درء الماء. الفودن مستوحى بسهولة من الشمس:
,
في هذه المرحلة ، لا يرى المرء فيضان منازل مثل سيركا والفوسفور ، كمنازل رائعة في كوخ حجري. من السهل إخراجها من مشهد صعب ، ويتم صهرها بعيدًا في أفران كهربائية.
من الأنقى كيميائيًا الخروج من التحليل الكهربائي لأملاح اليوجا.

القوة البدنية

Zalizo - معدن نموذجي ، في معسكر مجاني - لون أبيض ناصع مع نغمة رمادية. المعدن النقي عبارة عن بلاستيك ، فالمنازل المختلفة (فحم زكريما) تزيد من صلابته وكريخكيست. هناك تعبير واضح عن القوة المغناطيسية. غالبًا ما يُرى أن ما يسمى بـ "ثالوث الإنصاف" هو مجموعة من ثلاثة معادن (الحديد الصلب ، الكوبالت ، النيكل نيكل) ، والتي قد يكون لها قوى فيزيائية مماثلة ، ونصف قطر ذري وقيم كهربية.
بالنسبة للقاعة ، يوجد تعدد أشكال مميز ، قد يكون هناك بعض التعديلات البلورية:

• حتى 769 درجة مئوية مع α-Fe (الفريت) مع حبيبات مكعبة مركزية الحجم وقوة مغناطيس حديدي (769 درجة مئوية ≈ 1043 كلفن هي نقطة كوري للحمامات الشمسية) ؛
• في نطاق درجة الحرارة من 769-917 درجة مئوية ، يتم استخدام β-Fe ، والذي يتم تعديله في α-Fe فقط من خلال معلمات الحبوب المكعبة التي تركز على الحجم والقوة المغناطيسية للمغناطيس ؛
• في نطاق درجة الحرارة 917-1394 درجة مئوية ، يحتوي على γ-Fe (الأوستينيت) مع نتوءات مكعبة متمركزة على الوجه ؛
• 1394 درجة مئوية مستقرة δ-Fe مع نتوءات مكعبة مركزية الحجم.

علم المعادن لا يرى β-Fe كمرحلة ويراها على أنها مجموعة متنوعة من α-Fe. При нагріванні заліза або сталі вище точки Кюрі (769 °C ≈ 1043 K) тепловий рух іонів засмучує орієнтацію спінових магнітних моментів електронів, феромагнетик стає парамагнетиком - відбувається фазовий перехід другого роду, але фазового переходу першого роду зі зміною основних фізичних параметрів кристалів не відбувається.
للحصول على فجوة نظيفة للنائب العادي ، مع لمحة عن علم المعادن ، استخدم التعديلات التالية:

• من الصفر المطلق حتى 910 درجة مئوية
• vіd 910 إلى 1400 درجة مئوية مقاومة γ تعديل مع نتوءات بلورية مكعبة محور الوجه (fcc) ؛
• من 1400 إلى 1539 درجة مئوية

إن وجود عناصر الفحم وسبائك المعادن في الفولاذ يغير بشكل مباشر درجة حرارة انتقالات الطور (مخطط الطور الإلهي للفحم الخشن). يسمى فحم rozchinu الصلب في توهج ألفا وبيتا فيريت. ميّز بين الفريت عالي الحرارة ودرجة الحرارة المنخفضة (أو ببساطة الفريت) ، على الرغم من أن بنيتهما الذرية هي نفسها. يسمى ugle rozchinu الصلب في الذهب γ الأوستينيت.

• في منطقة الضغط العالي (أكثر من 13 جيجا باسكال ، 128.3 ألف ضغط جوي) ، من المقرر تعديل ε-casting مع عبوات المباعد السداسية (HCP).

تعد ظاهرة تعدد الأشكال مهمة للغاية في مجال تعدين الصلب. تخضع بدايات انتقالات α-للحبيبات البلورية للمعالجة الحرارية للفولاذ. بدون مثل هذا المظهر ، مثل أساس الفولاذ ، لم يكن هناك مثل هذا zastosuvanya الواسع.
Zalіzo v_dnositsya إلى pomіrno معادن مقاومة للحرارة. يمكن أن تصمد إمكانات القطب القياسية المتوسطة في مواجهة الماء وتتفاعل بسهولة مع الأحماض المخففة. في مثل هذه المرتبة ، فهي عالية بما يكفي للوصول إلى معدن النشاط المتوسط.
نقطة انصهار القاعة هي 1539 درجة مئوية ، ونقطة الغليان 2862 درجة مئوية.

القوة الكيميائية

مراحل الأكسدة المميزة

بالنسبة للقاعة ، المرحلة المميزة لأكسدة القاعة هي +2 و +3.
خطوة الأكسدة +2 هي أكسيد أسود FeO وهيدروكسيد أخضر Fe (OH) 2. الرائحة الكريهة هي الشخصية الرئيسية. في الأملاح ، Fe (+2) كاتيون. Fe (+2) دليل ضعيف.
تشير خطوات الأكسدة +3 إلى أكسيد الحديد البني الأحمر Fe2O3 وهيدروكسيد البني Fe (OH) 3. الرائحة النتنة مذبذبة بطبيعتها ، على الرغم من أن الرائحة النتنة حمضية ، والقوة الرئيسية للرائحة الكريهة ضعيفة. وبالتالي ، يتم تحلل Fe3 + أيونات محليًا في وسط حمضي. يختلف Fe (OH) 3 (ولا يحدث) ، فقط في المروج المركزة. يتفاعل Fe2O3 مع المروج فقط عندما يندمج ، مما يعطي القوة (ملح رسمي ، والذي ليس له مظهر قوي لحمض HFeO2):

غالبًا ما يُظهر Zalіzo (+3) أكاسيد ضعيفة للسلطة.
من السهل أن تمر خطوات الأكسدة +2 و +3 فيما بينها لتغيير عقول أكسيد الماء.
بالإضافة إلى ذلك ، فإن الأكسيد الرئيسي هو Fe3O4 ، ومعدل الأكسدة الرسمي للودائع هو +8/3. ومع ذلك ، يمكن أيضًا اعتبار الأكسيد كأكسيد فيريت (II) Fe + 2 (Fe + 3O2) 2.
أيضًا ، مستوى الأكسدة الأساسي هو +6. لا يوجد أكسيد وهيدروكسيد Vidpovidnogo في شخص قابل للحياة ، ولكن أملاح أوتريماني - فراتي (على سبيل المثال ، K2FeO4). تم العثور على Zalizo (+6) بينهم في وجود الأنيون. الفرات هو مؤكسد قوي.

Z'ednannya zaliza (II)

يحتوي أكسيد القاعة (II) FeO على القوة الرئيسية ، لكن له القاعدة Fe (OH) 2. تعطي أملاح القاعة (II) ألوانًا خضراء فاتحة. عند تناولها ، خاصة في حالة الرطوبة ، تتحول الرائحة الكريهة إلى اللون البني مما يؤدي إلى قدر لا بأس به من الأكسدة لتتحول إلى عاصفة ثلجية (III). تحدث نفس العملية أثناء حفظ المحاليل المائية للأملاح الملحية (II):

أملاح Zalіza (II) في أنواع المياه من st_yka sil Mora - كبريتات الأمونيوم المتغيرة و zalіza (II) (NH4) 2Fe (SO4) 2 6Н2O.
يمكن استخدام سداسي البوتاسيوم (III) K3 (قوة دم شيرفونا) ككاشف للأيونات Fe2 +. مع تفاعل Fe2 + أيونات و 3-vipation ، ترسيب hexacyanoferrate (III) potassium-zalize (II) (Berlin blackite):

الذي يتم إعادة تجميعه داخل الجزيء في هيكساسيانوفيرات (II) بوتاسيوم أليز (III):

يستخدم Phenanthroline Phen للتطبيق الجيري للقاعة (II) في مجموعة متنوعة من المواد غير المباشرة ، والتي تعمل على إذابة مركب FePhen3 chervonium (الحد الأقصى للطين الخفيف - 520 نانومتر) في نطاق واسع من الأس الهيدروجيني (4-9) من القاعة (II) ).

Z'ednannya zaliza (III)

أكسيد Sala (III) Fe2O3 مذبذب ضعيف ، لكنه أضعف ، Fe (OH) 2 ، قاعدة Fe (OH) 3 ، لأنه يتفاعل مع الأحماض:

أملاح Fe3 + أضعف من التبلور. تبدو الرائحة الكريهة لأيون Fe3 + مثل ستة جزيئات ماء. هذه الأملاح تصنع الحمرة والألوان البنفسجية.
من المرجح أن يتحلل Fe3 + أيون في الوسط الحمضي. عند الرقم الهيدروجيني> 4 ، من المرجح عمليًا أن يترسب أيون cei مثل Fe (OH) 3:

مع التحلل المائي الجزئي لأيون Fe3 + ، يتم إذابة هيدروكسورات الأكسوتا النووية الغنية ، والتي من خلالها يتضخم اللون البني.
القوى الرئيسية للهواء (III) هيدروكسيد Fe (OH) 3 أضعف. يتفاعل مبنى Vіn بشكل أقل مع المروج المركزة:

المركبات المائية من اللعاب (III) ، والتي هي utvoryuyuyutsya في تسوما ، st_yk_ فقط في البركة القوية روزنا. عندما يذوب بالماء ، تنهار الرائحة الكريهة ، ويترسب Fe (OH) 3.
عند تنصهره مع المروج وأكاسيد المعادن الأخرى ، فإن Fe2O3 سيخلق خوارق مختلفة:

Z'ednannya zalіz (III) في نفس الوقت في rozchiny تم إثباته بواسطة معدن zalіz:

يمكن استخدام Zalizo (III) لإذابة الكبريتات الفرعية مع الكاتيونات المشحونة منفردة من نوع غالون ، على سبيل المثال ، KFe (SO4) 2 - جالون سالزوكالافو ، (NH4) Fe (SO4) 2 - جالونات سالزومونيك ، إلخ.
بالنسبة للمظاهر الحمضية في دوالي الأوردة (III) الوريدية ، تم إجراء التفاعل الحمضي لأيونات Fe3 + مع ثيوسيانات غير عضوية SCN−. مع هذا ، يتم إنشاء مجموعة من مجمعات الرودانيد السوداء الزاهية في القاعة 2+ ، + ، Fe (SCN) 3 ، -. يتم إيداع تخزين السوميشي (أيضًا ، وشدة її farbuvannya) في عوامل مختلفة ، لذلك بالنسبة إلى yakіsnogo znachennya zalіza ، فإن هذه الطريقة ليست zastosovuetsya.
الكاشف الأخير للأيونات Fe3 + هو هيكساسيانوفيرات البوتاسيوم (II) K4 (طمي الدم). مع تفاعل Fe3 + أيونات و 4-بنفسجي ، يسقط راسب أزرق لامع من hexacyanoferate (II) potassium-zalize (III):

تستخدم أيونات Kіlkіsno Fe3 + لإلقاء الضوء على معقدات حمض السلفوساليسيليك (في وسط حمضي ضعيف) أو (في وسط حمضي ضعيف). يتطلب هذا التفاعل اختيارًا مختصًا للمخازن المؤقتة ، وكذلك الأنيونات النشطة (زوكريما ، أسيتات) إذابة المجمعات بخصائصها البصرية من الملح وحمض السلفوساليسيليك.

Z'ednannya zaliza (السادس)

الفراتي - لا تحتوي الأملاح على وجود قوي لحمض ملحي H2FeO4. تسي لون نصف بنفسجي ، والذي يتنبأ خلف القوى المؤكسدة بالبرمنجنات ، ووفقًا للتنوع - الكبريتات. الحصول على الفراتي مع الكلور أو الأوزون الشبيه بالغاز الثنائي بناءً على اعتماد Fe (OH) 3 في المرج:

يمكن أيضًا صعق الفراتي بالكهرباء بمحلول 30٪ للمرج الموجود على أنود الفيضان:

الفراتي - مؤكسدات قوية. في الوسط الحامض ، يتم وضعها من الحامض:

أكاسيد من قوة الفراتس لحماية المياه.

Zastosuvannya

Zalizo هو واحد من أكثر المعادن ركودًا ، فهو يمثل ما يصل إلى 95 ٪ من إنتاج المعادن الخفيفة.

• Zalizo هو المكون الرئيسي للفولاذ و chavuniv - أهم المواد الإنشائية.
• يمكن لـ Zalіzo الدخول إلى مستودع السبائك القائمة على معادن أخرى ، مثل النيكل.
• يعد الأكسيد المغناطيسي للقاعة (أكسيد الحديد الأسود) مادة مهمة في بناء الملحقات لذاكرة الكمبيوتر الخطية المتقدمة: الأقراص الصلبة والأقراص المرنة وغير ذلك.
• مسحوق المغنتيت فائق التشتت يتم استخدامه في مجموعة متنوعة من طابعات الليزر بالأبيض والأسود جنبًا إلى جنب مع حبيبات البوليمر كحبر. هنا ، في الحال ، ينتصر اللون الأسود للمغنتيت ، وهذا المبنى يلتصق بأسطوانة تحويل ممغنطة.
• تُستخدم القوة المغناطيسية الفريدة لعدد من السبائك القائمة على الانسيابية لتطبيق واسع في الهندسة الكهربائية للموصلات المغناطيسية للمحولات والمحركات الكهربائية.
• يُستخدم كلوريد القاعة (III) (كلوريد الكلور) في ممارسة هواة الراديو لحفر الألواح الأخرى.
• كبريتات الملح شبه المائي (الزجاج الأخضر) في السوميشي مع فيتريول فيكوراتس متوسطة لمحاربة الفطريات الحرشفية في الحدائق والحياة اليومية.
• Zalizo zastosovuєtsya مثل الأنود في بطاريات النيكل zalіzo ، والبطاريات المقواة zalіzo.
• تركيزات المياه من الكلوريدات ثنائية التكافؤ وثلاثية التكافؤ ، وكذلك الكبريتات غير المباشرة ، هي مواد تخثر في عمليات تنقية المياه الطبيعية ومياه الصرف الصحي لمعالجة المياه في المؤسسات الصناعية.

أهداف الدرس:

• التعرف على المتعلمين من عنصر المجموعة الثانوية للنظام الدوري - القاعة ، يوجا الحياة ، القوة.
• لمعرفة كيفية التخلص من الطبيعة ، وطرق التخلص منها ، stosuvannya ، القوة الجسدية.
• فميتي لإعطاء خاصية الصالة كمجموعة فرعية ثانوية.
• Vmіti يجلب الهيمنة الكيميائية للقاعة و yogo spoluk ، ويسجل التفاعلات المتساوية للأنواع الجزيئية والأيونية وأكسيد الماء.
• طور في ذهنك التعلم لتجميع ردود الفعل المتساوية لمصير الزحف ، لصياغة معرفة بالدراسات حول التفاعلات الحمضية للزحف.
• إظهار الاهتمام بالموضوع.

ملكية:محلول ملحي (مسحوق ، دبوس شعر ، لوح) ، كبريت ، دورق حامض ، حمض الهيدروكلوريك ، كبريتات ملحية (II) ، كلوريد ملحي (III) ، هيدروكسيد الصوديوم ، دم أحمر وأملاح الدم.

اختبأ الدرس

I. لحظة تنظيمية

ثانيًا. مراجعة الواجب المنزلي

ثالثا. إدخال مواد جديدة

1. دخول المعلم.

- أهمية الحياة في الحياة ودورها في تاريخ الحضارة. يعد البرودة أحد أكبر المعادن في القشرة الأرضية. بدأ Zastosovuvati yoga بغنى عن معادن أخرى (ميدي ، ذهب ، زنك ، رصاص ، قصدير) ، والتي ، الأفضل لكل شيء ، يمكن تفسيرها من خلال تشابه بسيط بين خام الذهب والمعدن. كان من المهم جدًا بالنسبة للأشخاص الأوائل أن يدركوا أنه يمكن إزالة المعدن من الركاز ، والذي يمكن التغلب عليه بنجاح من خلال تحضير أشياء مختلفة ، وتم إعطاء علامات على وجود الأدوات والإمدادات اللازمة لتنظيم مثل هذه العملية. حتى تلك الساعة ، عندما تعلم الشخص كيفية تقليم الخام من الركاز وصنع الفولاذ والشافون منه ، كانت الساعة الثلاثية قد مرت.
في الوقت الحاضر ، المرهم هو syrovina اللازمة لعلم المعادن الأسود ، هذه الكوبالينات البنية ، من المستحيل الاستغناء عنها ، من المستحيل أن تعيش الدولة الصناعية. بالنسبة لنهر الضوء ، يتم تخزين كمية الزجاجات الخفيفة لحوالي 350.000.000 طن. Vykorivuyutsya لصهر الحديد (مع 0.2-0.4٪ فحم) ، شافون (2.5-4٪ فحم) ، فولاذ (2.5-1.5٪ فحم) شافون ، أن الشخص سوف يشرب أكثر في مصهر її.
من أجل صهر تشافون من خام شافون ، تُصنع أفران الصهر المتقاربة ، كما لو كانت تتم معالجتها على الصوف الحجري أو فحم الكوك ، وإعادة صهر الفولاذ ، ويتم صهر تشافون من الشافون في أفران الموقد المفتوح ، أو محولات بيسمير ، أو بواسطة توماس طريقة.
قد يكون للمعادن السوداء ومعدن اليوجا أهمية كبيرة في الحياة وتطور حياة الإنسان. تم صنع أشياء مختلفة و vvitku واسعة من القاعة. لحياة السفن والطائرات والنقل العابر والسيارات والجسور ، zaliznit، مختلف budіvel ، امتلاك تلك الأخرى ، مئات الملايين من الأطنان من الفولاذ و chavun هي بالنيابة. لا توجد مثل هذه المشاعر في دولة silskogo والحرف ، حيث لم يكن هناك zastosovulyalis zastosovulysya و її raznі razn.
المعادن ليست غنية ، والتي غالبا ما تنمو في الطبيعة ، والتعدين في مستودعاتهم الخاصة ، باعتباره خام أكثر ملوحة. يمكن رؤية هذه المعادن: الفيضانات العاصفة ، والهيماتيت ، والمغنتيت ، وغيرها من المعادن التي تؤسس أجناسًا كبيرة وتحتل مناطق كبيرة.
الكيمياء المتعلقة بالمغنتيت أو المحلول الملحي المغناطيسي ، والذي قد يكون مالحًا - أسود اللون وقوة فريدة - مغناطيسية ، مع نصف ، والذي يتكون من أكسيد اللعاب وحموضته. في الوسط الطبيعي لليوغا ، من الممكن أن تبدو وكأنها كتل حبيبية أو عصارية ، لذلك تبدو وكأنها بلورات مصبوبة. خام Zalіzna هو أكبر Bagatate بدلا من معدن zalіza magnetite (تصل إلى 72 ٪).
تم العثور على أكبر أجناس من خام المغنتيت في بلادنا في جبال الأورال ، بالقرب من جبال Visoka و Blagodat و Magnitna ، في بعض مناطق سيبيريا - أحواض نهر Angara و Girskaya Shoria وبطن Kola Pivostrov.

2. روبوت من الدرجة. خصائص القاعة كعنصر كيميائي

أ) المركز في النظام الدوري:

مهمة 1.دلالة محطة القاعة في النظام الدوري؟

اقتراح: Zalizo roztashovane في الفترة الرابعة العظمى ، صف الزوجي ، المجموعة الثامنة ، المجموعة الثانوية.

ب) ذرة بودوفا:

المهمة 2.دهان المستودع وذرة المستودع والصيغ الالكترونية والاعلانات التجارية.

اقتراح: Fe +3 2) 8) 14) 2) معدن

ص = 26
ه = 26
ن = (56-26) = 30

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2

مزود الطاقة.على أي الكرات يتم إخفاء إلكترونات التكافؤ؟ لماذا ا؟

فيدبوفيد.تنتشر إلكترونات التكافؤ على الكرات المتبقية والمنقولة ، وتكون القطع أحد عناصر المجموعة الفرعية الثانوية.

Zalіzo vіdnosit to d-elementіv ، لا يجب الذهاب إلى مستودع ثالوث العناصر - المعادن (Fe-Co-Ni) ؛

ج) مؤكسدة وإثبات سلطة القاعة:

مزود الطاقة.ما هو zalizo-okislyuvach chi vodnovnik؟ ما درجة الأكسدة التي يظهرها هذا التكافؤ؟

اقتراح:

دليل Fe 0 - 2e \ u003d Fe +3)
Fe 0 - 3e \ u003d Fe +3
د.د + 2 ، + 3 ؛ التكافؤ = الثاني والثالث ، التكافؤ 7 - لا يظهر ؛

د) من أرضية الصالة:

الحديد O - أكسيد قاعدي
Fe (OH) 2 - قاعدة لا تدخر
Fe 2 O 3 - أكسيد مع علامات تذبذب
Fe (OH) 3 - قاعدة بها علامات تذبذب
طيران فودني سبولوكي- ني.

هـ) التوبيخ من الطبيعة.

زالزو є الآخرين لاتساع المعدن في الطبيعة (بعد الألمنيوم). في vіlny stanі zalіzo zustrichaєtіlki في النيازك.

FeO * 3HO - zaliznyak العاصفة ،
FeO - chervony zaliznyak ،
FeO (FeO * FeO) - المجال المغناطيسي ،
FeS - بيريت مغمور بالماء (بيريت)

من أرضية القاعة أدخل مستودع الكائنات الحية.

3. خصائص الكلام البسيط للقاعة

أ) جزيئات بودوفا ، نوع الارتباط ، نوع الحبوب البلورية ؛ (بشكل مستقل)

ب) القوة المادية للقاعة

Zalizo معدن لامع فضي ، وله قابلية كبيرة للتطويع واللدونة وقوة مغناطيسية قوية. سمك القاعة - 7.87 جم / سم 3 نقطة انصهار 1539 طنًا تقريبًا.

ج) الطاقة الكيميائية للقاعة:

تعطي ذرات الملح في التفاعلات إلكترونات وتظهر خطوة الأكسدة + 2 + 3 و inod + 6.
ردود الفعل مليئة بقائد. ومع ذلك ، في درجات الحرارة العادية ، لا يتفاعل مع أكثر العوامل المؤكسدة نشاطًا (الهالوجينات ، الحامض ، الكبريت) ، ولكن عند تسخينه ، يصبح نشطًا ويتفاعل معها:

2Fe + 3Cl 2 \ u003d 2FeCl 3 ملح (III) كلوريد
3Fe + 2O 2 \ u003d Fe 2 O 3 (FeO * Fe O) أكسيد الملح (III)
Fe + S = FeS ملح (II) كبريتيد

إلى جانب درجة الحرارة المرتفعة ، يتفاعل مع الكربون والسيليكون والفوسفور.

3Fe + C \ u003d Fe 3 C هول كربيد (سمنتيت)
3Fe + Si = Fe 3 Si
3Fe + 2P \ u003d Fe 3 P 2 ملح الفوسفيد

يتفاعل زالوزو بخطب مطوية.
في الشخص المتعصب ، يصبح حامضًا (متآكلًا):

4Fe + 3O 2 + 6H 2 O \ u003d 4Fe (OH) 3
Fe (OH) 3 ––> FeOOH + H 2 O
ارزا

يقع Zalіzo في منتصف السلسلة الكهروكيميائية لجهود المعادن ، أي المعدن متوسط ​​النشاط.المبنى أصغر في الخليج ، وأسفل في البركة ، ومعادن البركة والألومنيوم. فقط بسبب ارتفاع درجة الحرارة ودرجة حرارة الخبز تتفاعل مع الماء:

3Fe + 4H 2 O \ u003d Fe 3 O 4 + 4H 2

يتفاعل Zalizo مع مخففات أحماض الكبريتيك والهيدروكلوريك والماء اللزج:

Fe + 2HCl \ u003d FeCl 2 + H 2
Fe + H 2 SO 4 \ u003d FeSO 4 + H 2
Fe 0 + 2H + = Fe 2+ + H 2 0

في درجات الحرارة العادية ، لا يتفاعل الملح مع حامض الكبريتيك المركز ، فتخمد الشظايا به. عند تسخينه ، يتركز حامض الكبريتيك ويتأكسد إلى كبريتات الزنك (III):

2Fe + 6H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

يتم تخفيف حمض النيتريك بشكل مؤكسد إلى ملح نترات (III):

Fe + 4HNO 3 \ u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

حمض النيتريك المركز بارد بشكل سلبي.

من اختلاف الأملاح ، تم صب المعادن التالفة ، كما لو تم تغييرها إلى اليمين للجهد الجديد في السلسلة الكهروكيميائية:

Fe + CuSO 4 \ u003d FeSO 4 + النحاس ،

د) zastosuvannya zaliza (بشكل مستقل)

ه) otrimannya (مع الطلاب)

في الصناعة ، تُستخدم الأملاح لحقن الفحم (فحم الكوك) وأكسيد الفحم (II) في الأفران العالية.
كيمياء عملية هجوم الأفران:

C + O = CO
CO + C = 2CO
3Fe 2 O 3 + CO \ u003d 2Fe 3 O 4 + CO 2
Fe 3 O 4 + CO \ u003d 3FeO + CO 2
FeO + CO \ u003d Fe + CO 2

4. Z'ednannya zaliza

Chemіchnі vlastivost tsikh spoluk.

إضافة. Z'ednannya zaliza (II) غير مستقر ، يمكن أن تتأكسد الرائحة الكريهة وتتحول إلى مصارف زاليزا (III)

Fe +2 Cl 2 + Cl 2 = Fe +3 Cl 3
Fe +2 (OH) + H 2 O + O 2 \ u003d Fe +3 (OH) 3 مخططات رؤية.

الهيمنة الكيميائية للتسيخ سبولوك

أيضًا ، التفاعل الحمضي مع Fe +2 هو تفاعل الأملاح المالحة (II) مع الكلام ، حيث يطلق عليه خلية الدم الحمراء K 3 - مجمع اليوم بأكمله.

3FeCl + 2K 3 = Fe 3، "de": ["HY7CqWc6WfE"]، "es": ["zhomCMDQurk"، "cFsKQvX-sH8"، "o2GN1FUPJH8"]، "pt": ["uIEIrciTwOc"] "fr": ["31nvESQbbG8"، "1FmdeA4K5gg"]، "ro": ["6HNFpOmTS2c"، "YAlG-FBbUWc"، "YAlG-FBbUWc"])